xử lý nước thải khu công nghiệp dệt may phố nối

đồ án tốt nghiệp xử lý n ớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối Chơng I Tổng quan về tình hình sản xuất và xử lý n- ớc thảI công nghiệp dệt may 1.1 Một số khái niệm về nớc 1.1.1 Độ axít Độ axít của nớc là đại lợng thể hiện khả năng trung hoà với bazơ mạnh: tức là tiềm năng ion H + của nớc. Axít của nớc có nguồn gốc khác nhau: sự có mặt của axít mạnh do quá trình thuỷ phân, oxy hoá khoáng vật, chất hữu cơ, hoạt động vi sinh, lắng đọng từ khí quyển, nớc thải từ các quá trình hoạt động công nghiệp, sự hoà tan của khí CO 2 . Khí CO 2 là nguồn chính đóng góp vào độ axít của nớc. 1.1.2 Độ kiềm Độ kiềm của nớc là đại lợng thể hiện khả năng trung hoà với axít mạnh gây ra bởi sự có mặt của các anion của axít yếu (HCO 3 - , CO 2 2- , photphat ) nhóm hydroxyl và các axít yếu nh humic, fulvic. Thành phần chủ yếu gây nên độ kiềm của nớc là ion bicarbonat. Nh đã trình bày tại phần II thế cân bằng của axít carbonic bicarbonat carbonat phụ thuộc vào pH. Trong vùng pH cao cân bằng lệch về phía carbonat, ở vùng pH thấp dạng tồn tại chủ yếu là axít carbonic. Trong vùng pH thông thờng dạng tồn tại chủ yếu là bicarbonat. Khi chuẩn độ kiềm của nớc với axít mạnh xuất hiện hai điểm uốn rõ rệt tại pH = 4,3 và 8,3 ứng với quá trình trung hoà hoàn toàn của phản ứng: H 2 CO 3 H + + HCO 3 - (pH = 4,3) HCO 3 - CO 3 - + H + (pH = 8,3) 1 đồ án tốt nghiệp xử lý n ớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối Do bớc phân ly thứ nhất pK1 của axít carbonic là 6,3 và bớc phân ly thứ li thứ hai là pK2 = 10,3. Tại pH =6,3 nồng độ của axít carbonic và của bicarbonic là bằng nhau. Tại pH = 4,3 hầu hết bicarbonat đều trở thành axít carbonic. Ngời ta phân biệt hai loại kiềm, p (phenolphthalein) và kiềm tổng (T=total). Khi chuẩn độ ngời ta dùng hai chất chỉ thị màu là phenolphthalein (đổi màu tại pH = 8,3) và metyl da cam (đổi màu ở pH 4,5). Lợng axít tiêu hao khi chuyển pH của nớc về đến 8,3 tơng ứng với độ kiềm gây ra bởi OH - và CO 3 2- , (kiềm p), lợng axít tiêu hao khi chuyển pH của nớc về đến 8,3 tơng ứng với độ kiềm gây ra bởi OH - và CO 3 2- , (kiềm p), lợng axít tiêu hao khi chuyển pH của nớc về đến 4,5 gọi là kiềm tổng tơng ứng với độ kiềm gây ra bởi OH - , CO 3 2- và HCO 3 - . Hiệu số giữa kiềm tổng và độ kiềm p là độ kiềm do bicarbonat gây ra. Một mẫu nớc chỉ có kiềm p khi pH > 8,3. Độ kiềm của nớc là một đại lợng rất quan trọng thể hiện khả năng đệm của nớc. Nớc có độ kiềm thấp chịu sự biến động lớn về pH khi gặp các axít. Trị số của độ kiềm tuỳ từng nớc có những quy định khác nhau, thờng là đơn vị mg/l hay đơng lợng gam/l hoặc mol/l. Trị số cũng có thể tính theo một hợp chất nào đó, ví dụ ngời Đức hay tính theo CaO, ngời Mỹ hay tính theo CaCO 3 . Khi tính theo CaCO 3 , cách tính đợc tiến hành nh sau: Mg/l theo CaCO 3 = mg/l của ion ì đơng lợng gam của CaCO 3 đơng lợng gam của ion Ví dụ, nồng độ của CO 3 2- là 80mg/l, của HCO 3 - là 90mg/l khi tính theo CaCO 3 ta đợc: mg/l CO 3 2- theo CaCO 3 = 80mg/l . 3,133 30 50 = mg/l mg/l HCO 3 - theo CaCO 3 = 90mg/l . 7,73 61 50 = mg/l 2 đồ án tốt nghiệp xử lý n ớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối Là thông số rất quan trọng duy trì hoạt động, tồn tại của vi sinh, thuỷ sinh vật, thực vật trong nớc. Trong nớc mặt lợng oxy hoà tan là tiêu chí quan trọng đặc trng chất lợng nớc, lợng oxy hoà tan lớn thì chất lợng nớc tốt, độ oxy hoà tan nhỏ chứng tỏ nớc bị ô nhiễm. Sự có mặt của oxxy hoà tan thúc đẩy quá trình oxy hoá học và quá trình phân huỷ vi sinh a khí. Khả năng hòa tan của oxy trong nớc rất thấp, trong điều kiện tốt nhất hàm lợng oxy trong nớc cũng chỉ đạt 8 10mg/l. Nớc mặn có khả năng hoà tan oxy thấp hơn. Độ hoà tan của oxy giảm khi nhiệt độ tăng. Trong một số nguồn nớc mặt có thực vật rong, rêu, tảo phát triển, đặc biệt trong các nguồn nớc chứa nhiều photphat, đạm về ban ngày trời nắng, lợng oxy có thể đạt quá mức bão hoà do quá trình quang hợp của thực vật nhng lại giảm rất mạnh vào ban đêm do quá trình hô hấp của thực vật gây khó khăn cho sự hoạt động của các loài thuỷ sinh.(Hiện tợng phú dỡng eytrophication). Sự phụ thuộc của nồng độ oxy bão hoà trong nớc ngọt bình thờng ở áp suất thờng nh sau: Nhiệt độ ( 0 C) 0 5 10 15 20 25 30 Nồng độ oxy(mg/l) 14,64 12,75 11,25 10,06 9,08 8,25 7,55 1.1.3.Tạp chất hữu cơ Trong nớc tồn tại rất nhiều tạp chất hữu cơ có nguồn gốc từ tự nhiên hay nhân tạo : polysacharit, protein, hợp chất hữu cơ chứa nitơ, axít humic, lipit (dầu mỡ), phụ gia thực phẩm, chất hoạt động bề mặt, phenol và họ của nó (chất thải của ngời, động thực vật, chất bảo vệ thực vật, dợc phẩm, chất màu, nhiên liệu ), chất hữu cơ tạo phức, hydrocarbon và dẫn xuất của chúng. Chúng có thể phân loại theo các tiêu chí: tan, dạng keo hay không tan, bay hơi hoặc không bay hơi; dễ hay khó phân huỷ. Một số chất hữu cơ trong nớc đóng vai trò cơ chất (substrat) đối với vi sinh vật, tức là cùng với 3 đồ án tốt nghiệp xử lý n ớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối thức ăn khác (đạm, photphat) oxy (loại a khí) chúng tham gia vào quá trình sinh trởng và hoạt động của tế bào vi sinh, tức là quá trình trao đổi chất. Trong phần lớn trờng hợp thực tiễn, việc đánh giá, xác định từng hợp chất hữu cơ riêng rẽ là điều rất khó khăn, tốn kém nên ngời ta thờng phải chọn một nối thoát là xác định tổng của chất hữu cơ. Thông số tổng đợc chọn để xác định là tổng hàm lợng carbon trong hợp chất hữu cơ (TOC, total organic carbon), một phần hoà tan của nó là lợng carbon hữu cơ hoà tan (DOC, dissolved organic carbon). Lợng chất hữu cơ có thể oxy hoá đợc bằng phơng pháp hoá học ứng với thông số nhu cầu oxy hoá học (COD, chemical oxygen demand). Nếu dùng