Đang tải... (xem toàn văn)
W www hoc247 net F www facebook com/hoc247 net Y youtube com/c/hoc247tvc Trang | 1 Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai PHÒNG GD & ĐT ĐAK SONG TRƯỜNG THCS TRẦN PHÚ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SIN[.]
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai PHÒNG GD & ĐT ĐAK SONG TRƯỜNG THCS TRẦN PHÚ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2019-2020 Mơn : Hóa học Thời gian: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI Câu 1: (4,0điểm) 1.Khi cho kim loại vào dung dịch muối xẩy phản ứng hố học gì? Giải thích? 2.Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau: H2S (k) + O2 → A(r) + B(h) A + O2 → C(k) MnO2 + HCl đ → D(k) + E + B B + C + D → F + G G + Ba → H + I D + I → G Câu 2: (3,0 điểm) Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu Ag Bằng phương pháp hố học tách rời hồn tồn kim loại khỏi hỗn hợp Câu 3: (4,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp Z gồm Al Mg dung dịch H2SO4 loãng 24,5% vừa đủ, khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng so với dung dịch axit ban đầu gam a Viết phương trình hóa học phản ứng, tính khối lượng chất Z b Tính nồng độ phần trăm (C%) chất tan dung dịch sau phản ứng Câu :(4,0 điểm) Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 ( đktc) Thêm 32,4 gam nước vào dung dịch D dung dịch E Nồng độ MgCl2 dung dịch E 5% Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A Câu 5: (5,0điểm) Lấy sắt nặng 16,8 gam cho vào lít dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M Thanh sắt có tan hết khơng? Tính nồng độ mol chất tan có dung dịch thu sau phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Trộn V1 lít dung dịch H2SO4 0,3M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu 0,6 lít dung dịch A Tính V1, V2 Biết 0,6 lít dung dịch A hoà tan vừa đủ 0,54 gam Al phản ứng xảy hoàn toàn ĐÁP ÁN : Câu 1: (4,0 điểm) 1.Xét ba trường hợp xẩy ra: 1.1 Nếu kim loại kiềm: Ca, Ba: W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai + Trước hết kim loại tác dụng với nước dung dịch cho bazơ kiềm, sau bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa: Ví dụ: Na + dd CuSO4 Na + H2O → NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 1.2 Nếu kim loại hoạt động mạnh kim loại muối đẩy kim loại muối khỏi dung dịch Ví dụ: Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe 1.3 Nếu kim loại hoạt động yếu kim loại muối: Phản ứng khơng xẩy Ví dụ: Cu + FeSO4 → Phản ứng khơng xẩy Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử kim loại yếu, ion kim loại yếu lại dể thu điện tử Mỗi phương trình 0,25đ + 2H2S+ O2 → 2S(r) + 2H2O(h) +S + O2 → SO2(k) + MnO2 + HCl (đặc) → MnCl2+ Cl2(k) + 2H2O + SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 + 2H2O + Ba → Ba(OH)2 + H2 + Cl2 + H2 → 2HCl Câu 2: (3,0 đ) Cho hỗn hợp tan NaOH dư, Fe , Cu Ag không tan: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Thổi CO2 vào dung dịch nước lọc: NaAlO2 + CO2 + 4H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ Lọc tách kết tủa nung nhiệt độ cao: t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Điện phân Al2O3 nóng chảy: 2Al2O3 dfnc 4Al + 3O2↑ Cho hỗn hợp Fe , Cu Ag không tan vào dung dịch HCl Cu Ag không tan Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Lấy dung dịch thu cho tác dụng với NaOH , lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, dẫn luồng khí CO dư qua FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ t 2Fe(OH)2 + 1/2O2 Fe2O3 + 2H2O t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Hỗn hợp Cu, Ag nung oxi đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn CuO Ag Hòa tan dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan, dung dịch thu đem điện phân lấy Cu, cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi, dẫn luồng khí CO dư qua Cu + O2 → CuO CuO + HCl → CuCl2 + H2O W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ t Cu(OH)2 CuO + H2O t CuO + CO Cu + CO2 Câu 3: (4,0 đ) – Gọi x, y số mol Al Mg 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1) x 1,5x (mol) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (2) y y (mol) - Khối lượng dung dịch tăng = mZ - mH2 => mH2 = 7,8 – = 0,8 (gam) => nH2 = 0,4 (mol) 27x 24y 7,8 x 0,2(mol) => 1,5x + y = 0,4 y 0,1(mol) Vậy: mAl = 5,4 gam; mMg = 2,4 gam b) mH2SO4 = 0,4.98 = 39,2 gam ; mdd H2SO4 = 39, 2.100 = 160 gam 24,5 mdd sau phản ứng = 160 + = 167 gam C% Al2(SO4)3 = C% MgSO4 = 342.0,1.100 = 20,48% 167 120.0,1.100 = 7,18% 167 Câu 4(4,0đ): MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 a 2a a a (mol) R2(CO3)x + 2xHCl 2RClx + xH2O + xCO2 b Ta có : 2bx a + bx = MgCl D gồm RCl x 2b bx 3,36 0,15 mol (1) 22, (mol) n HCl 0,3 mol ; m D = mA mddHCl mCO = 14,2 + 0,3.36,5.100 - (0,15.44) = 157,6 gam 7,3 mE 157,6 32, 190 gam Phương trình biểu diễn nồng độ MgCl2 : Thay a = 0,1 vào (1) ta b = Ta có : 0,1.84 + W: www.hoc247.net 95a 190 100 giải a = 0,1 mol 0, 05 x 0, 05 (2R+60x) =14,2 R = 28x có x = , R = 56 0,5đ x F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc thỏa mãn ( Fe) Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai 8, 100% 59,15% % hỗn hợp A: %mMgCO 14, ; %mFeCO 40,85% Câu 5(5,0đ) 1.(2, đ) Số mol Fe 0,3 mol, số mol AgNO3 0,4 mol, số mol Cu(NO3)2 0,2 mol PTHH: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 0,2mol 0,4mol 0,2 mol Số mol Fe sau p/ư 0,1 mol Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu 0,1mol 0,1mol 0,1mol - Sau phản ứng Cu(NO3)2 dư => Fe tan hết - Dung dịch sau phản ứng gồm: Số mol Fe(NO3)2 0,3 mol => CM Fe(NO3)2 0,3:2 = 0,15 M Số mol Cu(NO3)2 dư 0,1 mol => CM Cu(NO3)2 là: 0,1:2 = 0,05M (3,0 đ) V1 + V2 = 0,6 (1) Số mol H2SO4 0,3V1; số mol NaOH 0,4V2; số mol Al 0,02 mol TH1: H2SO4 dư: PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,2V2 mol 0,4V2 mol 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 0,03 mol 0,02 mol Ta có 0,3V1 – 0,2V2 = 0,03 Kết hợp với (1), giải hệ pt ta V1 = V2 = 0,3 lít TH2: NaOH dư PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,3V1 mol 0,6V1 mol 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 0,02 mol 0,02 mol Ta có: 0,4V2 – 0,6V1 = 0,02 Kết hợp với (1), giải hệ pt ta được: V1 = 0,22 lít, V2 = 0,38 lít W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng I Luyện Thi Online Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90% - Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn II Khoá Học Nâng Cao HSG Học Toán Online Chuyên Gia - Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG - Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia III Kênh học tập miễn phí HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video giảng miễn phí - HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động - HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |