Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 382 Câu 1 Số electron tối đa trong lớp n ( n 4)là A 2n B 0,5n2 C n2 D 2n2 Câu 2 Dãy n[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 382 Câu Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 2n B 0,5n2 C n2 D 2n2 Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A F, O, N, P B F, O, P, N C O, F, N, P D F, N, O, P Câu Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A Y1, X1, T1 B T1, X1, Y1 C T1, Y1, X1 D X1, Y1, T1 Câu Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Cl > Br > I B Br > Cl > I C Cl > I > Br D I > Br > Cl Câu Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu Phát biểu sau khơng đúng? A Các ngun tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì B Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ nguyên tử có Z = 13 C Nguyên tử có Z = 12 có bán kính lớn ngun tử có Z = 10 D Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu Trong ngun tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh là: A Se B O C F D Cl Câu 10 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị Khẳng định sau không đúng! ; nitrogen có đồng vị hydrogen A Có 12 phân tử N2O B Có 60 phân tử HNO3 C Có 18 phân tử H2O D Có 12 dạng phân tử NO2 Câu 11 Số orbital phân lớp 2s A B C D -27 -27 -31 Câu 12 Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg me = 9,1094.10 kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,2844.10-26 kg B 1,8249.10-25 kg C 1,2844.10-23 kg D 1,8249.10-26 kg Câu 13 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 14 Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần B độ âm điện nguyên tố tăng dần C tính phi kim nguyên tố giảm dần D tính kim loại nguyên tố tăng dần Câu 15 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị O có nguyên tử khối A 15,9672 B 16,020 C 15,882 D 16,008 Câu 16 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 17 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p7 B 1s22s22p2 C 1s22s22p5 D 1s22s22p3 Câu 18 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 –27 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 22,98 23 B 23 23 C 22,98 22,98 D 23 22,98 Câu 19 Chọn câu phát biểu sai: A Số p số e B Tổng số p số e gọi số khối C Số khối tổng số hạt p n D Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân Câu 20 Ngun tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 39,32amu B 40,05amu C 39,01 amu D 40,51amu Câu 21 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, X, Y B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, Y, X Câu 22 Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố có tính kim loại mạnh A Ba B Cs C Na D K Câu 23 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH8-n B RHn C RH8-2n D RH2n Câu 24 Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hoàn Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VIIIA B Chu kì nhóm VA C Chu kì nhóm VA D Chu kì nhóm VIIA Câu 25 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 26 Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A R2O3 B RO3 C R2O D R2O7 Câu 27 Phát biểu A Phi kim mạnh Iodine (I) B Kim loại yếu Francium (Fr) C Phi kim mạnh Fluorine (F) D Kim loại mạnh Lithium (Li) Câu 28 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Li, O, Na C Li, Na, O, F D F, Na, O, Li 2 Câu 29 Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p công thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH3, R2O3 B RH3, R2O5 C RH5, R2O5 D RH4, RO2 Câu 30 Orbital có dạng hình cầu A orbital f B orbital p C orbital s D orbital d HẾT -