UBND HUYỆN ĐĂK MIL KỲ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2015 - 2016 PHÒNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO Ngày thi: 27/01/2016 ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN THI: HĨA HỌC (Thời gian: 150 phút không kể thời gian giao đề) ĐỀ RA: Câu 1: (5,0 điểm) a) Để tạo sản phẩm có giá trị kinh tế cao, người ta dùng chất A để khắc chữ hình vật liệu thủy tinh Em cho biết A chất nào? Giải thích viết phương trình hóa học b) Ngun tử sắt có điện tích hạt nhân 26+ Trong nguyên tử sắt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Hãy xác định nguyên tử khối sắt c) Người ta sản xuất nhôm từ hỗn hợp Al 2O3 Criolit Nếu từ Al2O3 Criolit dư thu nhôm ? Biết hiệu suất phản ứng 90% Câu 2: (3,0 điểm) Cho 18,625 gam KCl phản ứng vừa đủ với dung dịch AgNO Lọc sản phẩm Làm bay nước lọc thu chất rắn A Nung A thu khí B a) Viết phương trình phản ứng ? b) Tính thể tích khí B thu điều kiện tiêu chuẩn Câu 3: (3,0 điểm) Khử a gam oxit sắt CO nhiệt độ cao, thu 0,84 g Fe 0,88 g CO2 Viết phương trình hóa học phản ứng dạng tổng quát a) Xác định cơng thức hóa học oxit sắt dùng b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng đề hịa tan hết a gam oxit sắt nói Câu 4: (3,0 điểm) Có chất dạng bột: CuO ; Na2O ; Mg ; Ag ; Al Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 loãng, nêu cách nhận chất, viết phương trình hóa học phản ứng Câu 5: (3,0 điểm) Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp kim loại hóa trị (II) hóa trị (III) dd axít HCl (vừa đủ), người ta thu dd A khí B Đốt cháy hồn tồn lượng khí B, thu gam nước Cơ cạn dd A thu a gam hỗn hợp muối khan Tính a ? Câu 6: (3,0 điểm) Cho dd có chứa mol CuCl tác dụng với dd có chứa 200 gam NaOH thu kết tủa A dd B Nung kết tủa A đến khối lượng khơng đổi chất rắn C Sục khí CO2 vào dd B a) Tính khối lượng chất rắn C b) Tính khối lượng muối thu dd B sau sục khí CO (dd có muối trung hòa) Hết Ghi chú: Thí sinh sử dụng bảng Hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học UBND HUYỆN ĐĂK MIL KỲ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2015-2016 PHỊNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO Ngày thi: 27/01/2016 MƠN THI: HĨA HỌC (Thời gian: 150 phút khơng kể thời gian giao đề) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu (5,0 điểm): a) (2đ) A Axit flohiđric ( HF) HF hòa tan dễ dàng silic đioxit PTHH: 4HF (dd) + SiO2(r) SiF4 (k) + 2H2O b) (1đ) Điện tích hạt nhân 26+ , suy số p = 26 Số hạt mạng điện 26 x = 52 Số hạt không mang điện 52 – 22 = 30 Nguyên tử khối sắt 30 + 26 = 56 (đvC) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (1,0 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) c) (2 đ) (1,0 điểm) PTHH 2Al2O3 dienphanno ngchay Al + 3O2 Criolit (Nếu thiếu điều kiện phản ứng trừ 0,5 điểm) mAl= 54 x90 0,476 (tấn) 102 x100 Câu 2: (3,0 điểm) KCl (dd) + AgNO3 (dd) KNO3 (dd) + AgCl (r) 0,25 mol 0,25 mol 18,625 n KCl 0,25(mol ) ; 74,5 Nước lọc dd KNO3 Chất A KNO3 