1 Phương pháp qui đổi có lời giải hóa học vô cơ ((( Câu 1 Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y Cô cạn Y[.]
1 Phương pháp qui đổi có lời giải hóa học vô Câu 1: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3, tìm m? A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 Câu 1: Đáp án : A Qui đổi hỗn hợp thành FeO, Fe2O3 Ta có: FeO + 2HCl FeCl2 + H2O 0,06 0,06 => = 0,03 (mol) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 0,03 0,06 => mFeCl3 = 0,06.162,5 = 9,75 (g) => Đáp án A Câu 2: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ mol Fe2+ Fe3+ 1:2 Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí Clo dư vào phần 2, cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng A 160 ml B 80 ml C 240 ml D 320 ml Câu 2: Đáp án : A Quy đổi hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thành hỗn hợp FeO, Fe2O3 FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (1) 0,08 0,04 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2) 0,24 0,08 dd Y gồm : +) Phần 1: cô cạn m1 gam (FeCl2, FeCl3) +) Phần 2: đem cô cạn m2 gam FeCl3 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mCl2 = m2 - m1 = 0,71 g => nCl2 = = 0,01 mol 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 0,02 0,01 Theo đề: => nFeCl3 = 0,04 mol Vậy dung dịch Y có 0,04 mol FeCl2 0,08 mol FeCl3 Theo PTPU (1) (2) ta có: = 0,08 + 0,24 = 0,32 mol => V dd HCl = 0,32 : = 0,16 (lit) = 160 ml => Đáp án A Câu 3: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 (g) hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 0,08 B 0,18 C 0,23 D 0,16 Câu 3: Đáp án : A Vì số mol FeO số mol Fe2O3 nên quy đổi hỗn hợp FeO, Fe3O4 và Fe2O3 thành Fe3O4 Ta có: nFe3O4 = = 0,01 mol Phương trình phản ứng: Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,01 0,08 => V HCl = = 0,08 (lít) => Đáp án A Câu 4: Hồ tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 có số mol dung dịch HNO3 thu 2,688 (l) NO (đktc) Giá trị m A 70,82 gam B 83,52 gam C 62,64 gam D 41,76 Câu 4: Đáp án : B Ta có: nNO = = 0,12 mol Gọi số mol mỗi oxit x mol Xem Fe3O4 hỗn hợp FeO Fe2O3 Do đó, hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 đều 2x mol Khi tác dụng với HNO3 có FeO tham gia phản ứng oxi hố khử tạo NO 2x 2x 0,36 0,12 2x = 0,36 => x = 0,18 mol m = mFeO + mFeO3 = 2.0,18.(72 + 160) = 83,52 g => Đáp án B Câu 5: Nung 8,96 gam Fe khơng khí hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4 , Fe2O3 A hoà tan vừa vặn dung dịch chứa 0,5 mol HNO3 bay khí NO sản phẩm khử Số mol NO bay là: A 0,01 B 0,04 C 0,03 D 0,02 Câu 5: Đáp án : D Ta có: nFe = = 0,16 mol Quy đổi hỗn hợp A gồm (FeO, Fe3O4 , Fe2O3) thành hỗn hợp (FeO, Fe2O3) ta có phương trình: 2Fe + O2 2FeO x x 4Fe + 3O2 2Fe2O3 y y/2 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x 10x/3 x/3 Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O y/2 3y Hệ phương trình: nNO = = 0,02 mol => Đáp án D Câu 6: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan Giá trị m A 35,7 gam B 46,4 gam C 15,8 gam D 77,7 gam Câu 6: Đáp án : B Quy đổi hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 ta có: FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,2 mol 0,4 mol nFe(NO3)3 = = 0,6 mol => mX = 0,2.