Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 032 Câu 1 Orbital có dạng hình cầu là A orbital s B orbital d C orbital p D orbital f[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 032 Câu Orbital có dạng hình cầu A orbital s B orbital d C orbital p D orbital f Câu Cấu hình electron ngun tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s24p1 B 1s22s22p63s23p64s1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4p D 1s22s22p63s23p64s2 Câu Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu Nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A Al B Na C Mg D K Câu Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem ngun tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,134 nm B 0,155 nm C 0,125 nm D 0,165 nm Câu Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 13 B 14+ C 13+ D 14 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 1s22s22p4 B 1s22s22p2 C 1s22s22p6 D 2s22p4 Câu Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (3), (4), (6) B (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y có 25 electron B X Y nguyên tử chất đồng vị C X Y thuộc nguyên tố hóa học D Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) Câu 10 Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro A RH3 B H2R C HR D RH4 Câu 11 Nguyên tử ngun tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A Al B P C S D K Câu 12 Biết mol ngun tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1022 B 15,66.1023 C 15,66.1021 D 15,66.1024 Câu 13 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao ngun tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 14 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính ngun tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu ln A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu 15 Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Nguyên tố số có công thức oxide cao ứng với công thức R2O3? A Mg B P C Si D Al Câu 16 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần ngun tố A Z < X < Y B Y < X < Z C Z < Y < X D X < Z < Y Câu 17 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 5,4672.10-23 kg B 6,8641.10-26 g C 6,8641.10-23g D 5,4672.10-23 g Câu 18 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu ngun tử nguyên tố M A 33 B 14 C 16 D 35 Câu 19 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 3,77 g/ cm3 B 0,85 g/cm3 C 7, g/ cm3 D 3,34 g/ cm3 Câu 20 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau khơng đúng! A Có 12 phân tử N2O B Có 60 phân tử HNO3 C Có 12 dạng phân tử NO2 D Có 18 phân tử H2O Câu 21 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A I > Br > F > Cl B Cl < F < I > Br C F > Cl > Br > I D I > Br > Cl > F Câu 22 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron ; đồng vị (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 23 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 24 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,34.10-8 cm B 2,7.10-8 cm C 0,27.10-8 cm D 1,32 10-8 cm Câu 25 Phát biểu sau đúng? A Các electron lớp có lượng B Trong nguyên tử số neutron ln số electron C Trong ngun tử số proton số electron D Các electron phân lớp có lượng gần Câu 26 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 2,671.10-27 kg B 9,58.10-27kg C 1,306.10-25 kg D 6,5293.10-26 kg Câu 27 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4 Cơng thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO2 XH4 B X2O7 XH C XO3 XH2 D X2O5 XH3 Câu 28 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 15 B 12 C 13 D 14 Câu 29 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D Câu 30 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, K, Rb, Cs B Li, Na, Rb, K, Cs C Cs, Rb, K, Na, Li D K, Rb, Cs, Li, Na HẾT -