Phản ứng oxi hóa khử

Hoá vô PHẢN ỨNG •OXY HÓA – KHỬ • MỘT SỐ KHÁI NIỆM VỀ PHẢN ỨNG OXY HÓA - KHỬ • Định nghóa: Phản ứng oxy hóa khử phản ứng có chuyển vận electron từ chất khử sang chất oxy hóa dẫn đến làm thay đổi số oxy hóa nguyên tố đóng vai trò chất oxy hóa chất khử Trong phản ứng oxy hóa- khử có hai trình: Quá trình nhận electron – trình khử Ox1 + e  Kh1 ( S +2e  S2-) Chất nhận electron chất oxy hóa Quá trình nhường electron – trình oxy hóa Kh2 – e  Ox2 ( Fe –2e  Fe2+) Chất nhường electron chất khử Kết hợp hai trình phản ứng oxy hóa - khử: Ox1 + Kh2 = Ox2 + Kh1 ( S + Fe  FeS ) • • • • • • • • • • • Cặp oxy hóa – khử liên hợp S/S2-và Fe2+/Fe thí dụ cặp oxy hóa - khử liên hợp Nhắc lại: Cân phản ứng O – K • Nguyên tắc 1: − • Tổng số electron cho chất khử phải tổng số electron chất oxy hóa nhận vào Các bước tiến hành cân − − − − Bước 1: Xác định thay đổi số oxy hóa chất Bước 2: Lập phương trình electron – ion, với hệ số cho qui tắc Bước 3: Thiết lập phương trình ion phản ứng Bước 4: Cân theo hệ số tỉ lượng Cân phản ứng OXH – K (bỏ qua) Môi trường Lấy [O] từ MT Đẩy [O] MT Axit (H+, H2O) H2O  [O] + 2H+ [O] + 2H+  H2O Trung tính(H2O) H2O  [O] + 2H+ [O] + H2O  2OH- Baz (OH-, H2O) 2OH-  [O] + H2O [O] + H2O  2OH- • Ví duï: Al + CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu Al -3e  Al+3 X2 X3 Cu+2 + 2e  Cu _  2Al + 3Cu+2 = 2Al+3 + 3Cu • • 2Al + 3CuSO4  2Al2(SO4)3 + 3Cu • Nguyeân tắc 2: − − Đối với phản ứng O – K xảy môi trường acid dạng Ox chất Ox có chứa nhiều nguyên tử Oxy dạng khử phải thêm H+ vào vế trái (dạng Ox) thêm nước vào vế phải (dạng khử) Nếu dạng khử chất Kh chứa nguyên tử Oxy dạng Ox thêm nước vào vế trái (dạng Kh) H+ vào vế phải (dạng Ox) Thiếu O bên nào, thêm H2O bên đó, bên thêm H+ • Ví dụ: KMnO4  KNO2  H SO4  MnSO4  KNO3  K SO4  H 2O MnO4  5e  Mn2 NO2  2e  NO3 MnO4  5e  H   Mn 2  H 2O NO2  2e  H 2O  NO3  H  X2 X5 2MnO4  5NO2  6H  2Mn  5NO3  3H O  2KMnO4  5KNO  3H SO4 2MnSO4  5KNO  K SO4  3H O • Nguyên tắc 3: − − Phản ứng O – K xảy môi trường base, dạng Ox chất Ox chứa nhiều Oxy dạng khử phải thêm nước vào vế trái, OHvào vế phải Nếu dạng Kh chất Kh chứa Oxy dạng Ox phải thêm OH- vào vế trái, nước vào vế phải Thiếu O bên thêm OH- bên đó, bên H2O • Ví dụ: KClO  CrCl3  KOH  K CrO4  KCl   H O ClO3  6e  3H O Cl   6OH X1 Cr3  3e  8OH CrO42  4H O X2  3   2 ClO  2Cr  10OH Cl  2CrO  H 2O KClO  2CrCl3  10KOH 7KCl  2K CrO4  5H O