Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 718 Câu 1 Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tính kim loại[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 718 Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Al, Mg, Na, K B Na, K, Mg,Al C K, Na, Mg, Al D Mg, Al, Na, K Câu Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A O < N < P < Si B Si < P < N < O C Si < N < P < O D P < N < Si < O Câu Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < Al < B < C B Al < B < Mg < C C B < Mg < Al < C D Mg < B < Al < Câu Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 18 B 20 C Câu Nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A Na B Mg C K Câu Điện tích electron A C B Hỏi có D 16 D Al C C C D C Câu Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 -8 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, cịn lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 8,96 g/cm3 B 7,06 g/cm3 C 6,98 g/cm3 D 7,75 g/cm3 Câu Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh là: A Se B F C Cl D O Câu Ngun tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH4 B XH C XH5 D XH3 Câu 10 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A tăng dần B không biến đổi C không xác định D giảm dần Câu 11 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) B 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) C 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) D 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) Câu 12 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HI < HBr < HCl < HF B HF < HCl < HBr < HI C HCl < HF < HBr < HI D HF < HI < HBr < HF Câu 13 Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C D Câu 14 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron D Câu 15 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Giảm B Không thay đổi C Vừa giảm vừa tăng D Tăng Câu 16 Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A RO3 B R2O3 C R2O7 D R2O Câu 17 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau không đúng! A Có 18 phân tử H2O B Có 12 dạng phân tử NO2 C Có 12 phân tử N2O D Có 60 phân tử HNO3 Câu 18 Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Y < Z < X B X=Y=Z C Z < X < Y D Z < Y < X Câu 19 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 13 B 27 C 15 D 14 Câu 20 Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu 21 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A tăng dần B giảm dần C khơng đổi D biến đổi khơng có quy luật Câu 22 Phát biểu sau không đúng? A Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp B Các electron phân lớp có lượng khác C Lớp n = lớp gần hạt nhân D Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … Câu 23 Giả thiết tinh thể ngun tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,33 g/cm3 B 1,715 g/cm3 C 1,34 g/cm3 D 1,77 g/cm3 Câu 24 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron ngun tử nguyên tố X : A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p3 D 1s22s22p63s23p3 Câu 25 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp ngồi (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D Câu 26 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A B 18 C D Câu 27 Cấu hình electron ngun tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p64p2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s22s22p63s23p64s2 Câu 28 Nhận định sau đúng? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần C Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí D Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron Câu 29 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất? A 83Bi B 33As C 7N D 15P Câu 30 Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hồn Men- đê - lê - ép cơng bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống (i) Ngun tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi Số phát biểu khơng A B C D HẾT -