UBND huyÖn Hµ trung kú thi chän häc sinh giái cÊp huyÖnUBND huyÖn Hµ trung kú thi chän häc sinh giái cÊp huyÖn Phßng GD §T hµ trung Phßng GD §T hµ trung N¨m häc 2010 2011N¨m häc 2010 2011 M«n thi ho¸[.]
UBND huyện Hà trung Phòng GD-ĐT hà trung kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp huyện Năm học: 2010 - 2011 Môn thi : hoá học (150 phút ) Câu 1:(3,5 điểm) Chỉ dùng thuốc thử hÃy phân biệt chất bột có mầu tơng tự nhau, chứa lọ riêng biệt bị nhÃn sau: CuO; Fe3O4; Ag2O; MnO2; (Fe + FeO) HÃy viết phơng trình hóa học xảy Câu 2:(3,5 điểm) Cho sơ ®å ph¶n øng sau: A1 A2, A3, A4 NaCl NaCl B1, B2 NaCl B3 , NaCl B4 X¸c định chất A1 A2, A3, A4, B1, B2 B3 , B4 viết phơng trình hóa học, ghi rõ điều liện PƯ (nếu có) Câu3:(3.5 điểm )Cho từ từ kim loại Na vào dung dịch sau: NH 4Cl, FeCl3, Al(NO3)3, Ba(HCO3)2, CuSO4 GiảI thích tợng xảy viết PTPƯ Câu (2,5 điểm ):Có hỗn hợp chứa kim loại : Fe; Al; Cu HÃy trình bầy phơng pháp hóa học để tách kim loại khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lợng Câu5 (2.0 điểm):Cho lợng kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO sau phản ứng khối lợng chất rắn thu đợc gấp 1,143 lần khối lợng M đem dùng.Mặt khác, dùng 0,02mol kim loại M tác dụng với H 2SO4 loÃng lấy d thu đợc 0,448lits khí (đktc) Xác định kim loại M Câu6 (5.0 điểm): Đốt 40,6 g hỗn hợp kim loại gồm Al Zn bình đựng khí clo d Sau mét thêi gian ngõng ph¶n øng thu đợc 65,45g hỗn hợp A gồm chất rắn Cho toàn hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu đợc V lít H2(đktc).Dẫn V lít khí đI qua ống đựng 80 g CuO nung nóng Sau thời gian thấy ống lại 72,32 g chất rắn B có 80% H2 đà PƯ a Viết PTPƯ xảy b Xác định % khối lợng kim loại hỗn hợp HÕt Phòng GD-ĐT hà trung cộng hoà xà hội chủ nghĩa việt nam Độc lập -Tự -Hạnh phúc Đáp án Đề thi hoá học lớp 9.Năm học: 2010- 2011 Câu Câu Bài làm Hòa tan chất bột đựng lọ dd HCl đặc,nóng - Bột tan tạo khí mầu vàng lục thoát có mùi hắc lµ MnO2 MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 - Bột tan tạo khí không mầu thoát ( Fe + FeO ) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeO + 2HCl FeCl2 + H2O - Cã kÕt tủa mầu trắng Ag2O Ag2O + 2HCl AgCl + H2O - Bột tan dung dịch chuyển sang mầu xanh CuO Điểm 3,5đ 0,5đ 0,5đ 1,0đ 0,5đ 0,5đ CuO + 2HCl CuCl2 + H2O - Bét tan dung dịch chuyển sang mầu vàng nhạt Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O C©u 2: 2: - Xác định chất : A1 : Cl2 , A2: HCl , A3: FeCl2 , A4 FeCl3 B1 Na, B2: Na2O , B3 Na2CO3 B4 : NaOH dpnc NaCl 2Na + Cl2 Cl2 + H2 2HCl 4Na + O2 2Na2O Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 Na2O + CO2 Na2CO3 FeCl2 + Na2CO3 2NaCl + FeCO3 2FeCl2 + Cl2 FeCl3 Na2CO3 + Ba(OH)2 2NaOH + BaCO3 FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3 Câu Hiện tợng tợng chung : Mốu Na tan dần có khí không mầu thoát Na + H2O 2NaOH + H2 Ngoài có: - Với dung dịch NH4Cl : có khí không mầu mïi khai tho¸t NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O Víi dung dÞch FeCl3 : Xt hiƯn kết tủa maauf đỏ nâu FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3 Víi dung dÞch Al(NO3)3 Xt hiƯn kÕt tủa trắng sau tan dần Al(NO3)3 + 3NaOH 3NaNO3 + Al(OH)3 Al(OH)3 + 3NaOH NaAlO2 + H2O Với dung dịch Ba(HCO3)2 xuất kết tủa mầu trắng Ba(HCO3)2 + 2NaOH Na2CO3 + BaCO3 + H2O Víi dd CuSO4 xt hiƯn kÕt tđa mÇu xanh CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2Na2SO4 0,5đ 3,5đ 1,0đ Mỗi PT 0,25đ 3,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1,0đ 0,5đ 0,5đ 2,5đ Câu Câu Nhỏ từ từ dd NaOH vào hỗn hợp đến khối lợng lợng chất rắn không thay đổi dừng lại Lọc phần không tan đợc đợc hỗn hợp Fe ;Cu Phần tan dd NaAlO2 2Al + 2H2O + NaOH NaAlO2 + 3H2O Thổi khí CO2 vào phần dd đến khối lợng lợng kết tủa không thay đổi dừng lại Nung kết tủa không khí đến khối lợng lợng không đổi đem điện phân nóng chảy có criolit làm xúc tác ta đợc đợc Al CO2 + NaAlO2 + 3H2O AL(OH)3 + Na2CO3 Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al2O3 Al + 3O2 Nhá tõ tõ dd HCl vào hỗn hợp chất rắn đến khối l ợng chất rắn không thay đổi dừng lại Lọc phần không tan ta đợc đợc Cu Phần tan lµ dd FeCl2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - Lờy dây Zn nhúng vào phần dd đến khối lợng lợng dây ZN không thay đổi dừng lại Cạo lấy phần chất rắn bám vào dây Zn ta đđợc Fe - Zn + FeCl2 ZnCl2 + Fe 0,5đ 1,0đ 0,5đ 0,5đ 2,0đ Gọi n hóa trị kim loại M 0,5đ 0,25đ 0,5đ Câu 5,5® 0,25® 0,25® 0,25® 0,5® 0,5® 0,25® 0,25® 0,5® 0,5® 0,25® 0,5® 0,5®