lµ ph¶n øng hãa häc trong ®ã nguyªn tö cña ®¬n chÊt thay thÕ cho nguyªn tö cña mét nguyªn tè kh¸c trong hîp chÊt3. 4..[r]
(1)TRƯờNG THCS ĐạI ĐìNH KIM TRA HỌC KỲ II Họ v tªn : NĂM HỌC 2007-2008 Lớp :
Gv Ra đề:
M«n : HãA H ỌC * LỚP 8
(thêi gian l m b i : 45 phót)à
I.phần trắc nghiệm khách quan (4đ)
1.(1đ) Có từ cụm từ : Phản ứng hóa hợp, khử, phản ứng phân hủy, oxi hóa,
chÊt khư, ph¶n øng thÕ, chÊt oxi hãa
HÃy chọn từ cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau :
1.Phn ng oxi hóa- khử phản ứng hóa học xảy đồng thời ………
vµ
…… ………
2.……… phản ứng hóa học từ chất sinh nhiềuchấtmới
3.……… phản ứng hóa học nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố khác hợp chất
4.……… phản ứng hóa học có chất đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu
Khoanh tròn chữ trớc câu trả lời đúng.
2 Có chất sau : S03, P205, Cu0, Si02, Fe203, C02 Dãy chất sau gồm các chất oxit axit ?
A S03, P205, Si02, C02 B S03, P205, Fe203, C02 C S03, P205, Si02, Fe203 D S03, P205, Cu0, C02
3 Có chất sau : K2S04, Mg(0H)2, Al(0H)3, H2S04, H3P04, NaHC03.DÃy chất nào sau gồm axit bazơ ?
A K2S04, Mg(0H)2, Al(0H)3, H2S04 B Mg(0H)2, Al(0H)3, H2S04, H3P04 C Mg(0H)2, H2S04, H3P04, NaHC03 D Mg(0H)2, Al(0H)3, H2S04, NaHC03 4 Một oxit nitơ có phân tử khối 108 Cơng thức hóa học oxit :
A N0 B N02 C N203 D N205
5 C«ng thøc hãa häc hợp chất tạo nguyên tố X với nhóm S04 X2(S04)3 hợp chất tạo nhóm nguyên tử Y với H HY.
Công thức hóa học hợp chất nguyên tố X với nhóm nguyên tử Y :
A XY2 B X3Y C XY3 D XY
6 Cho 2,22gam CaCl2 đợc hòa tan nớc để đợc 100ml dung dịch Nồng độ mol của dung dịch :
A 0,20M B 0,02M C 0,01m D 0,029M
( Cho Ca = 40; Cl = 35,5)
7 Cho dung dịch H2S04 8M đợc pha loãng đến 160 ml Nồng độ mol dung dịch H2S04 sau pha loãng :
A 0,5M B 1,0M C 1,6M D 2,0M
II tù luËn (6®)
(2)A Pb N03 B Ca PO4 C Fe Cl D Ag S04 (Pb = 207; Fe = 56; Ca = 40; P = 31; = 16; N = 14; Ag = 108; S = 32; Cl = 35,5) (2đ) Hãy lập phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau :
A Na + 02 D BaCl2 + AgN03 Fe(0H)3 + Na2S04
B Fe + HCl FeCl2 + Cu E Na0H + Fe2(S04)3 Fe(0H)3 + Na2S04 C Al + CuCl2 AlCl3 + Cu F Pb(N03)2 + Al2(S04)3 Al(N03)3 + PbS04
3 (3đ) Cho 5,4 gam nhơm phản ứng hồn tồn với dung dịch axit clohiđric Phản ứng hóa học xảy theo sơ đồ sau : Al + HCl AlCl3 + H2
a Lập phơng trình hóa học phản ứng b Tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc
c Tính khối lợng muối AlCl3 tạo thành sau ph¶n øng
……… ………
……… ……… ………
……… ……… ………
……… ……… ………
……… ……… ………
……… ……… ………
……… ……… ………
……… ……… ………
……… ……… ………
……… ……… ………
Híng dÉn chÊm m«n : hãa häc K8 I Trắc nghiệm khách quan ( 4đ)
1 (1) Điền vào câu nh sau :
1 khử, oxi hóa 0.25đ
2 Phản ứng phân hủy 0.25đ
(3)4 phản ứng hóa hợp 0.25đ
khoanh trũn vo cõu ỳng Mi câu 0.5đ
C©u 2 C©u 3 C©u 4 C©u 5 C©u 6 C©u 7
A B D C A D
II Tù ln ( 6®iĨm)
1 (1đ) Lập cơng thức hóa học tính phân tử khối 0.25đ (2đ)
Hồn thành phơng trình hóa học A),B),C),D), phơng trình 0.25đ Hồn thành phơng trình hóa học E),F), phơng trình 0.5đ