(72 +160) = 46,4 gam => Đáp án B Câu 7: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử đktc) A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 112 ml Câu 7: Đáp án : A Quy đổi hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 với số mol x,y ta có: FeO + H2 Fe + H2O x x Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O y 3y 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 0,02 0,01 mol Vậy : V SO2 = 0,01.22,4 = 0,224 lít => Đáp án A Câu 8: Hỗn hợp A gồm O2 O3 có tỉ khối so với hidro 20 Hỗn hợp B gồm H2 CO có tỉ khối so với hidro 3,6 Thể tích khí A (đktc) cần dùng để đốt cháy hồn tồn mol khí B là: A 19,38 lít B 28 lít C 35,84 lít D 16,8 lít Câu 8: Đáp án : C Quy đổi hỗn hợp A thành O, ta có m(O2,O3) = mO Phương trình phản ứng: H2 + O H2O CO + O CO nO = n(CO,H2) = mol => m(O2, O3) = mO = 4.16 = 64 gam => nA = = 1,2 => VA = 1,6.22,4 = 35,84 lít => Đáp án C Câu 9: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với hidro 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin cso tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt cháy hồn tồn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) tỉ lệ V1:V2 A 3:5 B 5:3 C 2:1 D 1:2 Câu 9: Đáp án : D Ta có: = 22.2 = 44 => => nO2 = 0,25V2 mol nO3 = 0,75V2 mol Quy đổi: O2 O O3 3O 0,25V2 05V2 0,75V2 2,25V2 => = 2,75V2 mol CH3NH2 và C2H5NH2 là amin no, đơn chức có CTTQ là Ta có: = 17,833.2 = 35,666 => 14 + 17 = 35,666 => Phản ứng cháy : = 4/3 + Ta có: 2,75V2 = 5,5V1 => => Đáp án D Câu 10: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 38,72 B 35,5 C 49,09 D 34,36 Câu 10: Đáp án : A Theo giả thiết ta có: X + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O (1) Ta quy đổi phản ứng thành: X + O2 Fe2O3 (2) Nhận thấy sau phản ứng (1) (2) , Fe đều có số oxi hố +3 nên số mol electron mà X cho HNO3 số mol electron mà X cho O2 => 3.nNO = 4.nO2 => nO2 = 0,045 mol => mO2 = 0,045.32 = 1,44 gam Theo định luật bảo toàn khối lượng: mFe2O3 = mX + mO2 = 12,8 gam => nFe2O3 = 0,08 mol Do nguyên tố được bảo toàn nên nFe(NO3)3 = 2.nFe2O3 = 0,16 mol Vậy m = mFe(NO3)3 = 0,16.180 = 38,72 gam => Đáp án A Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X là: A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 11: Đáp án : C Dùng phương pháp qui đổi FexOy , Cu hỗn hợp : Fe , O , Cu số mol tương ứng a , b , c mol Ta có Fe => Fe+3 + 3e ; O + 2e=> O-2 ; a 3a c 2c Cu =>Cu+2 + 2e ; S+6 + 2e => S+4 b 2b 0,45 0,0225 Bảo toàn e có : 3a – 2b + 3c = 0,45 Khối lượng muối 200a + 160c = 6,6 gam Khối lượng X ban đầu : 56a + 32b + 64c = 2,44 Giải hệ phương trình => a = 0,025 = b ; c = 0,01 => % Cu = 0,64/2,44 = 26,23% Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 10,44 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch X 1,624 lít khí SO2 (sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là: A 29 B 52,2 C 58 D 54 Câu 12: Đáp án : A Theo giả thiết ta có: X + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (1) Ta quy đổi phản ứng thành: X + O2 Fe2O3 (2) Nhận thấy sau phản ứng (1) (2), fe có số oxi hoá +3 nên số mol electron mà X cho h2SO4 số mol eletron mà X cho O2 => 2.nSO2 = 4.nO2 => nO2 = 0,03625 mol => mO2 = 0,03625.32 = 1,16 gam Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mFe2O3 = mX + mO2 = 1,16 gam => nFe2O3 = 0,0725 mol Do nguyên tố bảo toàn nên nFe2(SO4)3 = nFe2O3 = 0,0725 mol Vậy m = mFe2(SO4)3 = 0,0725.400 = 29 gam => Đáp án A Câu 13: Hoà tan 14,52 g hỗn hợp X gồm NaHCO3, KHCO3, MgCO3 dung dịch HCl dư, thu 3,36 lit khí CO2 (đktc) Khối lượng KCl tạo thành dung dịch sau phản ứng là: A 8,94 B 16,17 C 7,92 D 11,79 Câu 13: Đáp án : A Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp NaHCO3 KHCO3 (vì khối lượng phân tử