Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 051 Câu 1 Cho biết ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 051 Câu Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A K+, Cl-, Ar B Na+, Cl-, Ar C Li+, F-, Ne D Na+, F-, Ne Câu Một nguyên tử potassium ( kí hiệu K) có 19 electron lớp vỏ Điện tích hạt nhân nguyên tử K A + 38 eo B + 19 eo C D – 19 eo Câu Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hoàn A số hiệu nguyên tử B điện tích hạt nhân C cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử D cấu hình electron lớp ngồi ngun tử Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p63s2 Câu Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh A Se B O C F D Cl Câu Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi C Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần D Điện tích hạt nhân số lớp electron không đổi Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 Câu Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A X < Z < Y B Y < X < Z C Z < Y < X D Z < X < Y Câu Phát biểu A Kim loại yếu Francium (Fr) B Phi kim mạnh Iodine (I) C Kim loại mạnh Lithium (Li) D Phi kim mạnh Fluorine (F) Câu 10 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 15,98 B 16,00 C 15,9 D 16,03 Câu 11 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A B < Mg < Al < C B Al < B < Mg < C C Mg < Al < B < C D Mg < B < Al < Câu 12 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 2 6 10 2 2 (3) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p (6) 1s 2s 2p 3s 3p (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 13 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p4 Câu 14 Cho biết nguyên tử chromium( kí hiệu Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính nguyên tử 1,28 Å Khối lượng riêng nguyên tử chromium A 2,47 g/cm3 B 9,89 g/cm3 C 5,20 g/cm D 5,92 g/cm3 Câu 15 Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 1,965 A 0 B 2,022 A C 1,667 A D 1,875 A Câu 16 Nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A R2O3 B RO2 C RO3 D R2O 2 Câu 17 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Cơng thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO2 XH4 B X2O7 XH C X2O5 XH3 D XO3 XH2 Câu 18 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,168 nm B 0,185 nm C 0,155 nm D 0,196 nm Câu 19 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A Mg, K, Si, N B N, Si, Mg, K C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N Câu 20 Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân nguyên tử có điện tích A – B – 16 C + D + Câu 21 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D Câu 22 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πrr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác 2 Câu 23 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A HX, X2O7 B XH4, XO2 C H2X, XO3 D H3X, X2O Câu 24 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A Y < M < X < R B M < X < R < Y C M < X < Y < R D R < M < X < Y Câu 25 Ngun tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH B XH5 C XH4 D XH3 Câu 26 Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu 27 Số orbital phân lớp 3p A B C D 3Câu 28 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 14 B 15 C D 16 Câu 29 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với hiđro tăng từ đến B hóa trị cao với hiđro giảm từ đến C hóa trị cao với oxi tăng từ đến D hóa trị cao với oxi tăng từ đến Câu 30 Phát biểu sau không đúng? A Lớp n = lớp gần hạt nhân B Các electron phân lớp có lượng khác C Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … D Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp HẾT -