Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 091 Câu 1 Nguyên tử X có 5 electron ở phân lớp 3d Cho các phát biểu sau 1[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 091 Câu Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu A B C D Câu Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử D Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng Câu Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 -8 cm, ngun tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 7,06 g/cm3 B 6,98 g/cm3 C 8,96 g/cm D 7,75 g/cm3 Câu Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A electron ghép đôi B orbital s C orbital trống D electron độc thân Câu Một nguyên tử X tạo hợp chất XH với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 14 B 12 C 13 D 15 Câu Halogen có độ âm điện lớn là: A Cl B F C I D Br Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s1 Câu Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tố có số khối B Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron C Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối D Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân Câu 10 Ngun tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 14 B 13+ C 13 D 14+ Câu 11 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 12 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C Hỏi có loại phân tử N D Câu 13 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A + Số cách chọn nguyên tử H là: cách B C D Câu 14 Các đồng vị có A số khối A B chiếm khác bảng hệ thống tuần hồn C số neutron D số hiệu nguyên tử Z Câu 15 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A Si > S > F > Cl B F > Cl > Si > S C F > Cl > S > Si D Si > S > Cl > F Câu 16 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron B Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 C Hạt nhân nguyên tử có 20 proton D Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron Câu 17 Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-26 B 1,7746.10-25 C 1,5607.10-25 D 1,7746.10-26 Câu 18 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A Li, F, N, Na, C C N, F, Li, C, Na Câu 19 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? B F, Li, Na, C, N D Na, Li, C, N, F A B C D Câu 20 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 21 Ngun tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 39,32amu B 40,05amu C 40,51amu D 39,01 amu Câu 22 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 23 Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 24 Ngun tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 14 B 16 C 33 D 35 Câu 25 Các nguyên tố F, Si, P, O xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị với hiđro Đó A Si, P, O, F B O, F, Si, P C F, Si, O, P D F, Si, P, O Câu 26 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A N, Si, Mg, K B K, Mg, N, Si C Mg, K, Si, N D K, Mg, Si, N Câu 27 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A R2O3 B RO2 C RO3 D RO Câu 28 Yếu tố sau khơng biến đổi tuần hồn A Khối lượng nguyên tử B bán kính nguyên tử C Hóa trị cao đơi vơi oxi D Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột Câu 29 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li Câu 30 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s1 B 2s2 C 1s2 D 1s12s1 HẾT