của MgCO3 NaHCO3 nhau) NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 (1) x x x KHCO3 + HCl KCl + H2O + CO2 (2) y y y Ta có hệ phương trình: Vậy mKCl = 0,12.74,5 = 8,94 gam => Đáp án A Câu 14: Hoà tan 4,18 gam oleum X H2SO4.nSO3 vào nước người ta phải dùng lít dung dịch KOH 0,1M để trung hồ dung dịch X Cơng thức phân tử oleum X công thức sau A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D H2SO4.nSO3 Câu 14: Đáp án : C Quy đổi oleum X thành H2O.xSO3 (Vì coi H2SO4 H2O.SO3) Sơ đồ phản ứng: H2O.xSO3 H2SO4 K2SO4 Ta có: nSO3 H2O.xSO3 = nH2SO4 = nK2SO4 = 1/2 nKOH = 0,05 mol => mSO3= gam => mH2O = 4,18 - = 0,18 gam => nH2SO4 oleum X = nH2O = 0,01 gam => nSO3 oleum X = = 0,04 mol => nH2SO4 : nSO3 = 1:4 => n = => Đáp án C Câu 15: Khi đốt cháy hoàn toàn polime X (tạo thành từ phản ứng đồng trùng hợp buta -1,3-dien acrilo nitrin) với lượng oxi vừa đủ thấy tạo thành hỗn hợp khí nồng độ, áp suất xác định 59,1% CO2 thể tích Tỉ lệ số mol loại monome A 3/5 B 3/3 C 1/3 D 3/2 Câu 15: Đáp án : C Quy đổi polime thành monome ban đầu C4H6 4CO2 + 3H2O x 4x 3x C3H3N 3CO2 + 1,5 H2O + 0,5 N2 y 3y 1,5y 0,5y Ta có: => Đáp án C Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S dung dịch HNO3 dư , 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa giá trị m A 81,55 B 110,95 C 115,85 D 104,2 Câu 16: Đáp án : B Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp Cu S Q trình oxi hố: Quá trình khử: Cu Cu2+ + 2e N+5 + 3e N+2 (NO) x x 2x 3.0,9 0,9 S S+6 + 6e y y 6y Ta có hệ phương trình: 0,35 0,35 0,3 0,3 Vậy m = 0,35.233 + 0,3.98 = 110,95 gam => Đáp án B Câu 17: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihidrophotphat cịn lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Câu 17: Đáp án : B Sơ đồ: Ca(H2PO4)2 P2O5 234 g 142 g 69,62% x% Sử dụng quy tắc tam giác => x = = 42,25% => Đáp án B Câu 18: Một loại phân Kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất khơng chứa kali) sản xuất từ quảng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân Kali là: A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52% Câu 18: Đáp án : B Quặng xinvinit có cơng thức KCl.NaCl , độ dinh dưỡng K được tính theo K2O 55% K2O 0,55.78/94 = 45,64% K %KCl = 45,64.74,5/39 = 87,18 % Ta có sơ đồ: K2O 2KCl 94 149 Vậy 55% x = ? => x = %KCl = 55.149/94 = 87,18% => Đáp án B Câu 19: Nung m gam bột Cu oxi thu 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hoà tan hoàn tồn X H2SO4 đặc nóng 4,48 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m A 9,6 B 14,72 C 21,12 D 22,4 Câu 19: Đáp án : D Quy đổi hỗn hợp X thành Theo bảo toàn khối lượng : 64x +16y = 24,8 (llít) Sơ đồ hố tốn: m gam 24,8 gam Các trình nhường, nhận electron: x 2x y 2y 0,4 0,2 Theo định luật bảo toàn electron: x - y = 0,2 (2) Từ (1),(2) => Vậy X gồm => Đáp án D => m = 64.0,35 = 22,4 Câu 20: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS , FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc,sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, cịn cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 Câu 20: Đáp án : A Quy đổi hỗn hợp X chứa 18,4 gam nguyên tố (Cu, Fe, S) Số mol BaSO4 = 0,2 => nS = 0,2 nFe(OH)3 = = 0,1 => nFe = 0,1 => Khối lượng Cu X = 18,4 - 0,2.32 - 0,1.56 = 6,4 => nCu = 0,1 mol Áp dụng định luật bảo toàn e: Số mol e chất nhường = 0,2.6 + 0,1.3 + 0,1.2 = 1,7 mol => nNO2 = 1,7 mol => V = 1,7.22,4 = 38,08 lít => Đáp án A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : A Qui đổi hỗn hợp thành FeO, Fe2O3 Ta có: FeO + 2HCl FeCl2 + H2O 0,06 0,06 => = 0,03 (mol) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 0,03 0,06 => mFeCl3 = 0,06.162,5 = 9,75 (g) => Đáp án A Câu 2: Đáp án : A Quy đổi hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thành hỗn hợp FeO, Fe2O3 FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (1) 0,08 0,04 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2) 0,24 0,08 dd Y gồm : +) Phần 1: cô cạn m1 gam (FeCl2, FeCl3) +) Phần 2: đem cô cạn m2 gam FeCl3 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mCl2 = m2 - m1 = 0,71 g => nCl2 = = 0,01 mol 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 0,02 0,01 Theo đề: => nFeCl3 = 0,04 mol Vậy dung dịch Y có 0,04 mol FeCl2 0,08 mol FeCl3 Theo PTPU (1) (2) ta có: = 0,08 + 0,24 = 0,32 mol => V dd HCl = 0,32 : = 0,16 (lit) = 160 ml => Đáp án A Câu 3: Đáp án : A Vì số mol FeO số mol Fe2O3 nên quy đổi hỗn hợp FeO, Fe3O4 và Fe2O3 thành Fe3O4 Ta có: nFe3O4 = = 0,01 mol Phương trình phản ứng: Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,01 0,08 => V HCl = = 0,08 (lít) => Đáp án A Câu 4: Đáp án : B Ta có: nNO = = 0,12 mol Gọi số mol mỗi oxit x mol Xem Fe3O4 hỗn hợp FeO Fe2O3 Do đó, hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 đều 2x mol Khi tác dụng với HNO3 có FeO tham gia phản ứng oxi hoá khử tạo NO 2x 2x 0,36 0,12 2x = 0,36 => x = 0,18 mol m = mFeO + mFeO3 = 2.0,18.(72 + 160) = 83,52 g => Đáp án B Câu 5: Đáp án : D Ta có: nFe = = 0,16 mol Quy đổi hỗn hợp A gồm (FeO, Fe3O4 , Fe2O3) thành hỗn hợp (FeO, Fe2O3) ta có phương trình: 2Fe + O2 2FeO x x 4Fe + 3O2 2Fe2O3 y y/2 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x 10x/3 x/3 Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O y/2 3y Hệ phương trình: nNO = = 0,02 mol => Đáp án D Câu 6: Đáp án : B Quy đổi hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 ta có: FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,2 mol 0,4 mol nFe(NO3)3 = = 0,6 mol => mX = 0,2.(72 +160) = 46,4 gam => Đáp án B 10 Câu 7: Đáp án : A Quy đổi hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 với số mol x,y ta có: FeO + H2 Fe + H2O x x Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O y 3y 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 0,02 0,01 mol Vậy : V SO2 = 0,01.22,4 = 0,224 lít => Đáp án A Câu 8: Đáp án : C Quy đổi hỗn hợp A thành O, ta có m(O2,O3) = mO Phương trình phản ứng: H2 + O H2O CO + O CO nO = n(CO,H2) = mol => m(O2, O3) = mO = 4.16 = 64 gam => nA = = 1,2 => VA = 1,6.22,4 = 35,84 lít => Đáp án C Câu 9: Đáp án : D Ta có: = 22.2 = 44 => => nO2 = 0,25V2 mol nO3 = 0,75V2 mol Quy đổi: O2 O O3 3O 0,25V2 05V2 0,75V2 2,25V2 => = 2,75V2 mol CH3NH2 và C2H5NH2 là amin no, đơn chức có CTTQ là Ta có: = 17,833.2 = 35,666 => 14 + 17 = 35,666 => Phản ứng cháy : = 4/3 + Ta có: 2,75V2 = 5,5V1 => => Đáp án D Câu 10: Đáp án : A Theo giả thiết ta có: X + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O (1) Ta quy đổi phản ứng thành: X + O2 Fe2O3 (2) Nhận thấy sau phản ứng (1) (2) , Fe đều có số oxi hố +3 nên số mol electron mà X cho HNO3 số mol electron mà X cho O2 11 => 3.nNO = 4.nO2 => nO2 = 0,045 mol => mO2 = 0,045.32 = 1,44 gam Theo định luật bảo toàn khối lượng: mFe2O3 = mX + mO2 = 12,8 gam => nFe2O3 = 0,08 mol Do nguyên tố được bảo toàn nên nFe(NO3)3 = 2.nFe2O3 = 0,16 mol Vậy m = mFe(NO3)3 = 0,16.180 = 38,72 gam => Đáp án A Câu 11: Đáp án : C Dùng phương pháp qui đổi FexOy , Cu