Chuyên đề giải bài tập oxit axit tác dụng với bazơ môn Hóa học 9 năm 2021-2022

W www hoc247 net F www facebook com/hoc247 net Y youtube com/c/hoc247tvc Trang | 1 Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai CHUYÊN ĐỀ GIẢI BÀI TẬP OXIT AXIT TÁC DỤNG VỚI BAZƠ MÔN HÓA HỌC 9 NĂM 2021 202[.]

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai CHUYÊN ĐỀ GIẢI BÀI TẬP OXIT AXIT TÁC DỤNG VỚI BAZƠ MÔN HÓA HỌC NĂM 20212022 A Tổng quan kiến thức phương pháp giải tập PTTQ Oxit axit + bazơ → Muối + nước - Oxit: CO2, SO2 - Dung dịch ba zơ: NaOH, KOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2 Ví dụ: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (muối trung hòa) Nếu CO2 dư : CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 (muối axit) Chú ý: Muối sinh muối trung hòa hay muối axit phụ thuộc vào dung dịch NaOH dư hay CO2 dư Dung dịch bazơ vừa đủ dư Sản phẩm tạo thành : muối trung hòa (Na2CO3, CaCO3, …) PTHH: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Dữ kiện cho: số mol oxit axit số mol bazơ Phương pháp giải: Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol Bước 2: Viết PTHH xảy Bước 3: Tìm tỉ lệ số mol chất tham gia, chất tạo thành Bước 4: Từ tỉ lệ số mol theo PTHH tìm số mol có liên quan, tính tốn theo u cầu đề kết luận Ví dụ 1: Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch NaOH dư Tính khối lượng muối tạo thành Ta có: nCO2 = $ \frac{2,24}{22,4}= 0,1$ (mol) PTHH: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Tỉ lệ 2 P/ư 0,1 ->0,2 ->0,1 Từ PTHH => Muối tạo thành Na2CO3 (0,1 mol) =>mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (g) Oxit axit dư Sản phẩm tạo thành: Muối axit: CO2 dư hoàn toàn Muối axit + muối trung hòa : CO2 dư phần PTHH: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) CO2 dư : CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 (2) W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓ + H2O CO2 dư: CO2 + CaCO3↓ + H2O → Ca(HCO3)2 Dữ kiện cho: Số mol oxit axit, số mol bazơ Phương pháp giải: Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol Bước 2: Viết PTHH xảy Bước 3: Tìm tỉ lệ số mol chất tham gia, chất tạo thành Từ pt (1) tìm số mol muối trung hòa, số mol CO2 dư Bước 4: Đặt số mol CO2 dư muối trung hòa vào pt (2) Xác định CO2 dư hay muối trung hịa dư => Tính số mol chất liên theo chất phản ứng hết trước Bước 5: Tính tốn theo u cầu đề kết luận Ví dụ 2: Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành Ta có: nCO2 = $ \frac{6,72}{22,4}= 0,3$ (mol) nNaOH = CM V = 1.0,4 = 0,4 (mol) PTHH: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Có: 0,3 0,4 (1) P/ư: 0,2 0,2 Theo PTHH (1) ta thấy: CO2 dư nên số mol tính theo NaOH : => nNa2CO3 = 0,2 (mol) nCO2 p/ư = 0,2 (mol) => nCO2 dư = 0,3 – 0,2 = 0, (mol) CO2 dư : CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 (2) Có : 0,1 0,2 P/ư: : 0,1 -> 0,1 -> 0,2 Theo PTHH (2) ta thấy, Na2CO3 dư nên số mol tính theo CO2: nNaHCO3 = 2nCO2 = 0,1.2 = 0,2 (mol) nNa2CO3 dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) Dung dịch sau phản ứng gồm : Na2CO3 (0,1 mol), NaHCO3 (0,2 mol) mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (g) mNaHCO3 = 0,2 84 = 16,8 (g) B BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI Bài 1: Sục 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng Ta có: nCO2 = 5,  0, 25 (mol) 22, Ca(OH)2 dư nên xảy phản ứng: Tỉ lệ P/ư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 1 1 0,25 ->0,25 ->0,15 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Từ PTHH => Muối tạo thành CaCO3 (0,25 mol) =>mCaCO3 = m↓ = 0,25.100 = 25 (g) Bài 2: Dẫn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 150ml dung dịch NaOH 1M.Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng Bài làm: Ta có: nSO2 = $ \frac{2,24}{22,4}= 0,1$ (mol) nNaOH = CM V = 1.0,15 = 0,15 (mol) PTHH: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (1) Có: 0,1 0,15 P/ư: 0,075 0,075 Theo PTHH (1) ta thấy: SO2 dư nên số mol tính theo NaOH : => nNa2SO3 = 0,2 (mol) nCO2 p/ư = 0,075 (mol) => nCO2 dư = 0,1 – 0,075 = 0,025 (mol) CO2 dư : CO2 + Na2SO3 + H2O → 2NaHSO3 (2) Có : 0,025 0,075 P/ư: : 0,025 -> 0,025 -> 0,05 Theo PTHH (2) ta thấy, Na2SO3 dư nên số mol tính theo SO2: nNaHSO3 = 2nSO2 = 0,025.2 = 0,05 (mol) nNa2SO3 dư = 0,075 – 0,025 = 0,05 (mol) Dung dịch sau phản ứng gồm : Na2SO3 (0,05 mol), NaHSO3 (0,05 mol) mNa2SO3 = 0,05.126 = 6,3 (g) mNaHSO3 = 0,05 104 = 5,2 (g) Bài 3: Nung 2,5 g đá vơi, sản phẩm khí sinh hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch X Tính nồng mol chất X biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Bài làm: Ta có: nCaCO3 = 2,5  0, 025 (mol) 100 nNaOH = CM.V = 0,1.0,4 = 0,04 (mol) PTHH: CaCO3 → CaO + CO2 Tỉ lệ: 1 P/ư: 0,025 ->0,025 Sau phản ứng: nCO2 = 0,025 (mol) Hấp thụ CO2 vào dung dịch NaOH: PTHH: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) Có: 0,025 0,04 P/ư: 0,02 0,02 Theo PTHH (1) ta thấy: CO2 dư nên số mol tính theo NaOH : W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai => nNa2CO3 = 0,02 (mol) nCO2 p/ư = 0,02 (mol) => nCO2 dư = 0,025 – 0,02 = 0,005 (mol) CO2 dư : CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 (2) Có : 0,005 0,02 P/ư: : 0,005 -> 0,005 -> 0,01 Theo PTHH (2) ta thấy, Na2CO3 dư nên số mol tính theo CO2: nNaHCO3 = 2nCO2 = 0,005.2 = 0,01 (mol) nNa2CO3 dư = 0,02 – 0,005 = 0,015 (mol) Trong dung dịch X gồm: NaHCO3 (0,01 mol) ; Na2CO3 (0,015 mol) CM NaHCO3 = 0, 01 = 0,025M 0, CM Na2CO3 = 0, 015 = 0,0375M 0, Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn g lưu huỳnh, sản phẩm sinh hấp thụ hoàn toàn vào 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M thu kết tủa X dung dịch Y Đun nóng dung dịch Y thu m g kết tủa Tính giá trị m Bài làm: Ta có: nS = $ \frac{8}{32}= 0,25$ (mol) nBa(OH)2 = CM V = 0,4.0,5 = 0,2 (mol) Đốt cháy S: S + O2 → SO2 (mol) 0,25 ->0,25 PTHH: SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + H2O (1) Có: 0,25 0,2 P/ư: 0,2 0,2 Theo PTHH (1) ta thấy: SO2 dư nên số mol tính theo Ba(OH)2 : => nBaSO3 = 0,2 (mol) nSO2 p/ư = 0,2 (mol) => nSO2 dư = 0,25 – 0,2 = 0,05 (mol) SO2 dư : SO2 + BaSO3 + H2O → Ba(HSO3)2 (2) Có : 0,05 0,2 P/ư: : 0,05 -> 0,05 -> 0,05 Theo PTHH (2) ta thấy, BaSO3 dư nên số mol tính theo SO2: => Dung dịch X có: nBa(HSO3)2 = nSO2 = 0,05 (mol) Kết tủa Y có: nBaSO3 dư = 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol) =>Trong dung dịch X: CM Ba(HCO3)2 = 0, 05 = 0,1 M 0, Bài 5: Hấp thụ 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 15,69ml dung dịch KOH 28% (D = 1,147g/ml Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng Bài làm: W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Ta có: nCO2 = 1,12  0, 05 (mol) 22, mdd = V.d = 15,69.1,147 = 18 (g) => mKOH = mdd C% =18 => nKOH = 28 = 5,04 (g) 100 5, 04  0, 09 (mol) 56 PTHH: CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O (1) Có: 0,05 0,09 P/ư: 0,045 0,045 Theo PTHH (1) ta thấy: CO2 dư nên số mol tính theo KOH : => nK2CO3 = 0,045 (mol) nCO2 p/ư = 0,045 (mol) => nCO2 dư = 0,05 – 0,045 = 0,005 (mol) CO2 dư : CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3 (2) Có : 0,005 0,045 P/ư: : 0,005 -> 0,005 -> 0,01 Theo PTHH (2) ta thấy, K2CO3 dư nên số mol tính theo CO2: nKHCO3 = 2nCO2 = 0,005.2 = 0,01 (mol) nK2CO3 dư = 0,045 – 0,005 = 0,04 (mol) Dung dịch sau phản ứng gồm : K2CO3 (0,04 mol), KHCO3 (0,01 mol) m K2CO3 = 0,04.138 = 5,52 (g) m KHCO3 = 0,01 100 = (g) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mdd sau p/ư = mCO2 + mdd KOH = 0,05.44 + 18 = 20,2 (g) Nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng: W: www.hoc247.net C % K 2CO3  mct 5,52 100%  100%  27,32% mdd 20, C % KHCO3  mct 100%  100%  4,95% mdd 20, F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng I.Luyện Thi Online Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90% - Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn II.Khoá Học Nâng Cao HSG Học Toán Online Chuyên Gia - Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG - Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia III.Kênh học tập miễn phí HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video giảng miễn phí - HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động - HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |