Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 320 Câu 1 Nguyên tố R trong hợp chất với hiđro có dạng RH2 thì công thức oxit cao nhấ[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 320 Câu Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO2 B R2O3 C RO D RO3 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s2 B 2s2 C 1s1 D 1s12s1 Câu Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh A Cl B Se C O D F + Câu Cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 2, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm IA D Chu kì 2, nhóm VIIA Câu Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Số lớp electron C Tính kim loại D Số electron lớp Câu Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao với oxi Đó A Mg, Al, C, S, Cl B Cl, C, Mg, Al, S C S, Cl, C, Mg, Al D Cl, Mg, Al, C, S Câu Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B kim loại khí C kim loại kim loại D phi kim kim loại Câu Phát biểu sau không đúng? A Các electron phân lớp có lượng khác B Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … C Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp D Lớp n = lớp gần hạt nhân Câu Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 10 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các ngun tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột D Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng Câu 11 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A B + Số cách chọn nguyên tử H là: cách C D Câu 12 Ngun tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 39,32amu B 39,01 amu C 40,51amu D 40,05amu Câu 13 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi B Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần C Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron không đổi D Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần Câu 14 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HI < HBr < HCl < HF B HF < HCl < HBr < HI C HCl < HF < HBr < HI D HF < HI < HBr < HF Câu 15 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0374 amu B 72,0187 amu C 160,0418 amu D 160,0000 amu Câu 16 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A F, Cl, Br, I B Br, I, Cl, F C I, Br, F, Cl D I, Br, Cl, F 2+ 3+ Câu 17 Cấu hình electron ion Cu (Z = 29) Cr (Z= 24) A [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d9 [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Câu 18 Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hoàn toàn giống (i) Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi Số phát biểu không A B C D Câu 19 Một ngun tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ nguyên tử A B – 15 eo C 15 eo D + 15 eo Câu 20 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 21 Orbital có dạng hình số tám A orbital f B orbital d C orbital p D orbital s Câu 22 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,32 10-8 cm B 2,7.10-8 cm C 1,34.10-8 cm D 0,27.10-8 cm Câu 23 Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có A Số khối B Số lớp electron C Hóa trị cao oxy D Số hiệu nguyên tử Câu 24 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Vừa giảm vừa tăng B Giảm dần C Tăng dần D Không thay đổi Câu 25 Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = B ZA = C ZA = 18 D ZA = 10 Câu 26 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 6,5293.10-26 kg B 2,671.10-27 kg C 9,58.10-27kg D 1,306.10-25 kg Câu 27 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Na, K, Mg,Al B Mg, Al, Na, K C K, Na, Mg, Al D Al, Mg, Na, K Câu 28 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B 1, C D Cả 1, 2, 3, Câu 29 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu 30 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 0,85 g/cm3 B 3,77 g/ cm3 C 7, g/ cm3 D 3,34 g/ cm3 HẾT -