Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 077 Câu 1 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nh[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 077 Câu Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn A điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử C cấu hình electron lớp nguyên tử D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ar]4s24p5 B [Ne]3d54s2 C [Ar]3d54s2 D [Ne]3d7 Câu Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Electron B Neutron electron; C Proton electron; D Proton neutron; Câu Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; Câu Nguyên tử ngun tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất? A 15P B 83Bi C 33As D 7N Câu Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … Câu Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân nguyên tử có điện tích A – 16 B + C – D + Câu 10 Phát biểu sau đúng? A Các electron phân lớp có lượng gần B Trong nguyên tử số neutron ln số electron C Trong ngun tử số proton số electron D Các electron lớp có lượng Câu 11 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Si (Z=14) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D O (Z=8) Câu 12 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu ngun tử nguyên tố M A 16 B 14 C 33 D 35 Câu 13 Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e Câu 14 Nhận định sau đúng? A Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần D Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron Câu 15 Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết ngun tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Caesium B Phosphorus C Berylium D Hydrogen Câu 16 Cho ngun tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-26 B 1,5607.10-25 C 1,7746.10-25 D 1,7746.10-26 Câu 17 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu 18 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A F > Cl > Br > I B Cl < F < I > Br C I > Br > F > Cl D I > Br > Cl > F Câu 19 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) B 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) C 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) D 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) Câu 20 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 21 Khối lượng phân tử (g) phân tử Cl ? Biết nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 1,1719.10-22 g B 5,8596.10-26 g C 1,1719.10-23 g D 5,8596.10-23kg Câu 22 Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 2, nhóm VIIIA C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IA Câu 23 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A phi kim mạnh Iot B phi kim yếu Flo C kim loại mạnh Li D kim loại mạnh Xesi Câu 24 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 25 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O3 B R2O7 C R2O5 D R2O Câu 26 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 27 Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm IVA C chu kì 4, nhóm VB D chu kì 4, nhóm VA Câu 28 Cho ion ngun tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 38 B 19 C 37 D 18 -8 Câu 29 Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 cm, ngun tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 7,06 g/cm3 B 6,98 g/cm3 C 7,75 g/cm3 D 8,96 g/cm3 Câu 30 Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 cơng thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH3, R2O3 C RH5, R2O5 B RH3, R2O5 D RH4, RO2 HẾT -