tác nhân oxy hoá là kali pemanganat gọi là COD (KMnO 4 ), nếu dùng kali cromat gọi là COD (K 2 Cr 2 O 7 ). Nhu cầu sinh hoá (BOD, biochemical oxygen demand) là đại lợng đặc trng cho lợng chất hữu cơ có thể phân huỷ đợc nhờ vi sinh vật. Lợng carbon tổng TOC bao gồm lợng carbon trong hợp chất hữu cơ hoà tan DOC và dạng hạt không tan (POC, particulate orrganic carbon), thông thờng để đánh giá chất lợng nớc thì dùng chỉ số TOC. Với các nguồn nớc không bị ô nhiễm, DOC thờng có giá trị 1-2mg/l, với các vùng nhiễm bẩn do tự nhiên giá trị DOC có thể tới 5 mg/l. 1.1.4 Nhu cầu oxy hoá học, COD Để oxy hoá chất hữu cơ cần phải dùng một lợng chất oxy hoá dới một điều kiện phản ứng cụ thể. Lợng chất oxy hoá tiêu hao trong quá trình oxy hoá ứng với lợng chất hữu cơ có thể oxy hoá trong điều kiện đó và đợc quy đổi thành lợng oxy tơng ứng. Các chất hữu cơ tồn tại trong nớc có hoạt tính hoá học rất khác nhau, khi bị oxy hoá không phải hợp chất nào cũng chuyển hoá thành nớc và CO 2 nên giá trị COD thờng là nhỏ hơn nhiều giá trị tính từ phản ứng hoá học đầy đủ. Mặt khác trong nớc có thể tồn tại một số chất vô cơ cũng bị oxy hoá, nó làm tăng COD. 4 đồ án tốt nghiệp xử lý n ớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối Xác định nhu cầu oxy hoá học bằng chất KMnO 4 là phơng pháp cũ, dùng để kiểm tra chất lợng các nguồn nớc cần bảo vệ. Có 3 loại chỉ số COD (KMnO 4 ) là: loại 3 phút, loại 4 giờ với nồng độ N/80 KMnO 4 và Mc Gowan. Mỗi phơng pháp đặc trng cho một loại chỉ số [68]. Ngời ta cũng có thể tiến hành xác định COD (KMnO 4 ) một cách nhanh chóng bằng phản ứng d KMnO 4 trong axit sunfuric đun sôi trong 10 phút. Trong phơng pháp này hợp chất hữu cơ chứa nitow hầu nh không bị oxy hoá, là chất thờng gặp trong nớc thải, nó chỉ thích hợp cho các chất hữu cơ dễ bị oxy hoá. Phơng pháp này áp dụng cho các đối tợng nớc từ nguồn tự nhiên dùng cho sinh hoạt (nớc ngầm, nớc mặt). Trị số COD (KMnO 4 ) có thể tính theo lợng mgKMnO 4 /l hay mgO 2 /l (1mg KMnO 4 ứng với 0,253 mg O 2 ). Nớc ít bị tạp chất hữu cơ có giá trị COD (KMnO 4 ) nhỏ hơn 3mg O 2 /l. tiêu chuẩn thờng áp dụng cho nớc sinh hoạt là nhỏ hơn 5mg O 2 /l. K 2 Cr 2 O 7 là chất oxy hoá mạnh hơn KMnO 4 . dới đIều kiện ngặt nghèo hơn so với điều kiện oxxy hoá bằng permanganat: xúc tác (bạc ion), nồng độ H 2 SO 4 cao, thời gian dài (2 giờ), nhiệt độ cao (150 0 C) phần lớn các chất hữu cơ đợc oxy hoá triệt để trừ một số hợp chất hữu cơ chứa nitow nhất và một vài hydrocarbon khó tan. Phơng pháp này trở thành tiêu chuẩn từ cuối những năm 60, đặc biệt thích hợp đối với nớc thải. 1.1.6 Nhu cầu oxy sinh hoá, BOD Là đại lợng đặc trng cho hàm lợng chất hữu cơ có thể phân huỷ đợc bởi vi sinh. Giá trị đo đợc trong phòng thí nghiệm thờng lệch so với quá trình xảy ra trong tự nhiên do sự khác biệt về oxy hoà tan, thăng giảm nhiệt độ, chủng vi sinh. điều