C©u1 5® Së gi¸o dôc & ®µo t¹o kú thi chän häc sinh giái líp 9 thcs §Ò chÝnh thøc §Ò thi m«n hãa häc C©u1 (4®iÓm) Cã mét miÕng Na ®Ó ngoµi kh«ng khÝ Èm trong mét thêi gian biÕn thµnh s¶n phÈm A Cho A t[.]
Sở giáo dục & đào tạo Đề thức kỳ thi chän häc sinh giái líp 9- thcs §Ị thi môn : hóa học Câu1 (4điểm) Có miếng Na để không khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A tan vào nớc đợc dung dịch B Cho dung dịch B lần lợt vào dung dịch NaHSO4, NaHCO3 , CaCl2 , (NH4)2SO4, AlCl3.Viết phơng trình phản ứng giải thích trình thí nghiệm Câu2 (3,5điểm) 1/ Viết phơng trình phản ứng trực sơ đồ biến hoá Nếu nơi sai chỉnh lại cho Fe đ FeCl2đ FeCl3 ® Fe(OH)3 ® FeO ® Fe2(SO4)3 ® Fe(NO3)3 ® Fe(NO3)2 Fe(OH)2 đ FeO 2/Trình bày phơng pháp nhËn biÕt tõng khÝ riªng biƯt: N2, CO2, CO, H2S, O2, NH3 Câu3 (4điểm) 1/ Cho biết phơng pháp vật lí phơng pháp hoá học để phân biệt hai lọ đựng chất lỏng rợu Êtylic Benzen 2/ Từ đá vôi , than đá, chất vô điều kiện cần thiết viết phơng trình phản ứng( ghi rõ điều kiện) điều chế VinylClorua, Benzen, PôlyÊtylen , CaosuBuna Câu4 (5,5điểm) Hoà tan 1,42 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl d; ta thu đợc dung dịch A, khí B chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng víi dung dÞch NaOH d, råi lÊy kÕt tđa nung nhiệt độ cao thu đợc 0,4 gam chất rắn Mặt khác, đốt nóng chất rắn C không khí thu đợc 0,8 gam ôxít màu đen 1/ Tính khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu 2/ Cho khí B tác dụng với 0,672 lít Clo (Điều kiện tiêu chuẩn) lấy sản phẩm hoà tan vào 19,72 gam H2O ta thu đợc dung dịch D Lấy gam dung dịch D cho tác dụng với dung dịch AgNO3 d thấy tạo thành 0,7175 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng khí B Clo Câu5 (3điểm) Hỗn hợp khí A gồm C2H2 H2 có khối lợng 3,48 gam, tích 6,72 lít điều kiện tiêu chuẩn Dẫn hỗn hợp A qua ống đựng Ni nung nóng , thu đợc hỗn hợp khí B Cho B qua bình đựng dung dịch Brôm d, thu đợc hỗn hợp khí thoát X Đốt cháy hoàn toàn X cho toàn sản phẩm vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 12 gam kết tủa khối lợng bình tăng lên 8,88 gam 1/ Xác định thể tích khí hỗn hợp A (ở điều kiện tiêu chuẩn) 2/ Tính độ tăng khối lợng bình đựng dung dịch Brôm.Cho biết Cu= 64, Al= 27 , Mg= 24, Cl= 35,5, Ag= 108, O = 16, Ca = 40, C = 12, H =1, Sè b¸o danh Sở giáo dục & đào tạo kỳ thi họcsinh giỏi lớp thcs Đáp án hớng dẫn chấm ®Ị thi häc sinh giái líp THCS b¶ng Câu (4điểm) Khi để miếng Na không khí ẩm xảy phản