ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2020 2021 Môn Hóa Học 11 *** CHƯƠNG I SỰ ĐIỆN LI Câu 1 Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các A ion trái dấu B anion C cat[.]
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: Hóa Học 11 _*** _ CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có các: A ion trái dấu B anion C cation D chất tan Câu 2: Chất không phân li ion hòa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6( glucozơ) D Ba(OH)2 Câu 3: Nồng độ ion [K+] [NO3-] dung dịch KNO3 0,2M là: A 1M; 1M B 0,1M; 0,1M C 0,5M; 0,4 M D 0,2M; 0,2 M Câu 4: Điều sau đúng? A Dung dịch KCl dẫn điện B KCl rắn, khan dẫn điện C Nước biển không dẫn điện D Dung dịch rượu dẫn điện Câu 5: Trong chất sau chất chất điện li mạnh? A NaCl, Al(NO3)3, Ca(OH)2 B NaCl, Al(NO3)3, CaCO3 C NaCl, Al(NO3)3, AgCl D Ca(OH)2, CaCO3, AgCl Câu 6: Cho chất sau đây: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Các chất điện li yếu là: A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4 C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Câu 7: Dung dịch Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO42- dung dịch có chứa: A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 1,8 mol Al2(SO4)3 C 0,6 mol Al3+ D 0,6 mol A2(SO4) + 2-, 2+ Câu 8: Dung dich X chứa amol Na , b mol SO4 c mol Mg d mol Cl Mối quan hệ a,b,c,d thỏa mãn biểu thức sau đây? A a + 2c = 2b + d B a + 2c = b + d C 2a + c = b + 2d D a + b = c + d Câu 9: Theo Areniut chất sau axit? A KOH B Al(OH)3 C CH3COONa D HCl Câu 10: Theo Areniut chất sau bazơ? A KOH B Al(OH)3 C CH3COONa D HCl Câu 11: Cho dung dịch có [H+] = 10-3M Tính pH dung dịch? A 5,7 B C 3,13 D + Câu 12: Phương trình ion thu gọn: HCO + H → H2O + CO2 ứng với phản ứng sau đây? A CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O B NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O C KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O D NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 13: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 14: Phương trình phân tử: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O có phương trình ion thu gọn là: A Ca2+ + 2Cl- CaCl2 B CaCO3+ 2H+ Ca2+ + H2O+ CO2 C 2H+ + CO 32 CO2 + H2O D 2HCl + CO 32 CO2 + H2O + ClCâu 15: Cặp dung dịch chất điện li tác dụng với tạo thành hợp chất không tan là: A KCl (NH4)2SO4 B NH4NO3 K2SO4 C NaNO3 K2SO4 D Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 Câu 16: Dãy gồm chất chất điện li mạnh: A HCl, NaOH, CaO, NH4NO3 B Ba(OH)2, H2SO4, H2O, Al2(SO4)3 C HNO3, KOH, NaNO3, (NH4)2SO4 D KOH, HNO3, NH3, Cu(NO3)2 Câu 17: Cho chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, NH3, CuSO4 Các chất điện li yếu là: A H2O, CH3COOH, NH3 B H2O, CH3COOH, CuSO4 C H2O, NaCl, CuSO4, CH3COOH D CH3COOH, CuSO4, NaCl Câu 18: Ion OH- phản ứng với ion: A H+, NH4+, HCO3-, CO32- B Fe2+, Zn2+, HS-, SO42- 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ C Ca , Mg , Al , Cu D Fe , Mg 2+, Cu2+, HSO4- CHƯƠNG II: NITƠ - PHOTPHO Trường THPT Phan Bội Châu Trang 1/7 Câu 19: Ngun tử Nitơ có e lớp ngồi cùng? A 3e B 4e C 2e D 5e Câu 20: Tính chất hố học nitơ gì? A Có tính oxi hố yếu B Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử C Có tính khử mạnh D Có tính oxi hố mạnh Câu 21: Sấm chớp khí sinh chất sau đây? A NO B CO C NH3 D H2O Câu 22: Trong hợp chất HNO3 , số oxi hóa N là: A +2 B +4 C +3 D +5 Câu 23: Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc nóng thu khí sau đây? A NO B N2O C N2O5 D NO2 Câu 24: Tính chất sau P trắng? A Không độc B Phát quang bóng tối C Cháy 2500C D Dễ hút ẩm Câu 25: Cho mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch H3PO4, quỳ tím có màu gì? A Màu vàng B Màu tím C Màu xanh D Màu đỏ Câu 26: Cho ba dung dịch HCl, HNO3, H3PO4 Dùng hoá chất để phân biệt ba dung dịch trên? A quỳ tím B dd BaCl2 C phenolphtalein D dd AgNO3 Câu 27: Trong công nghiệp, NH3 sản xuất phản ứng:NH3(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H < Để tăng hiệu suất tạo thành NH3, người ta cần: A dùng xúc tác Fe B tăng áp suất C giảm nhiệt độ xuống 200 C D tăng nhiệt độ phản ứng lên 10000C Câu 28: Cơng thức hóa học magie photphua là: A Mg2P2 B Mg3P2 C Mg5P2 D Mg3(PO4)2 Câu 29: Trong phương trình phản ứng HNO3 + P → H3PO4 + NO2 + H2O Hệ số P là: A B C D Câu 30: Trong dung dịch H3PO4 có ion khác (khơng kể q trình phân li H2O) A B C D vô số Câu 31: Khi cho a mol H3PO4 tác dụng với b mol NaOH, b = 2a ta thu muối sau đây: A NaH2PO4 B Na2HPO4 C Na3PO4 D Na2HPO4 và Na3PO4 Câu 32: Trong câu sau câu sai: A NH3 có thể tính khử B Tất muối amoni dễ tan nước C Có thể dùng dung dịch kiềm để nhận biết muối amoni với muối khác D Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hố học phốtpho Câu 33: Trong phịng thí nghiệp để làm khơ khí NH3 người ta dùng hóa chất sau đây: A H2SO4 đặc B CaO C P2O5 D CuSO4 Câu 34: Những kim loại sau không tác dụng với HNO3 đặc nguội: A Fe Al B Cu, Ag Pb C Zn, Pb Mn D Fe Zn Câu 35: Dung dịch axit photphoric có chứa ion ( khơng kể H+ OH- nước) A H+, PO43B H+, H2PO4-, PO43C H+, HPO42-, PO43D H+, H2PO4-, HPO42-, PO43Câu 36: Hợp chất sau nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại ? A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Câu 37: Chọn công thức quặng apatit A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2CaF2 D CaP2O7 Câu 38: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau đây? A (NH4)3PO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NaCl Câu 39: Phân đạm cung cấp cho cây: A N2 B NHNO3 C NH3 D N dạng NH4+, NO3Câu 40: Độ dinh dưỡng phân đạm là: A %N B %N2O5 C %NH3 D % khối lượng muối Câu 41: Độ dinh dưỡng phân lân là: A % K2O B % P2O5 C % P D %PO43Câu 42: Loại phân đạm thu nung cháy quặng apatit với đá xà vân than cốc? A Phân supephotphat B Phân phức hợp C Phân lân nung chảy D Phân apatit Câu 43: Thành phần supephotphat kép là: A Ca(H2PO4)2, CaSO4, 2H2O B Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2 Trường THPT Phan Bội Châu Trang 2/7 C Ca(H2PO4)2, H3(PO4) D Ca(H2PO4)2 Câu 44: Sau mùa gặt cuối năm, nông dân đốt cháy rơm rạ địng nhằm mục đích: A.Tạo thêm phân vi lượng cho đất B Tạo thêm phân đạm cho đất C Tạo thêm phân lân cho đất D.Tạo thêm phân Kali cho đất CHƯƠNG III: CACBON – SILIC Câu 45: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng phản ứng sau đây? A C + O2 → CO2 B C + CO2 → 2CO C C + H2O → CO2 + H2 D 3C + 4Al → Al4C3 Câu 46: Trong phịng thí nghiệm, CO điều chế phản ứng : A 2C + O2 2CO B C + H2O CO + H2 C HCOOH CO + H2O D 2CH4 + 3O2 2CO + 4H2O Câu 47: Thuốc muối nabica để chữa bệnh đau dày chứa muối : A Na2CO3 B (NH4)2CO3 C NaHCO3 D NH4HCO3 Câu 48: Silic đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng sau đây? A Si + O2 → SiO2 B Si + C → SiC C Si + F2 → SiF4 D Si + 2Mg → Mg2Si Câu 49: Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất A oxi B cacbon C Silic D sắt Câu 50: SiO2 hòa tan bởi : A Dung dịch HNO3 B Dung dịch H2SO4 đặc nóng C Dung dịch KMnO4 D Dung dịch NaOH đặc, nóng Câu 51: “Thuỷ tinh lỏng” : A silic đioxit nóng chảy B dung dịch đặc Na2SiO3 K2SiO3 C dung dịch bão hoà axit silixic D thạch anh nóng chảy CHƯƠNG IV: ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ Câu 52: Hợp chất hữu là: