Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 789 Câu 1 M có các đồng vị sau Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton số neu[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 789 Câu M có đồng vị sau: Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu Yếu tố sau khơng biến đổi tuần hồn A bán kính ngun tử B Hóa trị cao đơi vơi oxi C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột D Khối lượng nguyên tử Câu Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A electron ghép đôi B orbital trống C orbital s D electron độc thân Câu Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A Al2O3 B CO2 C BaO D BeO + -19 Câu Hạt nhân ion X có điện tích 30,4.10 culơng Vậy ngun tử X : A Ar B K C Cl D Ca Câu Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hoá trị xếp vào cột D Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu Kí hiệu phân lớp sau khơng đúng? A 2d B 2p C 1s D 3s Câu Trong nhóm A, bán kính ngun tử ngun tố: A giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng tính kim loại C Tăng theo chiều tăng độ âm điện D tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 10 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A Z < X < Y B X < Z < Y C Y < X < Z D Z < Y < X Câu 11 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 2,671.10-27 kg B 1,306.10-25 kg C 6,5293.10-26 kg D 9,58.10-27kg Câu 12 Phát biểu sau không đúng? A Ngun tử có bán kính nhỏ có Z = B Phi kim mạnh nhóm VA có Z = C Kim loại yếu nhóm IA có Z = D Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = Câu 13 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, Li, O, Na B Li, Na, O, F C F, O, Li, Na D F, Na, O, Li Câu 14 Nguyên tử nguyên tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Ngun tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm VA D chu kì 4, nhóm VB Câu 15 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,312 gam B 0,332 gam C 0,304 gam D 0,322 gam Câu 16 Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân nguyên tử có điện tích A – B – 16 C + D + Câu 17 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p64s24d5 B 1s22s22p63s23p64s24p5 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 18 Cho ngun tử có kí hiệu sau: , , , Hai nguyên tử có số neutron? A X Y B X Z C Y Z D Z T Câu 19 Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 20 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X ô 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu A B C D Câu 21 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4 Cơng thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A X2O5 XH3 B XO2 XH4 C XO3 XH2 D X2O7 XH Câu 22 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 23 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p43s1 D 1s22s22p63s1 Câu 24 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B kim loại khí C phi kim kim loại D kim loại kim loại Câu 25 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 13+ B 14+ C 14 D 13 Câu 26 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Br > Cl > I B Cl > Br > I C Cl > I > Br D I > Br > Cl Câu 27 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính nguyên tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu ln A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu 28 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1,7077.10-26 B 1,7077.10-25 C 4,8672.10-25 g D 4,8672.10-26 Câu 29 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, Y, X B X, Y, Z C Z, X, Y D Y, Z, X Câu 30 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D HẾT -