A 4Na + 02 2Na20 D BaCl2 + 2AgN03 Fe(0H)3 + Na2S04 B Fe + 2HCl FeCl2 + Cu E 6Na0H + Fe2(S04)3 2Fe(0H)3 + 3Na2S04 C 2Al +3 CuCl2 2AlCl3 + 3Cu F 3Pb(N03)2 + Al2(S04)3 2Al(N03)3 +3 PbS04 (3®)
1 2Al + 6HCL 2AlCl3 + 3H2 0.5đ 0,2 mol 0,2mol 0,3mol 0.5đ Thể tích khí hiđro thu đợc (đktc) = 0,3.22,4=6,72(lớt)
3 khối lợng muối AlCl3tạo thành sau phản ứng = 0,2 133,5=26,7 gam 1đ
TRờng THCS ĐạI ĐìNH KIM TRA HỌC KỲ II
Họ tên : NĂM HỌC 2007-2008
Lớp :
Gv đề
MƠN : HO¸ HỌC * LỚP 9
(thời gian làm : 45 phút )
Phần I : Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm ) Khoanh tròn đáp án cho câu sau
Câu 1: Dãy chất tác dụng với dd NaOH :
A CO2, Ba(OH)2, CO B CO, SO3, Cl2 C CO2, SO3, Cl2 D MgO, SO2, P2O5
Câu2 : Dãy chất tác dụng với dd CH3COOH :
A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3
Câu3: Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử C3H8O là:
A B C D
Câu 4: Một hyđrơcacbon có tính chất sau :
Khi cháy sinh CO2, H2O tỷ lệ số mol CO2 H2O 1: ; Làm màu dd Br2 Hyđrơcacbon :
A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H6
Câu 5: Một hỗn hợp khí gồm C2H4 CO2 Để thu C2H4 nguyên chất ta dùng :
A dd Ca(OH)2 dư B dd Br2 dư C dd HCl dư D Tất sai
Câu : Chất khơng tác dụng với Na giải phóng khí H2 :
(4)Câu7 : Hoà tan axit axêtic vào nước thành dd A Để trung hoà 100 ml dd A cần 200 ml dd NaOH 0,2 M Vậy nồng độ dd A :
A 0,05 M B 0,4 M C 0,304 M D 0,215 M
Câu8 : Dãy chất sau gồm chất làm màu dd Br2 :
A CH4, C2H4 B C6H6, C2H2 C C2H2, C2H4 D C6H6, CH4
Câu : Dãy chất tham gia phản ứng thuỷ phân :
A Tinh bột, xenlulozơ , prôtêin , PVC
B Tinh bột , xenlulozơ , prôtêin , saccarôzơ ,chất béo C Tinh bột , xenlulozơ , prôtêin , saccarôzơ ,glucôzơ D Tinh bột , xenlulozơ , prôtêin , saccarôzơ , PE
Câu10 : Đôt cháy hoàn toàn 60 ml rượu êtylic chưa rõ độ rượu thu 24,192 lít khí CO2(đktc) Khối lượng riêng rượu 0,8 g/ml Độ rượu xác định :
A 30,020 B 45,80 C 81,20 D 51,750
Phần II : Tự luận (7 điểm )
Câu 1: Viết PTHH thực chuyển hoá sau :
C2H4 > C2H5OH > CH3COOH > CH3COOC2H5 > C2H5OH > CO2
Câu2 : Cho 40 g dd axit axêtic tác dụng với lượng dư canxi cacbonat Sau phản ứng người ta thu 448 ml khí cacbonic (đktc)
a Viết PTPƯ xảy
b Tính nồng độ % dd axit axêtic dùng ?
c Tính khối lượng canxi cacbonat tham gia phản ứng
ĐáP áN _ THANG ĐIểM
Phần I : Trắc nghiệm khách quan (3, điểm)
Mỗi câu 0,25 điểm , riêng câu câu 10 câu 0,5 điểm Câu1 : chọn C Câu : chọn A Câu : chọn C Câu2 : chọn D Câu 6: chọn D Câu : chọn B Câu3 : chọn C Câu 7: chọn B Câu 10 : chọn D Câu : chọn B
Phần II : Tự luận ( 7,0 điểm )
Câu : 3,5 điểm
C2H4 + H2O axit C2H5OH
C2H5OH + O2 mengiam CH3COOH + H2O
CH3COOH + C2H5OH H2SO4,T0 CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 + NaOH ( CH3COONa + C2H5OH
(5)C2H5OH + 3O2 T0 2CO2 + H2O 0,5 điểm Câu : 3,5 điểm
2CH3COOH + CaCO3 ( (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 0,04 mol 0,02 mol 0,02mol nCO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol
m CH3COOH = 0,04 60= 2,4 g
C% CH3COOH = 2,4 100%/ 40= (%) m CaCO3 = 0,02 100= 2( g )