A hợp chất cacbon B hợp chất cacbon trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua,… C hợp chất cacbon, hiđro D hợp chất cabon, hiđro, oxi, nitơ Câu 53: Cho chất : C2H2, CHF3, CH5N, Al4C3, HCN, CH3COONa, CO, (NH4)2CO3, CaC2 Có chất hữu cơ? A B C D Câu 54: Cho chất : CH2O(1), C2H5Br(2), CH2O2(3), C6H5Br(4), C6H6(5), CH3COOH(6) a Chất thuộc loại hiđrocacbon là: A 1,2,3 B 2,3,6 C D 1,2,3,4,6 b Chất thuộc loại dẫn xuất hiđrocacbon là: A 1,2,3 B 2,3,6 C D 1,2,3,4,6 Câu 55: Đâu đặc điểm chung hợp chất hữu ? A Nhất thiết phải chứa cacbon B Liên kết hoá học hợp chất hữu thường liên kết cộng hoá trị C Phản ứng hợp chất hữu thường xảy hoàn toàn, theo hướng định D Khơng tan tan nước Câu 56: Hợp chất Z có cơng thức đơn giản CH 3O có tỉ khối so với hiđro 31,0 Công thức phân tử sau ứng với hợp chất Z? A CH3O B C2H6O2 C C2H6O D C3H9O3 Câu 57: Phát biểu sau không đúng? A Hợp chất hữu có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B Đa số hợp chất hữu dê cháy, bền với nhiệt, C Phản ứng chất hữu thường xảy chậm không theo hướng định D Liên kết hợp chất hữu chủ yếu liên kết ion Trường THPT Phan Bội Châu Trang 3/7 BÀI TẬP TÍNH TỐN Dạng 1: Xác định nồng độ ion: Câu 1: Trong 200 ml dd có hịa tan 20,2 gam KNO3 7,45 gam KCl Nồng độ mol/l [K+] dd A 1,0M B 1,5M C 2,0M D 2,5M Câu 2: Nồng độ mol/l ion kali ion cacbonat có dung dịch K2CO3 0,05M là: A 0,1M ; 0,05M B 0,2M ; 0,3M C 0,05M ; 0,1M D 0,05M ; 0,05M Câu Trong dung dịch Al2(SO4)3 loãng chứa 0,6 mol SO42- dung dịch có chứa A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,6 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D 0,3 mol Al2(SO4)3 Câu Trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,2 M 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M dung dịch X Nếu bỏ qua điện li nước nồng độ ion OH– dung dịch X là: A 0,2 M B 0,3 M C 0,5M D 0,4 M 2+ + Câu 5: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,02 0,05 B 0,03 0,02 C 0,05 0,01 D 0,01 0,03 Dạng 2: pH dung dịch: Câu 1: Có 40 ml dung dịch HCl có pH = Thêm váo x (ml) nước cất khuấy thu dung dịch có pH = Giá trị x là? A 40 B 100 C 360 D 500 Câu 2: Cho 350 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M Thể tích nước (ml) cần cho vào dung dịch để thu dung dịch có pH = 13 A 350 B.1400 C.1500 D.1750 Câu 3: Trộn lẫn 1500ml dd H2SO4 0,01M với 500ml dung dịch NaOH 0,064M Dung dịch thu có pH là? A 11 B C 13 D 12 Câu 4: Trộn 100 ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M) thu dd X Giá tri pH dd X A B C D Câu 5: Trộn 100ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100ml dung dịch NaOH có nồng độ a (mol/l) thu 200ml dd có pH = 12 Giá trị a là.(khối B năm 2008) A 0,3 B 0,12 C 0,15 D 0,03 Dạng 3: Phản ứng trao đổi ion: Tính khối lượng, thể tích, nồng độ: Câu 1: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH 4)2SO4 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 33,2 B 19,7 C 23,3 D 46,6 Câu 2: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml Câu 3: Cho 0,01 mol FeCl3 tác dụng với dung dịch chứa 0,02 mol NaOH khối lượng kết tủa thu A 0,8 gam B 1,07 gam C 2,14 gam D 1,34 gam Câu 4: Cho dung dịch NaOH đến dư vào 100 ml dung dịch NH4NO3 0,1M Đun nóng nhẹ, thấy V lít khí NH3 (ở đkc) Giá trị V A 0,112 lit B 0,336 lit C 0,448 lit D 0,224 lit Dạng 4: Xác định kim loại: Câu Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 2: Cho 10,725 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO dư thu 2464 ml khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M A Al B Mg C Cu D Zn Câu Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu 5,6 lit (đktc) hỗn hợp khí