kiện tiến hành xác định BOD ở 20 0 C trong thời gian 5 ngày. thời gian đợc chọn là 5 ngày ứng với thời gian dài nhất nớc đợc giữ ở trong sông của nớc Anh và 20 0 C là nhiệt độ cao nhất về mùa hạ của nớc sông ở Anh. Một số quốc gia sử dụng các điều kiện khác hơn [67]. BOD là lợng oxy mà các vi sinh vật a khi sử dụng trong quá trình trao đổi chất mà các chất hữu cơ đóng vai trò cơ chất và quá trình oxy hoá tạo 5 đồ án tốt nghiệp xử lý n ớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối thành các sản phẩm vô cơ bền nh CO 2 , SO 4 2- , PO 4 3- , amoniac và cả NO 3 - . Giá trị BOD chỉ có thể lặp lại trên cùng mẫu nớc khi điều kiện thực nghiệm rất ổn định, mọi sự dao động đều dẫn tới kết quả khác nhau. Thông thờng giá trị BOD đạt giá trị tối đa sau khoảng 20 ngày, gọi là giá trị BOD cuối (ultimate BOD). Do thời gian quá dài nên ngời ta chỉ thực hiện 5 ngày, tức là theo một qui ớc nhất định, trong thời gian đó BOD đo đợc khoảng 705 giá trị BOD cuối cùng và gọi là BOD 5 . Giá trị BOD 5 chỉ phản ánh quá trình phân huỷ chất hữu cơ chứ không chứa giá trị đặc trng cho quá trình phân huỷ (oxy hoá amoniac thành nitrit và nitrat (nitrification). 2NH 3 + 3 O 2 2NO 2 - + 2H 2 O +2H + 2NO 2 - + 3 O 2 2NO 2 - Quá trình oxy hoá NH 3 đợc xem là cha xảy ra trong giai đoạn xác định BOD 5 do mật độ loại vi sinh này thấp và thời gian quá ngắn, quá trình xảy ra đáng kể chỉ sau thời gian từ 10 ngày trở lên. 1.1.7 Độ dẫn điện Độ dẫn điện là giá trị nghịch đảo của điện trở có đơn vị thờng dùng là microsiemen/cm; àS/cm là một đại lợng đặc trng cho hàm lợng muối hoà tan khi muối này phân ly thành các ion. Phơng pháp xác định nhanh gọn, thuận lợi. Một cách đơn giản ta có quan hệ gần đúng sau: 1000 àS/cm hoặc 100 mS/cm xấp xỉ 1000mg/l chất hoà tan [69]. Các ion chính hoà tan trong nớc tự nhiên (dòng chảy bao gồm: cation: Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , K + và anion: Cl - , SO 4 2- , HCO 3 - , NO 3 - . Nhìn chung nớc có độ dẫn điện cao ảnh hởng nhiều tới thực vật hơn là động vật. Đối với cơ thể động vật trên cạn, dới nớc và con ngời nớc chứa muối vô cơ nhiều quá hay ít quá đều có tác động bất lợi. Nớc tới cho cây cối thờng ít khi vợt giá trị 500mg/l. Nớc dùng cho sinh hoạt có độ muối cao gây ra ăn mòn hoặc nó cản trở sự hình thành lớp bảo vệ chống ăn mòn. Nớc từ các dòng chảy ít khi vợt quá 1000 àS/cm. Nớc sinh hoạt đ- 6 đồ án tốt nghiệp xử lý n ớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối ợc coi là hợp lý khi độ dẫn điện không vợt 500àS/cm. Độ dẫn điện của các nguồn nớc ngầm phụ thuộc vào địa chất của vùng đá, ví dụ trong vùng đá gramit có độ dẫn thấp (10-100àS/cm), trong vùng đá vôi có độ dẫn cao (tới 1000àS/cm). Nớc có độ dẫn điện >700àS/cm đợc coi là nớc khoáng. Nớc biển có độ dẫn điện vào khoảng 50.000 àS/cm. 1.1.8 Độ đục Độ đục của nớc gây ra bởi sự có mặt của các chất