BÀI TẬP Câu 1 Kí hiệu phân lớp electron nào không đúng? A 1s2 B 2p6 C 2d10 D 4 f14 Câu 2 Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân? A Lớp N B Lớp L C Lớp M D Lớp K Câu 3 Lớp e[.]
BÀI TẬP Câu 1: Kí hiệu phân lớp electron không đúng? A 1s2 B 2p6 C 2d10 D f14 Câu 2: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp N B Lớp L C Lớp M D Lớp K Câu 3: Lớp electron có số e tối đa 18 A lớp K B lớp L C lớp M D Lớp N Câu 4: Tổng số electron lớp N A 18 B C 32 D 50 Câu 5: Số e tối đa lớp M, N A 8, 32 B 8, 18 C 18, 32 D 18, 18 Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron; phân lớp có mức lượng cao chứa electron Vậy số hiệu nguyên tử X A 14 B 15 C 16 D 17 Câu 7: Một nguyên tử X có tổng số e phân lớp p 11 Hãy cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D Nguyên 39 19 2 Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử sau nguyên tố K? A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C.1s 2s 2p63s23p63d14s2 D.1s22s22p63s23p63d1 Câu 9: Nguyên tử M có cấu hình electron ngồi 3s23p5 Số hiệu nguyên tử M A 10 B C 17 D 19 Câu 10: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X A B C D Câu 11: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X: 1s22s22p63s23p4; Y: 1s22s22p63s23p64s2; Z: 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại? A X B Y C Z D X Y Câu 12: Dãy gồm phân lớp electron bão hòa là: A s1, p3, d7, f12 B s2, p5, d9, f13 C s2, p4, d10, f11 D s2, p6, d10, f14 2 6 Câu 13: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s 3p 4s Số hiệu nguyên tử X A 20 B 19 C 39 D 18 Câu 14: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ 2) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 14: Một nguyên tử có tổng cộng electron phân lớp p Số proton nguyên tử A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 15: Cấu hình electron Natri 1s2 2s2 2p6 3s1 Câu trả lời sau sai: A Lớp K có electron B Lớp L có electron C Lớp M có electron D Lớp ngồi có electron Câu 16: Nguyên tố 2 31 15 X có cấu hình electron là: A 1s 2s 3s 2p 3p3 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C 1s2 2s2 2p7 3s2 3p2 D 1s22s22p63s23p6 3d10 4s2 4p1 Câu 17: Cho cấu hình nguyên tố A là: 1s22s22p5 Loại chất A: A kim loại B khí C phi kim D Có thể kim loại hay phi kim Câu 18: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố X 4s Hỏi điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A 19 B 20+ C 19+ D 21 Câu 20: Hãy ghép cấu hình electron trạng thái với ngun tử thích hợp Cấu hình electron Ngun tử A 1s22s22p5 a Cl B 1s22s22p4 b S 2 C 1s 2s 2p 3s 3p c O 2 D 1s 2s 2p 3s 3p d F Câu 21: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là? A B C 14 D 16 Câu 22: Cho biết cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nguyên tố kim loại là: A X B Y C Z D X Y Câu 23: Cho biết cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau: X: 1s2 2s2 2p6 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Z: 1s2 2s2 2p3 Nguyên tố phi kim là: A X B Y C Z D Z Y Câu 24: Nguyên tử A (Z = 25) có số e là: A B C D Mức độ nhận biết Câu 1: Dựa vào thí dụ phần viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có (Z = đến Z= 20)? Mức độ thông hiểu Câu 2: Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử số ngun tố có cấu hình electron lớp ngồi ns2 np6 (n = 2, 3, 4) Suy số e, số p? Câu 3: Cho kí hiệu nguyên tử nguyên tố sau: 23 11 Na 1s22s22p63s1 ng.tố kim loại có 1electron lớp ngồi 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s ng.tố kim loại có 2electron lớp Ca 40 20 1s22s22p63s2 24 12 Mg 31 15 P 1s22s22p63s23p3 ng.tố phi kim có 5electron lớp ngồi a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố b Nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Câu 4: Electron phân lớp nguyên tố phân bố sau: a)1s1 Z=1 b) 1s22s22p6 3s2 Z=12 c) 1s22s22p4 Z=8 d) mức lượng 1s22s22p63s23p64s2 3d104p5 cấu hình e 1s22s22p63s23p63d104s2 4p5 Z=35 Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tố trên.Tìm ĐTHN nguyên tố Mức độ vận dụng Câu 5: Viết cấu hình electron nguyên tử sau: - K (Z=19); Mg(Z=12) ; Al (Z=13) Nhận xét số electron lớp ngồi K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 có 1electron lớp ngồi cùng, ng.tố kim loại Mg(Z=12) : 1s22s22p63s2 có 2electron lớp cùng, ng.tố kim loại Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 có 3electron lớp ngồi cùng, ng.tố kim loại - N (Z=7) ; S (Z=16) ; Br (Z=35) Nhận xét số electron lớp - Ne( Z=10) ; Ar ( Z=18); Kr ( Z=36) Nhận xét số electron lớp - Fe(Z=26) ; Ag(Z=47) ; Cr(Z=24) Nhận xét số electron lớp Câu 6: Hãy viết cấu hình electron ngun tử có Z = 17; Z=19; Z=21, Z=22, Z = 24, Z = 29 cho biết cấu hình electron ngun tử khác nào? Dự đốn tính kim loại, phi kim nguyên tố Câu 7: Cho biết giống khác cấu tạo vỏ ngun tử ngun tố có điện tích hạt nhân là: a 3,11 19 b 10 18 c 6,7,8 Câu 8: Viết cấu hình e đầy đủ cho ngun tử có cấu hình e (mức lượng cao nhất) là: 3p5, 4s2, 4p4, 2p6, 3d5 a Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? b Đối với nguyên tử, lớp e liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất, lớp yếu nhất? Câu 9: Ngun tố R có cấu hình e tận 3p3 Tỉ số số nơtron số đơn vị điện tích hạt nhân 1,067 Xác định số khối R