Đang tải... (xem toàn văn)
TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ Trường THPT Ngô Gia Tự Tổ Hóa học 0O0 MÃ ĐỀ 003 BÀI KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM 2020( 2021 MÔN HÓA HỌC ( KHỐI 10 Thời gian làm bài 45 phút Chữ ký Giám thị Chữ ký Giám khảo Điểm Họ v[.]
Trường THPT Ngơ Gia Tự Tổ: Hóa học 0O0 BÀI KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM 2020 2021 MƠN: HĨA HỌC KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45 phút MÃ ĐỀ: 003 Chữ ký Giám thị Chữ ký Giám khảo Điểm Họ tên: …………………………………………SBD: ……….…….…Lớp:… Lưu ý với thí sinh: − Làm trực tiếp đề thi − Không sử dụng tài liệu kể bảng tuần hồn − Khơng làm bút chì I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ): Hãy điền đáp án (bằng chữ in hoa) mà em chọn vào ô sau: 10 11 12 Câu 1: Cho giấy quỳ ẩm vào bình khí HCl, tượng nhìn thấy A Giấy quỳ hóa đỏ sau màu B Giấy quỳ hóa đỏ C Giấy quỳ khơng đổi màu D Giấy quỳ hóa xanh Câu 2: Nguyên tố sau không thuộc nhóm halogen A Br B F C O D Cl Câu 3: Hịa tan hồn tồn 26,5 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al 2O3, MgO cần vừa đủ 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M H2SO4 0,75M Sau phản ứng thu dung dịch X 4,48 lít khí H (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan là: A 95,2 gam B 86,5 gam C 99,7 gam D 88,7 gam Câu 4: Halogen sau không phản ứng với nước A Br2 B I2 C Cl2 D F2 Câu 5: Phát biểu sau khơng A Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế HCl từ phản ứng H2 Cl2 B Axit clohidric vừa có tính axit, vừa có tính khử C hidroclorua tan tốt nước tạo thành dung dịch axit D hidroclorua chất khí, mùi xốc, nặng khơng khí Câu 6: Để điều chế Cl2 phịng thí nghiệm, người ta oxi hóa HCl đặc KMnO4, sản phẩm thu sau phản ứng A K2MnO4, KCl, H2O B MnCl2, KCl, Cl2, H2O C MnCl2, KCl, H2O D MnCl3, Cl2, H2O Câu 7: Cho 15,45 gam NaX ( X: halogen) tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO dư thu 28,2 gam kết tủa X A Br B I C F D Cl Câu 8: Các nguyên tố thuộc nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngồi A ns2np3 B ns2np7 C ns2np4 D ns2np5 Câu 9: Dãy sau xếp theo chiều tăng dần tính axit A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl, HF C HF, HBr, HCl, HI D HI, HF, HCl, HBr Câu 10: Cho phản ứng : Cl2 + H2O HCl + HClO Vai trò Cl2 phản ứng A Chất oxi hóa Trang 1/4 - Mã đề 003 B Chất khử C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Vừa chất oxi hóa, vừa đóng vai trị mơi trường Câu 11: Axit sau có khả ăn mịn đồ vật thủy tinh A HI B HCl C H2SO4 D HF Câu 12: HCl thể tính khử phản ứng sau A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O II TỰ LUẬN (6đ): Câu 1.(1,5đ) Hoàn thành phương trình phản ứng sau a H2 + F2 b Al + I2 c KClO3 + HCl đặc + + Câu 2.(1,5 đ) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch không màu riêng biệt sau: HCl, HBr, KOH, KCl Trang 2/4 - Mã đề 003 Câu 3.( 0,5đ) Dẫn 4,48 lít khí Cl2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaI 1M đến phản ứng hồn tồn, tính khối lượng I2 thu Câu 4.( 2đ) Hịa tan hồn tồn 13,9 gam hỗn hợp Fe, Al dung dịch HCl 0,5M ( vừa đủ) thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ mol/ l muối X Trang 3/4 - Mã đề 003 Câu 5.( 0,5đ) Nung 316 gam KMnO4 thời gian lại 300 gam chất rắn X chứa KMnO 4, K2MnO4, MnO2 khí O2 Cho dung dịch HCl đặc, dư tác dụng hoàn toàn với lượng chất rắn X thu KCl, MnCl2 V lít khí Cl2 (ở đktc) Tính V? - - - HẾT - - - Cho NTK nguyên tố H=1; O=16; Al=27; Fe=56; Mg=24; Na=23; K=39; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; Mn=55 Trang 4/4 - Mã đề 003