ứng sau: 4Na + O2 ® 2Na2O 2Na + H2O ® 2NaOH + H2 Na2O + H2O ® 2NaOH Na2O + CO2 đ Na2CO3 2NaOH + CO2 đ Na2CO3 + H2O Hỗn hợp A gồm Na, NaOH, Na2CO3, Na2O 0,5điểm 0,5điểm *Khi cho hỗn hợp A vào nớc, tất tan nớc có phản ứng: 2Na + H2O ®2 NaOH + H2 Na2O + H2O ® 2NaOH VËy dung dịch B chứa NaOH Na2CO3 0,5điểm *Cho dung dịch B lần lợt vào dung dịch: + NaHSO4 : NaHSO4 + NaOH ® Na2SO4 + H2O NaHSO4 + Na2CO3 ® Na2SO4 + H2O + CO2 NaHSO4 + Na2CO3 ® Na2SO4 + NaHCO3 ( nÕu NaHCO3 thiÕu) 0,75®iĨm +Vào dung dịch NaHCO3 : NaOH + NaHCO3 đ Na2CO3 + H2O 0,25điểm +Vào dunh dịch CaCl2 : NaOH + CaCl2 ( không phản ứng nồng độ chÊt ®Ịu lo·ng) 2NaOH + CaCl2 ® Ca(OH)2 + 2NaCl ( nồng độ chất đủ đặc để tạo kết tủa) 0,25điểm + Vào dung dịch (NH4)2SO4: 2NaOH + (NH4)2SO4 ® Na2SO4 + H2O + NH3 0,25®iĨm + Vào dung dịch AlCl3 3NaOH + AlCl3 đ 3NaCl + Al(OH)3 NÕu d NaOH: Al(OH)3 + NaOH ® Na AlO2 + 2H2O 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O ® 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 Câu 3,5 điểm 1/ 2,0 ®iÓm : Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 FeCl2 + Cl2 ® FeCl3 0,5®iĨm 0,5®iĨm 2Fe(OH)3 ® Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 ® BaSO4 + Fe(NO3)3 2Fe(NO3)3 + Fe ® 3Fe(NO3)2 0,25®iÓm 0,25®iÓm 0,25®iÓm FeCl3 +3 NaOH ® Fe(OH)3 + 3NaCl 0,25®iĨm 0,25®iĨm FeCl2 + 2NaOH ® Fe(OH)2 + NaCl to Fe(OH)2 ® FeO + H2O ( p điều kiện không khí) t 2FeO + H2SO4(đặc) đ Fe2(SO4)3 + SO2 +4 H2O o 2/ 1,5điểm 0,5điểm 0,25điểm (Nhận biết đợc chất cho 0,25 điểm) +Nhận biết H2S Bằng dung dịch Chì Nitrat(do tạo thành kết tủa màu đen ) Pb(NO3)2 + H2S ® PbS + 2HNO3 + NhËn biÕt CO2 dung dịch Ca(OH)2 ( Làm nớc vôi ®ôc) CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 + H2O + NhËn biết NH3 giấy quì ẩm ( Làm xanh giấy quì ẩm) + Nhận biết O2 que diêm cháy dë ( Bïng ch¸y) + NhËn biÕt CO b»ng c¸ch cho qua èng sø ®ùng CuO nung nãng CO + CuO đ Cu + CO2 (đen) (đỏ) + Còn lại Nitơ Câu3 (4 điểm) 1/ to + Phơng pháp hoá học: Dùng Na kim loại để nhận biết đợc rợu Êtylic: 2C2H5OH + 2Na đ 2C2H5ONa + H2 Còn lại Benzen tợng 0,5điểm + Phơng pháp Vật lý: Dùng nớc đổ vào chất lỏng Nếu phân thành lớp chất lỏng Benzen, không phân lớp rợu £tylic 0,5®iĨm t ® 2/ CaCO3 CaO + CO2 o đ + Than đá cochoa Than cốc lodien CaO +3 C ® CaC2 + CO CaC2 + 2H2O ® Ca(OH)2 + C2H2 + CH CH + HCl ® CH2 CHCl n CH2 CHCl ® (- CH2 – CH-)n Cl to 0,75®iĨm (PVC) 0,5®iĨm to + CH CH + H2 ® CH2 = CH2 nCH2 = CH2 ® (- CH2 – CH2 -)n to t ( PE) 0,5®iĨm o + CH CH ® C6H6 (Benzen) + 