Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 869 Câu 1 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron của ion Al3+ và Fe2+ lần lượt[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 869 Câu Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 B 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 Câu Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A K+, Cl-, Ar B Na+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne Câu Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu ngun tử nguyên tố M A 33 B 14 C 35 D 16 Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, Rb, K, Cs B Li, Na, K, Rb, Cs C Cs, Rb, K, Na, Li D K, Rb, Cs, Li, Na 35 35 16 17 17 Câu Trong nguyên tử 17, 16, 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A A B B B C C C E D C D Câu Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính ngun tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác 2 Câu Một ngun tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p cơng thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH4, RO2 B RH5, R2O5 C RH3, R2O3 D RH3, R2O5 Câu Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với toàn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,66 B 1,33 C 1,44 D 1,28 Câu Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) ? (Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0374 amu B 160,0418 amu C 72,0187 amu D 160,0000 amu Câu 10 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C giảm từ xuống D tăng từ đến Câu 11 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: tạo thành từ loại đồng vị trên? Hỏi có loại phân tử N A B C D Câu 12 Các nguyên tố F, Si, P, O xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị với hiđro Đó A F, Si, O, P B Si, P, O, F C F, Si, P, O D O, F, Si, P Câu 13 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ne]3d54s2 B [Ar]3d54s2 C [Ar]4s24p5 D [Ne]3d7 Câu 14 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: từ loại đồng vị trên? A + Số cách chọn nguyên tử H là: cách B C D Câu 15 .Hỏi có loại phân tử H tạo thành Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y nguyên tử chất đồng vị B X Y có 25 electron C X Y thuộc nguyên tố hóa học D Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) Câu 16 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Câu 17 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 18 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử calcium tính theo lí thuyết A 0,155 nm B 0,168 nm C 0,185 nm D 0,196 nm Câu 19 Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C D Câu 20 Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A CO2 B BaO C BeO D Al2O3 n+ Câu 21 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt khơng mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 26+; 56 B 24+; 54 C 36+; 54 D 28+; 58 Câu 22 Khối lượng (kg) nguyên tử calcium (gồm 20 proton, 20 neutron 20 electron) có giá trị sau ? Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 6,6948.10-23 B 6,6948.10-26 C 6,6966.10-26 D 6,6966.10-23 Câu 23 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A R B Y C X D T Câu 24 Nhận định sau đúng? A Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí B Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần Câu 25 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Kim loại mạnh Li B Phi kim mạnh oxi C Phi kim mạnh iot D Phi kim mạnh flo Câu 26 Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Nguyên tố số có công thức oxide cao ứng với công thức R2O3? A Al B Si C P D Mg o Câu 27 Ở 20 C, khối lượng riêng kim loại X 10,48 (g/cm ) bán kính nguyên tử X 1,446.10 -8 cm Giả thiết tinh thể ngun tử X có dạng hình cầu độ rỗng 26% Kim loại X A Cu B Cr C Fe D Ag Câu 28 Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 24,45% B 56,98% C 34,78% D 73,95% Câu 29 Xét nguyên tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Tính kim loại B Hóa trị cao với oxi C Số electron lớp D Số lớp electron Câu 30 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA HẾT -