Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 825 Câu 1 So sánh tính phi kim của Cl, Br, I A Cl > Br > I B Cl > I > Br C Br > Cl >[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 825 Câu So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Cl > Br > I B Cl > I > Br C Br > Cl > I D I > Br > Cl Câu Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 –27 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10– 27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 22,98 22,98 B 22,98 23 C 23 23 D 23 22,98 Câu Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A độ âm điện nguyên tố tăng dần B tính kim loại nguyên tố tăng dần C tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần D tính phi kim nguyên tố giảm dần Câu Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A BaO B Al2O3 C CO2 D BeO Câu Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < B < Al < B Al < B < Mg < C C Mg < Al < B < C D B < Mg < Al < C Câu Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh oxi B kim loại mạnh natri C phi kim mạnh flo D phi kim mạnh clo Câu Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm: A Nguyên tử chúng có số electron hố trị B Ngun tử chúng có cấu hình electron tương tự C Có tính chất hoá học gần giống D Được xếp thành hàng Câu Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hoàn A cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử B số hiệu nguyên tử C điện tích hạt nhân D cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử Câu Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s nguyên tố B Nguyên tố s C Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố p Câu 10 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 11 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C giảm từ xuống D tăng từ đến Câu 12 Điện tích electron A C B C C C D C Câu 13 Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A T, X, Y B Y, X, T C X, Y, T D Y, T, X Câu 14 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 0,5n2 B n2 C 2n2 D 2n Câu 15 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất? A 15P B 33As C 7N D 83Bi Câu 16 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? A B C D Câu 17 Cấu hình electron ngun tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64p2 D 1s22s22p63s23p64s24p1 Câu 18 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 19 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C Câu 20 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có đồng vị ; nhiêu loại phân tử Cu2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A B 16 C 18 D oxgyen có Hỏi có bao D 20 Câu 21 Biết mol ngun tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1023 B 15,66.1021 C 15,66.1022 D 15,66.1024 Câu 22 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A giảm dần B biến đổi khơng có quy luật C tăng dần D không đổi Câu 23 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A + Số cách chọn nguyên tử H là: cách B C D Câu 24 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối B Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân C Đồng vị nguyên tố có số khối D Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron Câu 25 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 26 Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-25 B 1,7746.10-25 C 1,5607.10-26 D 1,7746.10-26 Câu 27 Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro A HR B RH3 C H2R D RH4 Câu 28 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 29 Nguyên tử R tạo cation R + Cấu hình electron phân lớp ngồi R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 23 B 11 C 22 D 10 Câu 30 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23d6 B 1s22s22p63s23p63d104s24p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6 HẾT -