không tan. Các chất không tan có nguồn gốc hữu cơ, vô cơ và thực vật, vi sinh, có kích thớc thông thờng từ 0,1 - 10 àm. Có 3 phơng pháp để xác định độ dục: Quan sát, đo quang và khối lợng. Phơng pháp quan sát là bằng dụng cụ thích hợp xác định độ sâu của lớp nớc, tại đó có thể nhận biết đợc. Độ đục càng thấp chiều sâu của lớp nớc còn nhìn thấy đợc càng lớn. Nó chỉ có tính chất định tính. Phơng pháp đo quang dựa trên hiện tợng ánh sáng tán xạ khi gặp các hạt huyền phù trên đờng đi, độ đục càng lớn cờng độ ánh sáng tán xạ càng cao. Trên cơ sở so sánh với nồng độ chất chuẩn polyme formazin có thể xác định đợc độ đục phơng pháp đó gọi là Nephelometry. Đơn vị đo là NTU hay FTU (NTU = FTU). Nớc có độ đục cao có thể đo và xác định hệ số hấp thụ (cờng độ ánh sáng truyền qua so với cờng độ ánh sáng đi vào) tại sóng 254 hoặc 436 nm. Trên cơ sở đờng chuẩn giữa hệ số hấp thụ và nồng độ chất huyền phù của từng thiết bị có thể xác định độ đục (mg/l). Nớc đợc gọi là trong khi mức độ nhìn sâu tới lớp nớc lớn hơn 1m, hay độ đục nhỏ hơn 10NTU. Nớc đục không nhìn sâu hơn đợc 10cm và có độ đục lớn hơn 20NTU. Độ đục có thể xác định theo phơng pháp lọc và cân với đơn vị mg/l. N- ớc trong có hàm lợng nhỏ hơn 15mg/l. Nớc đục là loại có hàm lợng lớn hơn 50mg/l. 7 đồ án tốt nghiệp xử lý n ớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối 1.1.9 Độ màu Nớc có màu là do sự có mặt của ion kim loại (Fe, Mn), axit humic, fulvic, than bùn, tảo cùng các hợp chất hữu cơ tan. Màu có nguyên nhân từ chất tan hay chất huyền phù. Màu thực do các chất tan gây ra và xác định sau quá trình lọc. Mộu đợc xác định bằng cách so sánh với màu của hỗn hợp Cobalt platin. Đơn vị đo màu là màu của chloroplatinat ứng với nồng độ 1mg/l. Tỷ lệ giữa cobalt và chloroplatinat có thể thay đổi để phù hợp với màu của mẫu nớc cần so sánh [42]. 1.1.10 Mùi vị Mùi vị của nớc cũng đợc coi là chỉ tiêu để đánh giá chất lợng của nớc nhất là nớc sử dụng cho sinh hoạt và một số ngành công nghiệp: thực phẩm, đồ uống, dợc phẩm. Rất nhiều hợp chất hữu cơ và một số hợp chất hữu cơ gây mùi và vị của nớc. Một số chất vô cơ gây mùi điển hình là: sắt (tanh), H 2 S,(trứng thối), amoniac, clo d (hắc) và chloramin do quá trình khử trùng (hắc). Có 4 loại vị ngời ta dễ nhận ra là: chua, ngọt, đắng, mặn. Một số muối vô cơ tan của đồng, sắt, kẽm, mangan, kali, natri gây ra vị khác nhau trong vùng nồng độ từ cỡ phần một mời tới vài trăm mg/l. Mùi và vị không đi kèm với nhau. Chủng loại hợp chất hữu cơ gây mùi phông phú hơn đặc biệt họ chất phenol và dẫn xuất clo của chúng nh clophenol. Một số chất hữu cơ gây mùi có nguồn gốc từ quá trình phân huỷ động vật, thực vật hay từ nớc thải công nghiệp. Mùi của nớc xác định rất khó, không có phơng pháp định lợng chính xác mà phải nhờ vào biện pháp gửi của con ngời. Số lợng ngời tiến hành xác định cần phải đủ lớn. Cách