hỗn hợp : Fe , O , Cu số mol tương ứng a , b , c mol Ta có Fe => Fe+3 + 3e ; O + 2e=> O-2 ; a 3a c 2c Cu =>Cu+2 + 2e ; S+6 + 2e => S+4 b 2b 0,45 0,0225 Bảo tồn e có : 3a – 2b + 3c = 0,45 Khối lượng muối 200a + 160c = 6,6 gam Khối lượng X ban đầu : 56a + 32b + 64c = 2,44 Giải hệ phương trình => a = 0,025 = b ; c = 0,01 => % Cu = 0,64/2,44 = 26,23% Câu 12: Đáp án : A Theo giả thiết ta có: X + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (1) Ta quy đổi phản ứng thành: X + O2 Fe2O3 (2) Nhận thấy sau phản ứng (1) (2), fe có số oxi hoá +3 nên số mol electron mà X cho h2SO4 số mol eletron mà X cho O2 => 2.nSO2 = 4.nO2 => nO2 = 0,03625 mol => mO2 = 0,03625.32 = 1,16 gam Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mFe2O3 = mX + mO2 = 1,16 gam => nFe2O3 = 0,0725 mol Do nguyên tố bảo toàn nên nFe2(SO4)3 = nFe2O3 = 0,0725 mol Vậy m = mFe2(SO4)3 = 0,0725.400 = 29 gam => Đáp án A Câu 13: Đáp án : A Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp NaHCO3 KHCO3 (vì khối lượng phân tử của MgCO3 NaHCO3 nhau) NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 (1) x x x KHCO3 + HCl KCl + H2O + CO2 (2) y y y Ta có hệ phương trình: Vậy mKCl = 0,12.74,5 = 8,94 gam => Đáp án A Câu 14: Đáp án : C Quy đổi oleum X thành H2O.xSO3 (Vì coi H2SO4 H2O.SO3) Sơ đồ phản ứng: H2O.xSO3 H2SO4 K2SO4 Ta có: nSO3 H2O.xSO3 = nH2SO4 = nK2SO4 = 1/2 nKOH = 0,05 mol => mSO3= gam => mH2O = 4,18 - = 0,18 gam => nH2SO4 oleum X = nH2O = 0,01 gam => nSO3 oleum X = => nH2SO4 : nSO3 = 1:4 => n = = 0,04 mol 12 => Đáp án C Câu 15: Đáp án : C Quy đổi polime thành monome ban đầu C4H6 4CO2 + 3H2O x 4x 3x C3H3N 3CO2 + 1,5 H2O + 0,5 N2 y 3y 1,5y 0,5y Ta có: => Đáp án C Câu 16: Đáp án : B Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp Cu S Q trình oxi hố: Quá trình khử: Cu Cu2+ + 2e N+5 + 3e N+2 (NO) x x 2x 3.0,9 0,9 S S+6 + 6e y y 6y Ta có hệ phương trình: 0,35 0,35 0,3 0,3 Vậy m = 0,35.233 + 0,3.98 = 110,95 gam => Đáp án B Câu 17: Đáp án : B Sơ đồ: Ca(H2PO4)2 P2O5 234 g 142 g 69,62% x% Sử dụng quy tắc tam giác => x = = 42,25% => Đáp án B Câu 18: Đáp án : B Quặng xinvinit có cơng thức KCl.NaCl , độ dinh dưỡng K được tính theo K2O 55% K2O 0,55.78/94 = 45,64% K %KCl = 45,64.74,5/39 = 87,18 % Ta có sơ đồ: K2O 2KCl 94 149 Vậy 55% x = ? => x = %KCl = 55.149/94 = 87,18% => Đáp án B Câu 19: Đáp án : D Quy đổi hỗn hợp X thành Theo bảo toàn khối lượng : 64x +16y = 24,8 (llít) Sơ đồ hố tốn: m gam 24,8 gam Các trình nhường, nhận electron: 13 x 2x y 2y 0,4 0,2 Theo định luật bảo toàn electron: x - y = 0,2 (2) Từ (1),(2) => Vậy X gồm => m = 64.0,35 = 22,4 => Đáp án D Câu 20: Đáp án : A Quy đổi hỗn hợp X chứa 18,4 gam nguyên tố (Cu, Fe, S) Số mol BaSO4 = 0,2 => nS = 0,2 nFe(OH)3 = = 0,1 => nFe = 0,1 => Khối lượng Cu X = 18,4 - 0,2.32 - 0,1.56 = 6,4 => nCu = 0,1 mol Áp dụng định luật bảo toàn e: Số mol e chất nhường = 0,2.6 + 0,1.3 + 0,1.2 = 1,7 mol => nNO2 = 1,7 mol => V = 1,7.22,4 = 38,08 lít => Đáp án A ... Đáp án : A Theo giả thi? ??t ta có: X + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O (1) Ta quy đổi phản ứng thành: X + O2 Fe2O3 (2) Nhận thấy sau phản ứng (1) (2) , Fe đều có số oxi hố +3... Đáp án : A Theo giả thi? ??t ta có: X + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O (1) Ta quy đổi phản ứng thành: X + O2 Fe2O3 (2) Nhận thấy sau phản ứng (1) (2) , Fe đều có số oxi hố +3... Vậy m = mFe(NO3)3 = 0,16.180 = 38,72 gam => Đáp án A Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử