Bài tập oxit axit tác dụng với bazơ I Lý thuyết và phương pháp giải Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước Ví dụ 1/ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (Nếu CO2 dư tiếp tục có phản ứng CO[.]
Bài tập oxit axit tác dụng với bazơ I Lý thuyết phương pháp giải - Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước Ví dụ: 1/ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (Nếu CO2 dư tiếp tục có phản ứng: CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3) 2/ SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O (Nếu SO2 dư tiếp tục có phản ứng: SO2 + CaSO3 + H2O → Ca(HSO3)2) - Thông thường oxit axit thường gặp chương trình hóa học lớp CO2 SO2; bazơ thường gặp là: NaOH; KOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2 - Lưu ý, cho SO2 CO2 vào dung dịch kiềm tùy theo tỉ lệ số mol mà sản phẩm thu muối trung hòa, muối axit hỗn hợp hai muối - Phương pháp giải: Bước 1: Tính toán số mol theo kiện đề Bước 2: Xác định sản phẩm thu sau phản ứng (dựa vào tỉ lệ mol; kiện đề cho) Bước 3: Viết phương trình hóa học xảy (nếu cần thiết) Bước Tính tốn theo u cầu đề (nếu có) - Chú ý cách xác định sản phẩm phản ứng dựa vào tỉ lệ số mol: Trường hợp 1: Dẫn khí CO2 SO2 vào dung dịch NaOH; KOH … (kim loại bazơ có hóa trị I) Đặt T = n bazo n khí + Nếu T = 2: Sau phản ứng thu muối trung hòa, chất tham gia phản ứng hết + Nếu T > 2: Sau phản ứng thu muối trung hòa, bazơ dư + Nếu T = 1: Sau phản ứng thu muối axit, chất tham gia phản ứng hết + Nếu T < 1: Sau phản ứng thu muối axit, oxit axit dư + Nếu < T < 2: Sau phản ứng thu hỗn hợp loại muối, chất tham gia phản ứng hết Trường hợp 2: Dẫn khí CO2 SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 ; Ba(OH)2 … (kim loại bazơ có hóa trị II) Đặt T = n khí n bazo + Nếu T = 2: Sau phản ứng thu muối axit; chất tham gia phản ứng hết + Nếu T > 2: Sau phản ứng thu muối axit; oxit axit dư + Nếu T = 1: Sau phản ứng thu muối trung hòa; chất tham gia phản ứng hết + Nếu T < 1: Sau phản ứng thu muối trung hòa; bazơ dư + Nếu < T < 2: Sau phản ứng thu hỗn hợp loại muối; chất tham gia phản ứng hết Lưu ý: + Nếu đề cho rõ bazơ dư, khơng cần tính T xác định muối thu có muối trung hòa + Nếu đề cho rõ oxit axit dư, khơng cần tính T xác định muối thu có muối axit II Ví dụ minh họa Bài 1: Nung 20g CaCO3 đến phản ứng xảy hoàn tồn, sau hấp thụ tồn khí CO2 sinh vào 0,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,2 M Tính nồng độ mol muối thu (coi thể tích thay đổi không đáng kể) Hướng dẫn giải: t CaCO3 ⎯⎯ → CaO + CO2 o n CO2 = n CaCO3 = 20 = 0,2mol 100 n Ca( OH ) = 0,1 mol T = 0,2 = ⇒ Chỉ xảy phản ứng 0,1 2CO + Ca ( OH )2 → Ca ( HCO3 )2 0,1mol 0,1mol ⇒ C M Ca ( HCO3 )2 = 0,1:0,5 = 0,2 M Bài 2: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam muối Tính giá trị m Hướng dẫn giải: n CO = 0,15 mol; nNaOH = 0,2 mol T = 0,2 = 1,33 0,15 ⇒ Xảy phản ứng: CO + NaOH → NaHCO3 x x CO + 2NaOH → Na 2CO3 + H 2O y (1) 2y (2) Ta có hệ phương trình: x + y = 0,15 x + 2y = 0,2 ⇒ x = 0,1 y = 0,05 ⇒ m = 0,1.84 + 0,05.106 = 13,7 gam Bài 3: Sục từ từ V lít khí SO2 đktc vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M, thu 23,3 gam kết tủa Tính giá trị V Hướng dẫn giải: Ta có: nBa(OH)2 = 0,15 mol; nBaSO3 = 0,1 mol Vì n↓ < nBa(OH)2 nên kết tủa chưa cực đại ⇒ Có trường hợp sau: - Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư ⇒ muối tạo thành có BaSO3 PTHH: SO + Ba ( OH )2 → BaSO3 + H 2O 0,1 0,1 ( mol ) ⇒ VSO = 0,1.22,4 = 2,24 lít - Trường hợp 2: SO2 hết hòa tan phần kết tủa PTHH: SO2 + Ba ( OH )2 → BaSO3 + H 2O 0,15 0,15 0,15 ( mol ) (1) Theo (1) n BaSO3 = 0,15mol, theo đề n BaSO3 = 0,1mol ⇒ n BaSO3 bị hòa tan: 0,15 – 0,1 = 0,05 mol SO2 + H 2O + BaSO3 → Ba ( HSO3 )2 0,05 0,05 ( mol ) (2) ⇒ VSO = (0,15 + 0,05).22,4 = 4,48 lít III Bài tập tự luyện Bài 1: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 150ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch A Cô cạn dụng dịch A thu a gam muối Giá trị a A 12,6 B 15,9 C 16,8 D 10,6 Bài 2: Hấp thụ hoàn tồn 5,6 lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 20,0 B 6,9 C 26,9 D 9,6 Bài 3: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch KOH 1M, thu x gam muối Giá trị x A 5,6 B 20,7 C 26,3 D 27,0 Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn gam FeS2 O2 dư Hấp thụ toàn khí thu vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,75 M thu gam kết tủa? A 10,85 B 14,95 C 16,275 D 7,475 Bài 5: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,75M, thu a gam kết tủa Giá trị a A 1,0 B 7,5 C 5,0 D 15,0 Bài 6: Hấp thụ hoàn toàn 0,896 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch gồm Ca(OH)2 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 3,24 B 3,97 C 5,83 D 4,59 Bài 7: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Bài 8: Thổi V lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 thu 6g kết tủa Lọc kết tủa đun nóng dung dịch lại thấy có gam kết tủa Giá trị V là: A 3,136 lít B 2,688 lít C 6,72 lít D 10,08 lít Bài 9: Sục 2,24 lít (đktc) CO2 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m gam kết tủa Tính m A.19,7g B 14,775g C 23,64g D 16,745g Bài 10: Hấp thụ hồn tồn 0,336 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu gam chất rắn khan A 2,44 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,58 gam Đáp án tập tự luyện: 1-A 2-C 3-B 4-A -C 6-C 7-D 8-A 9–B 10 - A ... Nếu đề cho rõ oxit axit dư, khơng cần tính T xác định muối thu có muối axit II Ví dụ minh họa Bài 1: Nung 20g CaCO3 đến phản ứng xảy hồn tồn, sau hấp thụ tồn khí CO2 sinh vào 0,5 lít dung dịch Ca(OH)2... (đktc) vào 150ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch A Cô cạn dụng dịch A thu a gam muối Giá trị a A 12,6 B 15,9 C 16,8 D 10,6 Bài 2: Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch KOH 1M... ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 20,0 B 6,9 C 26,9 D 9,6 Bài 3: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch KOH 1M, thu