2CH CH ® CH2 = CH – C CH CH2 = CH – C CH + H2 ® CH2 = CH – CH = CH2 t 0,5®iĨm o to to nCH2 = CH – CH = CH2 ® ( - CH2 - CH = CH - CH2 -)n Câu (Bảng B) 5,5 điểm 1/ 3,5 điểm: Các PTP: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl (3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + NaCl (4) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (5) Mg(OH)2 o t ® t MgO + H2O (CaosuBuna) 0,75®iĨm Mỗi ptp cho 0,25 điểm (6) o 2Cu + O2 ® 2CuO (7) Theo Pø (1,3,6) n(Mg) = n(MgO) = 0,4/40 = 0,01 mol m(MgO) = 0,01.24 = 0,24 gam Theo p (7) : n(Cu) = n(CuO) = 0,8/80 = 0,01 mol m(Cu) = 0,01 64 = 0,64 gam m(Al) = 1,42 – 0,24 – 0,64 = 0,54 gam 1,75điểm 2/ Các p: H2 +Cl2 = 2HCl ( 8) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 (9) Theo(9) : n(HCl) = n(AgCl) = 0,7175/143,5 = 0,005 mol Theo ®Ị : n(Cl2) = 0,672/22,4 = 0,03 mol Theo c¸c p (1,2) : n(H2) = n(Mg) + n(Al)/2 = 0,01 +3.0,54/2.27 = 0,04 mol V× n(H2) n(Cl2) nên lợng HCl lý thuyết = 2.n(Cl2) = 0,03 = 0,06 mol 1,0 điểm Tính lợng HCl thực tế: Khối lợng nớc gam dung dịch D = 5– 0,005.36,5 = 4,8175 gam nghÜa lµ cø 4,8175 gam níc cã 0,005 mol HCl VËy tỉng sè mol HCl = 0,005.19,27/4,8175=0,02 mol Hiệu suất phản ứng : h% = 0,02.100%/0,06 = 33,33% Câu 3điểm 1,0 điểm 1/ Gọi x, y lợt số mol C2H2 H2 có hỗn hợp A theo ®Ò ta cã : 26 x y 3,48 x y 6,72 / 22, 0,3 x = 0,12 mol , y = 0,18mol VËy V(C2H2) = 0,12.22,4 =2,688 lÝt , V(H2) = 0,18.22,4 = 4,032 lít 0,75điểm 2/ Các phơng trình phản ứng cã thĨ x¶y : C2H2 + H2 đ C2H4 C2H2 +2 H2 đ C2H6 Hỗn hỵp khÝ B cã thĨ chøa : C2H6 , C2H4 , C2H2 d , H2 d DÉn B qua dung dịch Br2 d : C2H4 + Br2 đ C2H4Br2 C2H2 +2 Br2 đ C2H2Br4 Hỗn hợp khí X gồm C2H6 , H2 d ®em ®èt: C2H6 + 7/2 O2 ® 2CO2 + 3H2O 2H2 + O2 đ 2H2O 0,5điểm Sản phẩm đốt X cho vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 d tạo CaCO3 nớc bị giữ lại CO2 + Ca(OH)2 đ CaCO3 + H2O (1) Vậy khối lợng bình tăng lên khối lợng H2O CO2 Khối lợng bình Br2 tăng khối lợng C2H2 C2H4 bị giữ lại=mA ( khối lợng H2 d + khèi lỵng C2H6) Theo (1) : n(CO2) = n(CaCO3) = 12/100 = 0,12 mol mc = 0,12.12= 1,44 gam n(H2O) = 8,88 0,12.44 = 0,2 mol mH = 0,2.2 = 0,4 gam 18 m(H2d) + m(C2H6) = 1,44 + 0,4 = 1,84 gam = mX VËy khối lợng bình Brôm tăng = 3,48 1,84 = 1,64 gam 1,75®iĨm t o , Ni t o , Ni Chú ý chấm thi Học sinh làm cách khác cho điểm tơng đơng với phần đà nêu Trong phơng trình phản ứng sai công thức không cho điểm, viết phơng trình mà không cân không ghi điều kiện trừ nửa số điểm phơng trình