thức tiến hành là lấy mẫu nớc pha loãng với nớc không có mùi ở một tỷ lệ nhất định, ở một nhiệt độ xác định và cho xác định bằng phơng pháp gửi ở tỷ lệ pha loãng, ví dụ là 100 mà không ngửi thấy mùi nữa thì giá trị đó gọi là trị số mùi (odor numberr) giá trị này luôn phải đi kèm với nhiệt độ xác định nó. 8 đồ án tốt nghiệp xử lý n ớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối Vị cũng đợc đánh giá tơng tự nhng rất cần đợc chú ý do khả năng gây độc trực tiếp cho cơ thể của ngời thử. 1.1.11 Độ cứng Các ion kim loại gây ra độ cứng của nớc, chủ yếu là các ion kim loại hoá trị 2: Ca 2+ , Mg 2+ ,Sr 2+ , Fe 2+ , Mn 2+ . Chúng phản ứng với một số anion nhất định tạo ra dạng kết tủa. Các ion kim loại hoá trị một không gây độ cứng của nớc. Hàm lợng Sr 2+ , Fe 2+ , Mn 2+ trong nớc rất nhỏ so với Ca 2+ và Mg 2+ nên sự đóng góp của nó không đáng kể. Các ion hoá trị 3 ( Al 3+ , Fe 3+ ) do bị thuỷ phân mạnh và độ tan của hydroxit thấp nên cũng có thể bỏ qua. Độ cứng của nớc vì vậy đợc gây ra chủ yếu bởi Ca 2+ và Mg 2+ . Độ cứng tổng của nớc đợc thể hiện qua giá trị hàm lợng của magie và canxi. Đơn vị đo độ cứng ở mỗi nớc thờng khác nhau: đơng lợng gam trên thể tích, mg/l, độ Pháp-d 0 F, độ Đức-d 0 H, độ Anh -d 0 E, hay mg/l tính theo CaCO 3 ; mối tơng quan giữa chúng nh sau: 50 (đơng lợng gam của CaCO 3 ) mg/l theo CaCO 3 = mg/l Ca 2+ x 20 (đơng lợng gam của Ca 2+ ) 1mgđl.l -1 =5d 0 F, 1d 0 F=N/5000 1d 0 F = 0,56 d 0 H = 0,7 d 0 E = 100mg/l CaCO 3 1d 0 H = 1,786 d 0 F = 1,25 d 0 E = 17,86mg/l CaCO 3 = 10mg CaO 1d 0 E = 1,438 d 0 F= 0,8 d 0 H = 14,3800mg/l CaCO 3 1mg/l CaCO 3 = 0,1 d 0 F= 0,056 d 0 H =0,7d 0 E Nớc đợc gọi là mềm có độ cứng nhỏ hơn 50mg/l CaCO 3 và cứng khi đạt 300mg/l trở lên. Nớc có độ cứng 500mg/l CaCO 3 tạo ra vị khó chịu. Độ cứng tối đa cho phép của tổ chức sức khoẻ thế giới là 500mg/l CaCO 3 đối với nớc uống, ở Anh độ cứng tối thiểu cần cho nớc uống là 150mg/l CaCO 3 . Nớc chứa nhiều Mg 2+ có vị đắng. Liên quan đến độ cứng còn có một số 9 đồ án tốt nghiệp xử lý n ớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối khái niệm: độ cứng canxi là chỉ độ cứng do canxi gây ra. Độ cứng carbonat là độ cứng có nguồn gốc từ quá trình hoà tan của canxi,magiee carbonat thành bicarrbonat (độ cứng tạm thời). Độ cứng carbonat có thể loại bỏ khi đun sôi. Độ cứng magie do hàm lợng magie quyết định, là hiệu của độ cứng tổng và độ cứng canxi. Độ cứng không phải carbonat là độ cứng của phần cation không liên quan với carbonat, ví dụ của CaCl 2 hay MgSO 4 . Độ cứng này còn gọi là độ cứng vĩnh cửu, không thể loại bỏ (lắng, tủa) khi đun nóng. 1.1.12 Hợp chất chứa nitơ Trong nớc, hợp chất chứa nitow tồn tại ở ba dạng: hợp chất hữu cơ, amoniac và dạng oxy hoá (nitrat, nitri), chúng là chất dinh dỡng. Chất hữu cơ chứa nitơ: Hợp chất hữu cơ có chứa nitơ tồn tại ở dạng là một phần cấu thành của phân tử protein, thành phần cơ bản của cơ thể sống hoặc là thành phần của sản phẩm phân huỷ của protein: peptid, axit amin, ure. Sự tồn tại của hợp chất hữu cơ chứa nitơ chủ yếu có nguồn gốc của quá trình sinh học. Nớc có cha hàm lợng nitơ hữu cơ cao thờng có xuất xứ của nớc thải sinh hoạt hay nớc thải công nghiệp. Hàm lợng nitơ hữu cơ có thể xác định đợc bằng ph- ơng pháp Kjeldahl. Amoniac: Amoiac, NH 3 trong nớc tồn tại ở 2 dạng: NH 3 và NH 4 + tuỳ thuộc vào pH của môi trờng vì nó là một bazơ yếu. Trong vùng pH thấp nó tồn tại ở dạng ion và ở vùng pH cao nó tồn tại dới dạng phan tử trung hoà. Tỷ lệ giữa NH 3 /NH 4 + còn phụ thuộc vào nhiệt độ, ở nhiệt độ thấp cân bằng lệch về dạng ion. Tỷ lệ phần trăm phụ thuộc vào nhiệt độ và pH đợc ghi lại trong bảng sau: [68]. pH 6,0 6,5 7,0 7,5 8,0 8,5 90 9,5 Nhiệt 10 [...]... khu công nghiệp dệt may phố nối Chơng iI Giới thiệu các phơng pháp xử lý nớc thảI Do đặc thù công nghiệp, nớc thải của khu công nghiệp dệt may Phố Nối chứa tổng hàm lợng chất rắn TS, chất lơ lửng SS, độ màu, BOD, COD, nhiệt độ, pH cao Chọn phơng án xử lý thích hợp phải dựa trên nhiều yếu tố nh lợng nớc thải, tiêu chuẩn thải, xử lý tập trung hay cục bộ Để đạt hiệu quả kinh tế cũng nh hiệu xuất xử lý. .. 28 Khuyết điểm Đắt (trong trờng hợp không kinh tế) đồ án tốt nghiệp xử lý nớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối 2 Đa vào những công nghệ mới Giảm tiêu hao nớc, hơi và hoá chất Giảm lợng hoá chất thải vào nớc thải Cần triển khai hay giới thiệu công nghệ 3 Đa CCM Cải thiện phơng Đắt pháp pha màu 4 Lắp đặt hệ thống Giảm các chất ô xử lý nớc thải nhiễm công nghiệp 29 Đắt đồ án tốt nghiệp xử lý nớc thảI. .. muối Kiềm nhẹ, BOD thấp Trong dây chuyền sản xuất của ngành Dệt- May, công đoạn gây ô nhiễm nặng nhất và nớc thải khó xử lý nhất là công đoạn xử lý hoá học sợi nh công đoạn tẩy và nhuộm Nội dung bảng 1.2 Thể hiện điều đó 18 đồ án tốt nghiệp xử lý nớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối Bảng 1.2 Đặc tính nớc thải ở công đoạn tẩy nhuộm.[5-44] T T Công đoạn Màu T quan 0 sát pH 1 Tẩy trắng Giặt sau tẩy trắng... 1.2.3.Những vấn đề môI trờng trong sản xuất của ngành Dệt- Nhuộm Trong phần này chỉ u tiên phân tích về ô nhiễm nớc thải- vấn đề chính trong ô nhiễm công nghiệp Dệt- Nhuộm 1.2.3.1 Những chất gây ô nhiễm và độc hại có trong dòng thải của ngành Dệt- Nhuộm 19 đồ án tốt nghiệp xử lý nớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối Công nghiệp xử lý hoá học vật liệu dệt Việt Nam sử dụng rất nhiều nớc và hoá chất, chất... và Mỹ 1.3.2 Những biện pháp phòng chống ô nhiễm công nghiệp trong ngành Dệt May Có thể phân hành hai phơng pháp đối ứng ngắn hạn và dài hạn để giảm bớt ô nhiễm công nghiệp trong ngành Dệt May Bảng 1.5 Những biện pháp phòng chống ô nhiễm công nghiệp ngành Dệt May (những biện pháp ngắn hạn) 27 đồ án tốt nghiệp xử lý nớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối STT Biện pháp 1 Cải tiến máy cuộn và máy kéo... gắn màu của vải Phần thuốc nhuộm d không gắn vào vải đi vào nớc thải phụ thuộc vào nhiều yếu tố nh công nghệ nhuộm, loại vải cần nhuộm, độ màu yêu cầu 17 đồ án tốt nghiệp xử lý nớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối 1.2.2 Các chất gây ô nhiễm chính trong nớc thảI công nghiệp Dệt Nhuộm Các chất gây ô nhiễm chính trong nớc thải công nghiệp Dệt Nhuộm bao gồm: Các tạp chất tách ra từ vải sợi nh dầu mỡ,... các xí nghiệp 25 đồ án tốt nghiệp xử lý nớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối Bên cạnh đó còn một lý do nữa là thiếu sự nghiêm khắc trong thực hiện luật môi trờng và hình phạt cha thíc đáng đối với các công ty vi phạm luật môi trờng nên có rất ít hệ thống xử lý nớc thải đợc xây dựng và vận hành hiệu quả Theo kết quả khảo sát đợc đa ra trong Nghiên cứu quy hoạch tổng thể ngăn ngừa ô nhiễm công nghiệp. .. polyphotphat từ nguồn chất tẩy rửa (chất khử cứng) Ngoài ra nó còn là thành phẩn của các chất kìm hãm ăn mòn, phụ gia trong nhiều ngành công nghiệp thực phẩm Nớc thải dân dụng (bể phốt), nớc thải nông nghiệp, công 15 đồ án tốt nghiệp xử lý nớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối nghiệp cũng là nguồn chính nhiễm photpho Một nguồn photpho khác là quá trình rửa trôi photpho d thừa của các vùng đất canh tác và... bộ công nghiệp Việt Nam đã tiến hành ở 12 đơn vị trong ngành Dệt May thì chỉ có 4 đơn vị có lắp đặt công trình xử lý nớc thải Còn lại chỉ xử lý rất đơn giản, phần lớn nớc thải đợc thải trực tiếp ra môi trờng Nói chung hầu hết các xí nghiệp đều không đủ khả năng tài chính để đầu t lắp đặt hệ thống xử lý nớc thải do chi phí tơng đối cao 1.3.1 Những biện pháp cảI thiện tình hình bằng cách xúc tiến công. .. Ngoài ra còn sử dụng các loại nguyên liệu nh lông thú, đay gai, tơ tằmthông thờng công nghệ Dệt- Nhuộm gồm ba quá trình cơ bản: Kéo sợi Dệt vải và xử lý hoá học sợi vải (nấu -tẩy -làm bóng) Nhuộm và hoàn thiện vải 16 đồ án tốt nghiệp xử lý nớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối Trong đó các quá trình đợc chia thành các công đoạn nh sau: Làm sạch nguyên liệu Chải: các sợi bông đợc chải song song và . gia trong nhiều ngành công nghiệp thực phẩm. Nớc thải dân dụng (bể phốt), nớc thải nông nghiệp, công 15 đồ án tốt nghiệp xử lý n ớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối nghiệp cũng là nguồn. đồ án tốt nghiệp xử lý n ớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối Chơng I Tổng quan về tình hình sản xuất và xử lý n- ớc thảI công nghiệp dệt may 1.1 Một số khái niệm về nớc 1.1.1. độc hại có trong dòng thải của ngành Dệt- Nhuộm 19 đồ án tốt nghiệp xử lý n ớc thảI khu công nghiệp dệt may phố nối Công nghiệp xử lý hoá học vật liệu dệt Việt Nam sử dụng rất nhiều nớc và