Trang | 1 Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai Tổng kết chuyên đề các loại hợp chất vô cơ môn Hóa học 9 năm 2021 I TÓM TẮT LÝ THUYẾT OXIT AXIT BAZƠ MUỐI Thành phần Oxi + nguyên tố khác H + gốc axit[.]
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Tổng kết chun đề loại hợp chất vơ mơn Hóa học năm 2021 I TÓM TẮT LÝ THUYẾT t axit OXIT AXIT BAZƠ Oxi + nguyên tố khác H + gốc axit Kim loại + OH Kim loại (N MxOy (M: nguyên tố) HnX (X: gốc axit) M(OH)n (M: kim loại) MaXb (M: k Oxit trung Oxit lưỡng Oxit bazơ tính tính + Axit → + Axit, zơ → Không tạo Muối Bazơ → uối muối Muối K2O, P2O5, NO, CO, CaO, Al2O3, CuO, SO3, … ZnO, … Fe2O3, … phi kim + oxit (có ố) Cacbon đioxit Axit có oxi HNO3, H2SO4, H3PO4, H2SO3, H2CO3, … ▪ Axit + tên phi kim + (ít O) Gốc axit khô chứa H Na2SO4, NaC Ba(NO3)2, NH … Tên kim loại ( axit NaOH: Natri hiđroxit H2CO3: axit cacbonic ý: mono (1), (2), ), tetra (4), penta Mg(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, HNO3: Axit nitric Điphotpho oxit Fe2O3: Sắt (III) oxit KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Bazơ không tan Muối trung h Tên kim loại (hóa trị)(*) + hiđroxit H2SO4: Axit sunfuric FeO: Sắt (II) oxit HCl, H2S, HBr, HI, HF Bazơ tan ▪ Axit + tên phi kim + ic (nhiều O) Tên kim loại (hóa (*) Lưu huỳnh trioxit trị) + oxit Na2O: Natri oxit Axit không oxi M Axit + tên phi kim Ba(OH)2: Bari hiđroxit + hiđric Mg(OH)2: Magie hiđroxit HCl: Axit clohiđric Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit H2S: Axit sunfuhiđric HNO2: Axit nitrơ H2SO3: Axit sunfurơ NaCl: Natri cl Ba(NO3)2: Bar NaHSO4: Natr Tên gốc axit: - Cl: clorua; = - Br: bromua; - NO3: Nitrat; (*): Chỉ ghi kim loại ≡PO4: photpha có nhiều hóa trị (chủ yếu - NO2: nitrit; = sắt: Fe (II, III) đồng: Cu (I II)) - HCO3: hiđro hiđrosunfat HÓA TRỊ VÀ TÊN GỌI CỦA MỘT SỐ GỐC AXIT loại Ag , Mg, Zn u Phi kim – Hóa trị I: H, F, Cl, Br, I – Hóa trị II: O – Nhiều hóa trị: C (II, IV); (II, III); Cu (I, II); N (I, II, III, IV, V); S (II, IV, VI) IV) Nhóm nguyên – Hóa trị I: -OH (hiđroxit), -NO NO2 (nitrit), NH4 (amoni), -HS HSO4 (hiđro sunfat), -H2PO4 (đ – Hóa trị II: =SO4 (sunfat), =SO CO3 (cacbonat), =HPO4 (hiđro – Hóa trị III: PO4 (photphat) Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai II BÀI TẬP MINH HỌA Bài tập 1: Để hòa tan 4g FexOy cần 52,14 ml dd HCl 10% d= 1,05g/cm3 Xác định cơng thức hóa học FexOy Cho V lít CO (ĐKTC) qua ống sứ đựng m gam FexOy vừa tìm đốt nóng (giã sử xảy phản ứng khử sắt oxít thành kim loại) Sau phản ứng thu khí A có tỉ khối so với H2 17 Hòa tan hết chất rắn B lại ống sứ thấy tốn hết 50ml dd H2SO4 0,5M Nếu cịn dùng dd HNO3thì thu muối sắt có khối lượng nhiều chất rắn B 3,48g Xác định thành phần khí A Tính V, m Đáp số: CO2 =37,5%; CO=62,5% V= 0,896l; m=1,6g Bài tập 2: Trộn oxít kim loại AO (A có hóa trị khơng đổi) với CuO theo tỉ lệ mol tương ứng 2:1được hỗn hợp X có khối lượng 2,4g Dẫn luồng khí H2 dư qua X đốt nóng thu hỗn hợp rắn Y Lấy toàn Y cho tác dụng vừa đủ với 100ml dd HNO3 1M, sinh V lít khí NO (ĐKTC) Tìm kim loại A; Tính V; ĐS: A: Mg; V=0,224l Bài Tập 3: Nung 25,28 gam hỗn hợp gồm FeCO3 FexOy tới phản ứng hoàn toàn thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hồn tồn vào 400ml dd Ba(OH)2 0,15M thu 7,88 g kết tủa 1.Viết phương trình hóa học Xác định cơng thức phân tử FexOy ĐS: Fe2O3 Bài tập 4: Oxít lưỡng tính Hỗn hợp A gồm Al Al2O3 có tỉ lệ số gam 0,18: 1,02 Cho A tan dd NaOH vừa đủ thu dd B 0,672 lít H2(ĐKTC) Cho B tác dụng với 200ml dd HCl thu kết tủa D Nung D nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 3,57 gam chất rắn Tính nồng độ mol dd HCl Giải: Gọi x,y số mol Al Al2O3, Từ tỉ lệ khối lượng suy y=1,5x Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 x x 1,5x Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O y 2y \( \Rightarrow 1,5{\rm{x}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03(mol) \Rightarrow x = 0,02;y = 0,03\) Dung dịch B dd NaAlO2 có số mol (x+2y) mol = 0,08 (mol) B + HCl có phản ứng: NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl (1) Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O (2) Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Kết tủa thu Al(OH)3, chất rắn Al2O3 Trường hợp (1): Nếu (2) không xảy \(\begin{array}{l} {n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{3,57}}{{102}} = 0,035(mol) \Rightarrow {n_{HCl}} = {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,07(mol)\\ \Rightarrow {C_M}_{HCl} = \frac{{0,07}}{{0,2}} = 0,35M \end{array}\) Trường hợp (2): (2) xảy ra: Số mol Al(OH)3 (1) = số mol NaAlO2 = 0,08 = số mol HCl (1) Số mol Al(OH)3 (2) = 0,08 – 0,07=0,01 → Số mol HCl (2) = 0,03 Số mol HCl toàn =0,08+0,03=0,11 \( \Rightarrow {C_M}HCl = \frac{{0,11}}{{0,2}} = 0,55M\) III LUYỆN TẬP Câu Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng? A Cu, Mg(OH)2, CuO SO2 B Fe, Cu(OH)2, MgO CO2 C Cu, NaOH, Mg(OH)2 CaCO3 D Cu, MgO, CaCO3 CO2 Câu Dãy sau gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH? A CO2, HCl CuCl2 B KOH, HCl CuCl2 C CuO, HCl CuCl2 D KOH, CuO CuCl2 Câu Hỗn hợp gồm Cu Al có khối lượng 10 gam tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Cu Al hỗn hợp là: A 27% 73% B 86,5% 13,5% C 50% 50% D 75% 25% Câu NaOH khơng tạo thành thí nghiệm sau đây? A Cho kim loại Na tác dụng với H2O B Cho oxit kim loại Na2O tác dụng với H2O Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai C Cho Na2O tác dụng với dung dịch HCl D Cho Na2SO4 tác dụng với Ba(OH)2 Câu Cho chất: SO2, NaOH, MgCO3, CaO HCl Số cặp chất phản ứng với là: A B C D Câu Thí nghiệm không tạo muối A Cho bột CuO tác dụng với dung dịch HCl B Cho Fe tác dụng với dung dịch HCl C Cho muối NaCl tác dụng với AgNO3 D Cho Ag tác dụng với H2SO4 loãng Câu Để phân biệt chất rắn MgO, AgCl CaCO3 dùng thuốc thử A Dung dịch NaOH B nước C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch HCl Câu Cho hỗn hợp sau: NaCl, Na2CO3 NaOH Để thu muối ăn tinh khiết, từ hỗn hợp dùng lượng dư dung dịch chất sau đây? A BaCl2 B HCl C Na2CO3 D CaCl2 Câu Hòa tan gam mẫu đá vơi có thành phần CaCO3 tạp chất Fe2O3vào 100 ml dung dịch HCl vừa đủ sinh 0,1792 khí (đktc) Nồng độ mol dung dịch axit dùng A 0,16M B 0,235M C 0,25M D 0,2M Câu 10 Rót dung dịch BaCl2 dư vào cốc đựng dung dịch MgSO4 Dung dmootj lượng dư chất theo thứ tự để tách riêng muối có dung dịch thu được? A Ba(OH)2, HCl B Na2CO3, HCl C Ca(OH)2, HCl Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai D H2SO4, NaOH Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng I Luyện Thi Online Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90% - Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Tràn Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thày Nguyễn Đức Tấn II Khoá Học Nâng Cao HSG Học Toán Online Chuyên Gia - Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG - Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Tràn Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thày Lê Phúc Lữ, Thày Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia III Kênh học tập miễn phí HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video giảng miễn phí - HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động - HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh Trang |