Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 827 Câu 1 Trong 1 chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố A Giảm theo ch[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 827 Câu Trong chu kì, bán kính ngun tử nguyên tố: A Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng tính kim loại C Tăng theo chiều tăng tính phi kim D Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A F, O, C, Be, Mg B F, Be, C, Mg, O C Mg, Be, C, O, F D Be, F, O, C, Mg Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,34.10-8 cm B 0,27.10-8 cm C 2,7.10-8 cm D 1,32 10-8 cm Câu Phát biểu sau không đúng? A Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp B Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … C Lớp n = lớp gần hạt nhân D Các electron phân lớp có lượng khác Câu Nhận định sau nói nguyên tử: ? A X Z có số khối B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X, Y thuộc ngun tố hố học D X Y có số neutron Câu Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 35 B 16 C 33 D 14 Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A O, F, N, P B F, O, N, P C F, N, O, P D F, O, P, N Câu Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn A cấu hình electron lớp nguyên tử B số hiệu nguyên tử C điện tích hạt nhân D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Mg > Al > Na B Al > Mg > Na C Mg > Na > Al D Na > Mg > Al Câu 10 Nhận định sau đúng? A Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí B Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần Câu 11 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) B 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) C 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) D 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) Câu 12 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ne]3d54s2 B [Ar]3d54s2 C [Ar]4s24p5 D [Ne]3d7 Câu 13 Điện tích electron A C B C C C D C Câu 14 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA Câu 15 Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA B 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA C 1s22s22p6, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p4, ô chu kỳ 2, nhóm VIA Câu 16 Cho phát biểu nguyên tử : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có 4 lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D Câu 17 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại khí B phi kim kim loại C kim loại kim loại D khí kim loại Câu 18 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Giảm dần C Vừa giảm vừa tăng D Tăng dần Câu 19 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 20 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A electron ghép đôi B orbital s C orbital trống D electron độc thân Câu 21 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D + Số cách chọn nguyên tử H là: cách Câu 22 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A E, T B X, Y, E, T C X, Y, E D Y, T Câu 23 Số electron tối đa có phân lớp p A 10 B 14 C D Câu 24 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 16 B C 18 D 20 Câu 25 Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao với oxi Đó A Mg, Al, C, S, Cl B Cl, Mg, Al, C, S C Cl, C, Mg, Al, S D S, Cl, C, Mg, Al Câu 26 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … Câu 27 Nguyên tử ngun tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A Al B S C P D K Câu 28 Giả thiết tinh thể ngun tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,9.10-8 cm B 1,32.10-8 cm C 1,35.10-8 cm D 0,19.10-8 cm Câu 29 Phát biểu A Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine B Kim loại mạnh Liti (Li) C Kim loại yếu Franxi (Fr) D Phi kim mạnh Flo (F) Câu 30 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A Li, F, N, Na, C B F, Li, Na, C, N C N, F, Li, C, Na D Na, Li, C, N, F HẾT -