Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 105 Câu 1 Tính chất base của hydroxide của nhóm IA theo chiều tăng của số[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 105 Câu Tính chất base hydroxide nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Không thay đổi B Vừa giảm vừa tăng C Tăng dần D Giảm dần Câu Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 22s22p63s23p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A XH4, XO2 B H3X, X2O C HX, X2O7 D H2X, XO3 Câu Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A lớp electron B Đều có số obitan trống C Số electron độc thân D Electron cuối thuộc vào phân lớp p Câu Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 20 B C 16 D 18 Câu Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH8-n B RH2n C RH8-2n D RHn Câu Cho phát biểu sau: (a) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (b) Chu kì dãy ngun tố có số e hóa trị (c) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (d) Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (e) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (g) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (h) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (i) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai A B C D Câu Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp ngồi (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D Câu 10 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron hóa trị B số lớp electron C số electron lớp D số electron Câu 11 Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A I B Br C F D Cl Câu 12 Nguyên tố X có công thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH B XH4 C XH3 D XH5 Câu 13 Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố: A Giảm theo chiều tăng tính kim loại B Tăng theo chiều tăng tính phi kim C Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 14 Nguyên tử ngun tố sau có bán kính nhỏ nhất? A As (Z=33) B Si (Z=14) C Ge (Z=32) D P (Z=15) Câu 15 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A kim loại mạnh Xesi B kim loại mạnh Li C phi kim mạnh Iot D phi kim yếu Flo Câu 16 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,35.10-8 cm B 1,9.10-8 cm C 0,19.10-8 cm D 1,32.10-8 cm Câu 17 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B kim loại khí C khí kim loại D phi kim kim loại Câu 18 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0000 amu B 160,0374 amu C 72,0187 amu D 160,0418 amu Câu 19 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A E, T B X, Y, E, T C Y, T D X, Y, E Câu 20 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s2 B 1s12s1 C 1s1 D 2s2 Câu 21 Khối lượng (kg) nguyên tử calcium (gồm 20 proton, 20 neutron 20 electron) có giá trị sau ? Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 6,6948.10-26 B 6,6966.10-26 C 6,6948.10-23 D 6,6966.10-23 Câu 22 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 23 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 10,59 B 10,54 C 11,35 D 7,84 Câu 24 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 16 B 33 C 14 D 35 Câu 25 Khối lượng phân tử (g) phân tử Cl ? Biết nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 1,1719.10-22 g B 1,1719.10-23 g C 5,8596.10-26 g D 5,8596.10-23kg Câu 26 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu 27 Orbital có dạng hình cầu A orbital d B orbital f C orbital s D orbital p Câu 28 Cho biết nguyên tử chromium( kí hiệu Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính ngun tử 1,28 Å Khối lượng riêng nguyên tử chromium A 9,89 g/cm3 B 2,47 g/cm3 C 5,20 g/cm3 D 5,92 g/cm3 Câu 29 Phát biểu sau khơng đúng? A Khối lượng ngun tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị B Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử C Hidrogen Đơteri D Số khối A = Z + N Câu 30 Số orbital tối đa lớp n ( n A 2n B n2 nguyên tố đồng vị 4) C 0,5n2 HẾT - D 2n2