PTHH: 2KNO3 0,25 mol Câu 4: (3,0 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) 0,125 2,8(lít ) 22,4 (0,5 điểm) Câu 3: (3,0 điểm) a) PTHH FexOy + yCO � xFe + yCO2 b) Số mol chất thu sau phản ứng: x 0, 015 nFe 0,015mol; nCO2 0, 02mol ; Ta có tì lệ: y 0.020 Cơng thức hóa học oxit sắt là: Fe3O4 c) Fe3O4 + 8HCl � FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Theo đề bài, a gam oxit sắt có 0,84 g sắt 0,02 mol nguyên tử oxi Khối lượng a = 0,84 + (16.0,02) = 1,16(g); ứng với 0,005 (mol) Fe3O4 nHCl 8nFe3O4 8.0, 005 0, 04(mol ) 0, 04 0, 02(lít) (0,5 điểm) (0,5 điểm) KNO2 + O2 0,125 mol Vậy thể tích khí oxi thu (đktc) là: VHCl (1,0 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) Cho chất vào dung dịch H2SO4 thấy: + Chất rắn tan, tạo dung dịch màu xanh CuO (0,25 điểm) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (0,25 điểm) + Chất rắn tan khơng có khí Na2O (0,25 điểm) Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (0,25 điểm) + Hai chất rắn tan có khí Al Mg (0,25 điểm) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (0,25 điểm) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (0,25 điểm) + Chất rắn không tan Ag (0,25 điểm) + Cho Na2O dư vào dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH (0,25 điểm) Na2O + H2O → 2NaOH (0,25 điểm) + Hai kim loại, kim loại tan dung dịch NaOH Al, lại Mg (0,25 điểm) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (0,25 điểm) Câu 5: (3,0 điểm) Đặt ký hiệu kim loại hóa trị (II) (III) X (xmol) Y (ymol) ta có phản ứng: X + 2HCl → XCl2 + H2 (0,5 điểm) xmol 2xmol xmol xmol Y + 3HCl → YCl3 + 1,5H2 (0,5 điểm) ymol 3mol ymol 1,5ymol 2H2 + O2 → 2H2O (0,5 điểm) (x + 1,5y)mol → (x + 1,5y)mol (0,5 điểm) Ta có: nHCl = 2nH2 = 2nH2O =2 x 9/18 = 1mol (0,5 điểm) Khối lượng hỗn hợp muối XCl2 YCl3 mhhmuối = mhhkim loại + mHCl - mH2 a = 18,4 + (36,5 x 1) – (0,5 x 2) = 53,9 (g) (0,5 điểm) Câu 6: (3 điểm) a) nNaOH = 200 : 40 = 5(mol) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 2mol 4mol 2mol 4mol t0 Cu(OH)2 CuO + H2O 2mol 2mol mCuO = x 80 = 160 (g) b) dd B có: mNaCl = x 58,5 = 234 (g) nNaOH (dư) = – = 1mol CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 1mol 0,5mol mNa2CO3 = 0,5 x 106 = 53 (g) -Hết (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,50 điểm) .. .UBND HUYỆN ĐĂK MIL KỲ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 201 5-2 016 PHÒNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO Ngày thi: 27/01/2016 MƠN THI: HĨA HỌC (Thời gian: 150 phút không kể thời gian giao đề) HƯỚNG... 0,015mol; nCO2 0, 02mol ; Ta có tì lệ: y 0.020 Cơng thức hóa học oxit sắt là: Fe3O4 c) Fe3O4 + 8HCl � FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Theo đề bài, a gam oxit sắt có 0,84 g sắt 0,02 mol nguyên tử... 1,5y)mol (0,5 điểm) Ta có: nHCl = 2nH2 = 2nH2O =2 x 9/ 18 = 1mol (0,5 điểm) Khối lượng hỗn hợp muối XCl2 YCl3 mhhmuối = mhhkim loại + mHCl - mH2 a = 18,4 + (36,5 x 1) – (0,5 x 2) = 53 ,9 (g) (0,5 điểm)