NO N2 có khối lượng 7,2 gam Kim loại M là: A Al B Cu C Zn D Fe Câu Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO loãng, thu 940,8 ml khí N xOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al Trường THPT Phan Bội Châu Trang 4/7 Câu 5: Hoà tan htoàn 16,25 g kim loại M chưa rõ hóa trị dd HNO3 lỗng sau pứ thu 1,232 l (đktc) hh khí X gồm khí khơng màu, khơng hố nâu kk nặng 1,94 g Xác định M A Ca B Mg C Zn D Ag Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 1,35 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư đun nóng thu 2,24 lit NO NO2(đktc) có tỷ khối so với H2 bằng 21 ( khơng cịn sản phẩm khử khác) Tìm kim loại M A.Fe B.Zn C.Al D.Cu Dạng 5: Kim loại + HNO3 Câu 1: Khi hòa tan hoàn toàn 60,0 gam hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit 3,0 lít dung dịch HNO3 1,00M lấy dư, thấy thoát 13,44 lít khí NO ( ở đktc) a) Thành phần % Cu hỗn hợp là: A 48% B 72% C 60% D 96% b) Nồng độ mol/l HNO3 dung dịch thu (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) là: A 0,08M B 0,18M C 0,26M D 0,34M Câu Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dd HNO đặc, dư thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng bạc đồng hỗn hợp là: A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56% Câu 3: Cho 4,76 gam hợp kim Zn Al vào dd HNO3 lỗng lấy dư thu 896 ml (đo đkc) khí N 2O (sản phẩm khử nhất) Thành phần phần trăm khối lượng kẽm nhôm hỗn hợp là: A 45,26% ; 54,74% B 54,62% ; 45,38% C 53,62%; 46,38% D 44% ; 56% Câu 4: Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01 mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam Câu 5: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO đặc nguội dư thu 4,48 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) Giá trị m A 20,4 B 25,2 C 26,8 D 15,4 Câu 6: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lit NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 13,32 gam B 6,52 gam C 13,92 gam D 8,88 gam Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 38,34. B 34,08. C 106,38. D 97,98 Dạng 6: Nhiệt phân muối nitrat: Câu 1: Nung lượng xác định muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân hủy : A 87 gam B 94 gam C 69 gam D 141 gam Câu Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 3: Đun nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 sau phản ứng thu 55,4 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng : A 30% B 70% C 80% D 50% Dạng 7: Xác định sản phẩm khử: Câu 1: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dd HNO3 (dư), sinh 2,24 lit khí X (sản phẩm khử nhất) Khí X A N2O B NO C NO2 D N2 Câu 2: cho hỗn hợp gồm 0.2mol Fe 0.3mol Mg vào dd HNO3 dư thu 0.4mol sản phẩm khử chứa N sản phẩm là: A NH4NO3 B N2O C NO D NO2 Câu 3: Hòa tan 9,6g Mg dung dịch HNO3 tạo 2,24 lít khí NxOy Xác định cơng thức khí A NO B N2O C NO2 D N2O4 DẠNG 8: HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI HNO3 Câu 1: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dd X thu m gam Trường THPT Phan Bội Châu Trang 5/7 muối khan Giá trị m là: A 38,72 gam B 35,50 gam C 49,09 gam D 34,36 gam Câu 2: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12g hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe dư Hòa tan A vừa đủ 200ml dd HNO3 thu 2,24l khí NO (đktc) Giá trị m nồng độ mol/ l dd HNO3 là A 10,08g 3,2M B 10,08g 2M C 11,2g 3,2M D 11,2g 2M Dạng 8: H3PO4 + dung dịch kiềm Câu 1: Để thu muối trung hoà, phải lấy V(ml) dung dịch NaOH 1M trộn lẫn với 50 ml dung dịch H3PO4 1M Giá trị V A 150 ml B 200 ml C 250 ml D 300ml Câu 2: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H 3PO4 1M Nồng độ mol/l muối dung dịch thu A 0,35 M B 0,333 M C 0,375 M D 0,4 M Câu 3: Đổ dung dịch có chứa 39,2 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 44 gam NaOH Khối lượng muối thu làm bay dung dịch A 63,4 gam B 14,2 gam C 49,2 gam D 35 gam Câu 4: Hòa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5% Nồng độ % của H3PO4 trong dung dịch thu : A. 49,61% B. 56,32% C. 48,86% D. 68,75% Câu 5: Hịa tan 14,2 gam P2O5 vào m gam dung dịch H3PO4 35% thu dung dịch H3PO4 có nồng độ 50% Giá trị của a là : A. 17,99 gam B. 47,3 gam C. 83,3 gam D. 58,26 gam Dạng 9: CO2 + dung dịch kiềm muối cacbonat: Câu 1: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23) A 5,3 gam B 21,2 gam C 10,6 gam D 15,9 gam Câu 2: Cho 14,3 gam Na2CO3.10H2O vào 100,0 gam dung dịch CaCl2 11,1% Sau phản ứng, cho từ từ 1,12 lít (đkc) khí CO2 vào hỗn hợp thu được, lọc lấy kết tủa (biết có 80% lượng CO2 tham gia phản ứng) Khối lượng kết tủa thu A 1,5 gam B 3,0 gam C 20 gam D 1,0 gam Câu 3: Cho 11,2 lít CO2 (đktc) lội chậm qua 200 ml dung dịch Ca(OH) 2M Sau phản ứng thu gam kết tủa? A 40 gam B 50 gam C 30 gam D 15 gam Câu 4: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M thu 1,97 gam kết tủa Giá trị V A.0,224 B 0,672 hay 0,224 C.0,224 hay1,12 D.0,224 hay 0,440 Câu 5: Hấp thu V lít khí CO (đktc) vào dd nước vôi thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,4 gam Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,60 Câu 6: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2, thu 150 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 50 gam kết tủa Giá trị V là: A 11,2 B 3,36 C 4,48 D 5,60 Câu 7: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Gía trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 8: Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) 100 ml dung dịch chứa KOH 1M Ba(OH) 0,75M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Tính m A 19,7g B 14,775g C 23,64g D 16,745g Câu 9: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Tính m Câu 10: Hịa tan 14 gam hỗn hợp muối MCO3 N2CO3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Tính m Câu 11: Đem nhiệt phân hồn tịan 15 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II Dẫn hết khí sinh vào 200 gam dung dịch NaOH 4% (vừa đủ) thu dung dịch có nồng độ chất tan 6,63% Xác định công thức muối đem nhiệt phân Câu 12: Khi nung lượng hiđrocacbonat kim loại hóa trị để nguội, thu 17,92 lít(đktc) khí 31,8g bã rắn Xác định tên khối lượng muối hiđrocacbonat Câu 13: Dẫn khí CO dư qua ống đựng bột oxit sắt (FexOy) nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúcthu 0,84 gam sắt dẫn khí sinh vào nước vơi dư thu gam kết tủa Xác định công thức phân tử FexOy Dạng 10: Xác định CT ĐGN, CTPT HCHC: Trường THPT Phan Bội Châu Trang 6/7 Câu 1: Khi oxi hóa hoàn toàn 7,0 gam hợp chất hữu cơ, người ta thu 11,2 lít CO2 (đkc) 9,0 gam H2O Phần trăm khối lượng nguyên tố C, H hợp chất hữu (Cho C = 12, O = 16) A 85,71% 14,29%.B 10,0% 90,0% C 80,0% 20,0% D 70,0% 30,0% Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,0 gam hợp chất hữu X, người ta thu 4,40 gam CO2 1,80 gam H2O Công thức đơn giản hợp chất hữu X (Cho C = 12, O = 16, H = 1) A C2H4O B C2H5O C CH2O D CH2O2 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất hữu Y cho sản phẩm qua bình (1) chứa H2SO4 đậm đặc bình (2) chứa nước vơi dư Khi kết thúc thí nghiệm khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam, bình (2) thu 30 gam kết tủa Khi hoá 5,2 gam A thu thể tích thể tích 1,6 gam oxi điều kiện Y có cơng thức phân tử là: A C5H12O B C3H4O4 C C8H8 D C7H4O *** _Hết _*** Trường THPT Phan Bội Châu Trang 7/7