Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 862 Câu 1 Các ion nào sau đây đều có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6? A Mg2+, Na[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 862 Câu Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A Mg2+, Na+, F- B Ca2+, K+, Cl- C Mg2+, Li+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao ngun tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C giảm từ xuống D tăng từ đến Câu Ngun tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 24,45% B 73,95% C 34,78% D 56,98% Câu Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh iot B Phi kim mạnh oxi C Phi kim mạnh flo D Kim loại mạnh Li Câu Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A 14Si B 15P C 13Al D 12Mg Câu Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 18 B C 16 D 20 Câu Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, Li, O, Na C F, Na, O, Li D F, O, Li, Na Câu Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm C Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng D Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng Câu 10 Phát biểu sau không đúng? A Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … B Lớp n = lớp gần hạt nhân C Các electron phân lớp có lượng khác D Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp Câu 11 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Cl, F, Li, Be B Li, Be, F, Cl C F, Be, Li, Cl D Be, Li, F, Cl Câu 12 Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu 13 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A Si < N < P < O B Si < P < N < O C P < N < Si < O D O < N < P < Si + Câu 14 Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 23 B 10 C 11 D 22 Câu 15 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ar]3d24s24p6 B [Ne]3d10 C [Ar]3d104s2 D [Ne]3d104s2 Câu 16 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e ngồi ngun tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu 17 Nguyên tử ngun tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d 4s Nguyên tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 4, nhóm VA D chu kì 4, nhóm VB Câu 18 Phát biểu A Phi kim mạnh Flo (F) B Kim loại mạnh Liti (Li) C Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine D Kim loại yếu Franxi (Fr) Câu 19 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,715 g/cm3 B 1,33 g/cm3 C 1,77 g/cm3 D 1,34 g/cm3 Câu 20 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D 2 Câu 21 Tính chất base hydroxide nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Vừa giảm vừa tăng B Không thay đổi C Giảm dần D Tăng dần Câu 22 Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Số proton 8, 9, 10 B Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 C Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 D Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 Câu 23 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Y, Z, X B X, Y, Z C Z, X, Y D Z, Y, X Câu 24 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Na, K, Mg,Al B Al, Mg, Na, K C K, Na, Mg, Al D Mg, Al, Na, K Câu 25 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 12 B 14 C 13 D 15 Câu 26 Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = B ZA = 18 C ZA = D ZA = 10 Câu 27 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < Al < B < C B Al < B < Mg < C C B < Mg < Al < C D Mg < B < Al < Câu 28 Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có A Số lớp electron B Số khối C Hóa trị cao oxy D Số hiệu nguyên tử Câu 29 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau khơng đúng! A Có 60 phân tử HNO3 B Có 12 phân tử N2O C Có 18 phân tử H2O D Có 12 dạng phân tử NO2 Câu 30 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s1 B 2s2 C 1s2 D 1s12s1 HẾT -