PHÒNG GD & ĐT THANH SƠN PHÒNG GD & ĐT THANH SƠN TRƯỜNG THCS LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 9 THCS N¨m häc 2011 2012– 2012 M«n Hãa häc Thêi gian lµm bµi 150 phót (kh«ng kÓ thê[.]
PHÒNG GD & ĐT THANH SƠN TRƯỜNG THCS LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP THCS Năm học 2011 2012 2012 Môn: Hóa học Thời gian làm 150 phút (không kể thời gian giao đề) thi co 01 trang Câu 1(3,0 điểm): Từ chất KMnO4, BaCl2, H2SO4, Fe điều chế đợc khí ? Viết phơng trình hóa học xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng Câu (2,0 điểm): HÃy cân sơ đồ phản ứng sau thành phơng trình hóa học: a Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O b Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2S + H2O c Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2Ox + H2O d M2(CO3)n + HNO3 M(NO3)m + NO + CO2 + H2O Câu (5,0 điểm): ChØ dïng phenolphtalein h·y nhËn biÕt dung dÞch mÊt nh·n sau: Na 2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH C©u (3,0 điểm): Bằng phơng pháp hóa học hÃy nêu cách tách riêng chất rắn khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: MgO, Fe2O3, CuO Câu (4,0 ®iĨm): 1) Cho 200 ml dung dịch hỡn hợp AgNO3 0,1M và Cu(NO 3)2 0,5M Thêm 2,24 gam bột Fe vào dung dịch đó khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B a) Tính số gam chất rắn A b) Tính nồng độ mol các muối B (biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) 2) Trong một chiếc cốc đựng muối cacbonat kim loại hóa trị I Thêm từ từ dung dịch H2SO4 10 % vào cốc cho tới khí vừa thoát hết thu được muối sunfat nồng độ 13,63 % Hỏi đó là muối cacbonat kim loai gi Câu (3,0 điểm): Trộn lít dung dÞch H2SO4 víi lÝt dung dÞch NaOH Dung dịch thu đợc có tính axit với nồng độ 0,2M NÕu trén lÝt dung dÞch H 2SO4 víi lít dung dịch NaOH dung dịch thu đợc có tính kiềm với nồng độ 0,1M HÃy xác định nồng ®é cđa axit, baz¬ ( H=1 , S = 32 , O = 16 , Ba = 137 , Cl = 35,5 , Cu = 64 , Ag = 108 , N = 14 , Fe = 56 , Mg = 24 , Al = 27 , Na = 23 , K = 39 ) HÕt (C¸n bé coi thi không giải thích thêm) hớng dẫn chấm học sinh giỏi lớp Năm học 2011 2012 2012 Môn thi hóa học Câu Câu1 ( 3,0 điểm) Nội dung cần đạt 1) KMnO4 2) Fe + H2SO4loÃng O2 FeSO4 + H2 Điểm 0,5 0,5 Câu ( 2,0 điểm) Câu ( 5,0 điểm) Câu ( 3,0 điểm) Câu (4,0 điểm) 3) Fe + H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + SO2+ H2O 4) Fe + H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + H2S+ H2O 5) H2SO4 ® + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 6) KMnO4 + BaCl2 + H2SO4 K2SO4 + BaSO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O 0,5 0,5 0,5 0,5 a 8Al+30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O b 8Fe + 15H2SO4 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O c (10- 2x)Fe3O4 + (92-18x) HNO3 (30- 6x)Fe(NO3)3 + N2Ox + (46- 9x)H2O d 3M2(CO3)n + (8m- 2n)HNO3 6M(NO3)m + (2m – 2012 2n)NO + 3nCO2 + (4m – 2012 n)H2O 0,5 0,5 0,5 LÊy mÉu thö, đánh số thứ tự Cho phenolphtalein vào mẫu thử Mẫu thử chuyển màu đỏ : dd NaOH Các mẫu thử lại không chuyển màu Dùng dd NaOH có màu đỏ làm mẫu thử tiếp theo, cho vào dd lại DD màu đỏ H2SO4: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O DD nµo mÊt màu đỏ kết tủa MgCl2: 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl Hai dd lại Na2SO4 , BaCl2 Cho dd H2SO4 vµo nÕu dd nµo cã kÕt tđa lµ BaCl2 : BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Còn lại Na2SO4 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 Dẫn khí H2 vào hỗn hợp nhiệt độ cao, x¶y ph¶n øng: Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O CuO + H2 Cu + H2O MgO không bị khử Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp gồm chất: MgO, Fe, Cu Cho hỗn hợp vào dd HCl x¶y ph¶n øng: MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Cu không phản ứng víi ddHCl Cho Cu t¸c dơng víi O2 : 2Cu + O2 2CuO Điện phân dd MgCl2 dd FeCl2 x¶y ph¶n øng : FeCl2 dpdd Fe + Cl2 Ô xi hóa Fe thu đợc Fe2O3 : 4Fe + 3O2 2Fe2O3 Cho dd NaOH vµo dd MgCl2 : 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl NhiÖt ph©n Mg(OH)2 ; Mg(OH)2 MgO + H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 1) PTHH: Fe + 2AgNO3 0,04 0,02 0,01 0,02 Fe(NO3)2 + 2Ag 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,03 0,1 0,02 Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu 0,03 0,1 0,03 0,03 0,07 0,03 0,03 Khối lượng chất rắn A: mAg + mCu = 4,08 g Nồng độ CM: CM(Fe(NO3)2 = 0,2M CM(Cu(NO3)2 = 0,35M 2) PTHH: A2CO3 + H2SO4 A2SO4 + CO2 + H2O (2A + 60)g 98g (2A+ 96)g 44g Khối lượng dd H2SO4 là: 980 g Khối lượng dd sau phản ứng là: (2A + 996) g Ta có: C%(A2SO4) =(2A + 96).100 : (2A+ 996) = 13,63 A = 23 Kim loại la Na Muụi la Na2SO4 Câu (3,0 điểm) Gọi nồng độ H2SO4 x M Gọi nồng độ NaOH y M Trộn lít dung dịch H2SO4 với lít dung dịch NaOH Dung dịch thu đợc có tÝnh axit víi nång ®é 0,2M VËy H2SO4 d, tÝnh theo NaOH 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O Ta cã: 3x – 2012 y = (I) NÕu trén lÝt dung dịch H 2SO4 với lít dung dịch NaOH dung dịch thu đợc có tính kiềm với nồng độ 0,1M, vËy NaOH d,tÝnh theo H2SO4 0,25 0,25 0,25 0,25 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O Ta cã 3y – 2012 4x = 0,5 (II) Gi¶i hƯ I , II ®ỵc x= 0,7 ; y= 1,1 VËy CM H2SO4 = 0,7M CM NaOH = 1,1 M 0,25 0,25 Chó ý: Học sinh có cách giải khác đáp án nhng đợc điểm tối đa 0,25 0,25