Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 845 Câu 1 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là A Na[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 845 Câu Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố có tính kim loại mạnh A Na B Cs C Ba D K Câu Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A R B T C X D Y Câu Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hồn Vị trí ngun tố X bảng tuần hoàn : A Chu kì nhóm VA B Chu kì nhóm VA C Chu kì nhóm VIIA D Chu kì nhóm VIIIA Câu Phát biểu sau không đúng? A Phi kim mạnh nhóm VA có Z = B Nguyên tử có bán kính nhỏ có Z = C Kim loại yếu nhóm IA có Z = D Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = Câu Nếu thực nghiệm nhận ngun tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm ngun tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu 0 A 1,33 A B 1,66 A Câu Cặp nguyên tử có số neutron ? 3 A H He B H He C 1,28 A D 1,44 A C H He D H He Câu Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 B Nguyên tử có Z = 12 có bán kính lớn ngun tử có Z = 10 C Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 D Các ngun tố kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn chu kì Câu Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu A Z X Z số electron lớp vỏ 234 92 U 235 92 U khác số electron 40 K 40 Ar 16 O 17 O (4) Các cặp nguyên tử 19 18 ; đồng vị 24 Mg, 25 Mg, 26 Mg, Cl có đồng vị 35 Cl, 37 Cl Vậy có loại phân tử MgCl khác tạo nên từ (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố 16 12 O, 178 O, 188 O C, 13 C (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: 6 Vậy có 12 loại phân tử khí (3) Hai nguyên tử cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D 2 Câu 10 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Công thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO2 XH4 B X2O5 XH3 C XO3 XH2 D X2O7 XH Câu 11 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 2s22p1 B 1s3 C 1s22p1 D 1s22s1 Câu 12 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A F > Cl > Br > I B Cl < F < I > Br C I > Br > Cl > F D I > Br > F > Cl Câu 13 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 2s2 B 1s12s1 C 1s2 D 1s1 Câu 14 Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu 15 Phát biểu sau không đúng? A Lớp n = lớp gần hạt nhân B Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp C Các electron phân lớp có lượng khác D Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … Câu 16 Các nguyên tố F, Si, P, O xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị với hiđro Đó A O, F, Si, P B F, Si, O, P C Si, P, O, F D F, Si, P, O Câu 17 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A kim loại mạnh Xesi B phi kim yếu Flo C kim loại mạnh Li D phi kim mạnh Iot Câu 18 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 19 Nguyên tố X có công thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH3 B XH C XH4 D XH5 Câu 20 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 21 Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X A Magnesium (Z=12) B Oxygen (Z=8) C Neon (Z=10) D Sodium (Z=11) Câu 22 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e nguyên tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu 23 Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 1,875 A B 1,667 A 0 C 2,022 A D 1,965 A Câu 24 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 25 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: H, H, H Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A B + Số cách chọn nguyên tử H là: cách C D H 17 O Câu 26 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 72,0187 amu B 160,0418 amu C 160,0000 amu D 160,0374 amu Câu 27 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O3 B M2O C M2O5 D MO3 22 Câu 28 Ion X có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA B thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA C thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA D thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA Câu 29 Ngun tố R có số hiệu nguyên tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 3, nhóm VB B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 3, nhóm VA D chu kì 2, nhóm IIIA Câu 30 Ngun tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 B Số proton 8, 9, 10 C Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 D Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 HẾT -