Đang tải... (xem toàn văn)
Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 087 Câu 1 Cation R+ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng 2p6 Vị trí R trong b[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 087 Câu Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 2, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 2, nhóm VIIA Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,35.10-8 cm B 0,19.10-8 cm C 1,32.10-8 cm D 1,9.10-8 cm Câu Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A B < Mg < Al < N B Al < B < Mg < N C Mg < Al < B < N D Mg < B < Al < N Câu Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Độ âm điện giảm dần B Tính phi kim giảm dần C Tính kim loại tăng dần D Bán kính nguyên tử giảm dần Câu Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Ngun tố số có cơng thức oxide cao ứng với công thức R2O3? A P B Si C Mg D Al Câu Nhận định không ? Hai nguyên tử A đồng vị B có số neutron C có số hiệu nguyên tử D có số electron Câu So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Br > Cl > I B Cl > I > Br C I > Br > Cl D Cl > Br > I Câu Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A F, I, Cl, Br B F, Br,Cl, I C I, Br, Cl, F D F, Cl, Br, I Câu Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A X < Z < Y B Y < X < Z C Z < Y < X D Z < X < Y Câu 10 Nguyên tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 6,53.10-26 kg B 9,58.10-27kg C 2,61.10-27 kg D 1,03.10-26 kg Câu 11 Ta có kí hiệu A Cả hai có khác số proton , nhận xét sau không đúng? B Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton C Hai nguyên tử khác số electron D Cả hai thuộc nguyên tố uranium Câu 12 Một nguyên tử potassium ( kí hiệu K) có 19 electron lớp vỏ Điện tích hạt nhân nguyên tử K A + 19 eo B + 38 eo C D – 19 eo Câu 13 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) B (3), (4), (6) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Câu 14 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 18 B 20 C D 16 –27 Câu 15 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 23 23 B 22,98 23 C 23 22,98 D 22,98 22,98 Câu 16 Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C D Câu 17 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 15,999 B 16,023 C 16,002 D 15,884 Câu 18 Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 B Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì C Ngun tử có Z = 12 có bán kính lớn ngun tử có Z = 10 D Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ nguyên tử có Z = 13 Câu 19 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 39,32amu B 39,01 amu C 40,51amu D 40,05amu Câu 20 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Vừa giảm vừa tăng B Tăng C Không thay đổi D Giảm Câu 21 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 22 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: từ loại đồng vị trên? A B .Hỏi có loại phân tử H tạo thành C D + Số cách chọn nguyên tử H là: cách Câu 23 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 24 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 25 Các đồng vị có A số khối A B số hiệu nguyên tử Z C số neutron D chiếm ô khác bảng hệ thống tuần hoàn Câu 26 Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao với oxi Đó A Cl, Mg, Al, C, S B Cl, C, Mg, Al, S C Mg, Al, C, S, Cl D S, Cl, C, Mg, Al Câu 27 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 18 B ZX = 19 C ZX = 16 D ZX = 20 Câu 28 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính ngun tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 29 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p64s24p5 C 1s22s22p63s23p64s24d5 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 30 Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử có bán kính nhỏ có Z = B Phi kim mạnh nhóm VA có Z = C Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = D Kim loại yếu nhóm IA có Z = HẾT -