PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HUYỆN NA HANG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2014 - 2015 Mơn thi: Hố học lớp Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ( Đề thi có 01 trang) ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ BÀI Bài (3 điểm): Viết phương trình hóa học thực biến hóa hóa học theo sơ đồ sau: (6) (1) (2) (3) (4) CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca(NO3)2 (5) Bài (4 điểm): Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1,5M dung dịch NaOH 20% a) Tính khối lượng dung dịch NaOH phải dùng b) Nếu thay dung dịch NaOH dung dịch KOH 5,6 % (D = 1,045g/ml) để trung hoà dung dịch axit cho phải dung ml? Bài (4 điểm): Cho 9,2 gam kim loại A phản ứng với khí Clo dư tạo thành 23,4 g muối Hãy xác định kim loại A, biết kim loại A hợp chất có hóa trị khơng đổi I Bài (5 điểm): Cho 114 gam dung dịch H2SO4 20% vào 400g dung dịch BaCl2 5,2% a) Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kết tủa tạo thành b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau tách bỏ kết tủa Bài (4 điểm): Cho 5,4 gam nhôm vào 100ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít H2 đktc Tính V Hết Bài HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ THANG ĐIỂM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THCS NĂM HỌC 2014 - 2015 Mơn Hóa học Nội dung Điểm Hồn thành chuỗi phản ứng: 1) CaO + H2O → Ca(OH)2 0,5 2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O 0,5 3) CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 0,5 Bài 4) CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + AgCl ↓ 5) CaO 0,5 + CO2 → CaCO3 0,5 6) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 0,5 Giải: Bài - Số mol axit H2SO4: nH2SO4 = v × M = 0,2 × 1,5 = 0,3 (mol) a) Phương trình hóa học: 0,5 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,3 0,5 2.0,3 mol - Tính khối lượng NaOH: ⇒ mNaOH = × 0,3 × 40 = 24( g ) - Khối lượng dung dịch NaOH 20%: mdd = 0,5 24 ×100 = 120( gam) 20 b) Thay dung dịch NaOH dung dịch KOH, ta tính mdd suy thể tích dung dịch: 0,5 0,5 0,5 H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O 0,3 2.0,3 mol → mKOH = × 0,3 × 56 = 33, 6( gam) - Tính m dung dịch: mdd = 33, ×100 = 600( gam) 5, m 600 - Thể tích dung dịch KOH: Vdd = D = 1, 045 = 574, 2ml (Áp dụng toán loại hợp chất vơ cơ) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: mmuối = mkim loại + mkhí Ta có: 23,4 = 9,2- m Cl - Tính khối lượng mCl2: 1,0 Bài ⇒ mCl2 = 23, − 9, = 14, ⇒ mCl2 = 14, 2( g ) 0,5 0,5 m 14, Cl - Số mol Cl2: n Cl = M = 71 = 0, 2(mol ) Cl - Gọi a(đvC) nguyên tử khối kim loại A t0 2A + Cl2 → 2ACl 2 (mol) ¬ 0,4 0,2 (mol) 2 MA = mA 9, = = 23 nA 0, 1,0 0,5 + Kim loại A có nguyên tử khối = 23(đvC) kim loại Natri + Kí hiệu hóa học A Na 0,5 Giải 5,5 114 × 20 = 22,8( g ) H2SO4 100 400 × 5, = 20,8( g ) BaCl2 Trong 400g dung dịch có: 100 PTHH: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl 0,5 a) Trong 114 g dung dịch có: 208g 20,8g Bài 98g xg 233g yg 73g zg 20,8 × 98 = 9,8( g ) H2SO4 208 20,8 × 233 y= = 23,3( g ) BaSO4 208 20,8 × 73 z= = 7,3( g ) HCl 208 x= Khối lượng BaSO4 kết tủa tạo thành 23,3gam b) Khối lượng dung dịch sau tách kết tủa là: 114 + 400 - 23,3 = 490,7 gam Khối lượng HCl thu 7,3 gam khối lượng H2SO4 dư là: 22,8 – 9,8 = 13 gam Nồng độ axit dung dịch là: 7,3 ×100% ≈ 1, 48% 490, 13 × 100% C %( H SO4 ) = ≈ 2, 65% 490, C %(HCl) = Bài - Phương trình hóa học: 2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + H2 ↑ - Theo phương trình hóa học: nAl = 5, = 0, 2(mol ) Al dư → tính theo KOH 27 0,5 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 - Theo PTHH: nH = × nKOH = 1,5 × 0, 02 = 0, 03(mol ) 1,5 → VH = nH × 22, = 0, 03 × 22, = 0, 672(lit ) Tổng 20 đ ...Bài HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ THANG ĐIỂM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THCS NĂM HỌC 2014 - 2015 Môn Hóa học Nội dung Điểm Hồn thành chuỗi phản ứng: 1) CaO + H2O → Ca(OH)2... 0,5 Giải: Bài - Số mol axit H2SO4: nH2SO4 = v × M = 0,2 × 1,5 = 0,3 (mol) a) Phương trình hóa học: 0,5 H2SO4 + 2NaOH → Na2 SO4 + 2H2O 0,3 0,5 2.0,3 mol - Tính khối lượng NaOH: ⇒ mNaOH = × 0,3 ×... = Bài - Phương trình hóa học: 2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + H2 ↑ - Theo phương trình hóa học: nAl = 5, = 0, 2(mol ) Al dư → tính theo KOH 27 0,5 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 - Theo