Ôn thi TN THPT CT 11 HIDROCACBON ANCOL Tên phản ứng Chất phản ứng Chất tham gia phản ứng Cơ chế phản ứng Qui tắc phản ứng Phản ứng cộng H2 Hidrocac bon không no, xicloankan, vòng kém bền(xeton, hay ep[.]
Ôn thi TN.THPT CT 11: HIDROCACBON- ANCOL Tên Chất phản Chất tham gia phản ứng Cơ chế phản ứng phản ứng ứng Phản H2 Hidrocac bon không no, Liên kết bội đứt,mở vòng ứng xicloankan, vòng bền(xeton, cộng hay epoxi), chức anđehit Br2dd Hidrocac bon khơng no, vịng Liên kết bội đứt,mở vòng bền, chức anđehit HX Hidrocac bon không no Liên kết bội đứt Phản ứng Thủy phân NaOH Halogen(X2) Trùng hợp Trùng ngưng Tách Oxi hóa X- cho –OH NH2 NH3X OH cho X-; Na thay H/OH Nguyên tử H bị nguyên tử X HC k no Thế C (C kế C lk bội) NO3- cho –OH hay H Kim loại Na Ank-1-in, ancol, axit, phenol Ag/AgNO3 Ank-1-in anđehit Este, lipit, protein, tơ amit, saccarozo, mantozo, xenlulozo, tinh bột, HC khơng no Este, lipit, protein, tơ amit Phân tử có liên kết đơi,axetylen Phân tử nhỏ có nhóm chức H2 H2O HC no hở ancol Bẽ gãy cháy KMnO4 dd HC no hở Tất tham gia Hợp chất không no, toluen O2/xt CuO/t0 Etylen, CH4, C2H5OH Ancol bậc 1,2 Phản ứng xảy C lk bội H+ → C bậc thấp X- → C bậc cao C bậc cao dễ α HC thơm, ancol NaOH/t0 Phản ứng xảy C lk bội Ancol Amin Dẫn xuất halogen,phenol HC no, HC thơm HNO3 H2O/ axit Qui tắc phản ứng H C liên kết hay nhóm OH bị H C liên kết bị Nhóm CHO → COONH4 Liên kết phân tử nhỏ bị đứt tạo phân tử nhỏ Liên kết phân tử nhỏ bị đứt tạo phân tử nhỏ Phân tử có liên kết đôi bị đứt mở nối tạo polime nhóm chức có khả tách H2O Nhóm OH bị tách H C bậc cao Gãy thành Ankan+ Anken Tạo CO2 H2O; N2 C=C COH-COH, CxCOOH C ¿ CHOOC-COOH Qui luật vòng thơm H Na Có bạc ankilua kết tủa Có Ag kết tủa(1:2) Phân tử nhỏ có liên kết đơi Có tách phân tử H2O Tỉ lệ nCO2 nH2O Tách phân tử H2 từ nhóm OH H C có OH 1- CTC ankan, anken, ankadien, ankin, aren(benzen) Các phản Sản phẩm phản ứng ứng 2- Propan Cl2(1:1) SPC: minh 3- Etylen(eten) cộng H2, Br2, H2O thu: , tỉ lệ họa Axetylen(etin) cộng H2, Br2, thu: , tỉ lệ Axetylen(etin) cộng HCl, H2O tỉ lệ 1: thu: Stiren cộng Br2: 4- Etylen(eten) cộng KMnO4 Axetylen(etin) cộng KMnO4 Câu hỏi ôn tập nhanh lý thuyết Hóa Học Ơn thi TN.THPT Toluen, etylbenzen cộng KMnO4 5- Đốt cháy ankan , n CO2 nH2O Đốt cháy anken , n CO2 nH2O Đốt cháy ankin , n CO2 nH2O 6- Trùng hợp: etylen, propilen, buta-1,3-dien, isopren(2-metyl buta-1,3-dien) Nhị hợp axetylen , trùng ngưng glyxin 7- propin, anđehit axetic, axit fomic cộng AgNO3/NH3 8- cho chất sau: đimetylete, ancol etylic(etanol), phenol, anilin, alanin, axit etanoic( axit axetic), axit aminoaxetic( axit 2-amino etanoic), glyxerol( propan-1,2,3-triol), etylen glicol(etan-1,2-điol), axit fomic, propanal(anđehit propionic), natrifomat, metyl metaacrylat - Số chất pứ với Na : - Số chất pứ với NaOH : - Số chất pứ với HBr : - Số chất pứ với Cu(OH)2(t0 thường) : - Số chất pứ với CaCO3, NaHCO3 - Số chất pứ với dd Br2 : - Số chất pứ AgNO3/NH3 Khi đốt cháy hidrocacbon thì cacbon tạo CO hidro tạo H2O Tổng khối lượng C H CO H2O phải bằng khối lượng hidrocacbon Vì y y CxHy + (x+ )O2 xCO2 + H2O mCxHy= mC + mH mO/pư= mO/CO2 + mO/H2O nCO n CxHy( HCHC ) nOpu= nCO2 + 1/2 nH2O số C= Thí dụ1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH4, C3H6 C4H10 thu 17,6g CO2 10,8g H2O m có giá trị là: A) 2g B) 4g C) 6g D) 8g 17 10,8 12 2 6 gam 18 Suy luận: Mhỗn hợp = mC + mH = 44 3n O2 3- Ankan CnH2n+2 + nCO2 + (n + 1) H2O thu nCO2 > nH2O số mol ankan cháy bằng hiệu số số mol H 2O số mol CO2.=> nankan= nH2O- nCO2 a ⃗s CnH2n+1Cl + HCl Vd: CH3-CH2-CH3 + Cl2 Phản ứng thế: CnH2n+2 + Cl2 +HCl (C bậc vị trí Sp H C bậc cao dễ thế) a ⃗s CH3CHCl-CH3 Chương 1: ESTE – LIPIT (CHẤT BÉO) 1) Công thức este no, đơn chức Câu hỏi ôn tập nhanh lý thuyết Hóa Học Ơn thi TN.THPT 2) CT tởng quát este tạo axit cacboxylic no, đơn chức ancol no, đơn chức là: …………………… .…… 3) Công thức chung este đơn chức 4) Công thức este: vinyl axetat, phenyl axetat, metyl propionat, etyl axetat, etyl fomat, propyl fomat, isopropyl fomat, metyl acrylat, metyl metacrylat, 5) Số đồng phân axit : este là: C4H8O2 có đờng phân axit đồng phân este 6) Số đồng phân đơn chức C2H4O2, C3H6O2, C4H8O2 7) So sánh nhiệt độ sôi: hidrocacbon ete(este,xeton) anđehit ancol H2O axit muối Lưu ý M lớn, mạch dài SÔI cao 8) Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng , Đặc điểm 9) Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng , Đặc điểm 10) Pứ đốt cháy tổng quát este no, đơn chức , thu nCO2 nH2O 11) Công thức Este muối axit cacboxylic, tác dụng với dd AgNO3/NH3 (tức tham gia p.ứ tráng bạc) có dạng 12) Este thủy phân môi trường axit, môi trường kiềm, thu sản phẩm tham gia phản ứng tráng bạc 13) Este thủy phân môi trường kiềm, thu muối hữu nước, có dạng 14) Thủy phân etyl axetat môi trường axit thu 15) Thủy phân etyl axetat môi trường bazơ (kiềm) thu 16) Thủy phân vinyl axetat môi trường bazơ (kiềm) thu 17) Thủy phân phenyl axetat dd KOH dư thu 18) Điều chế metyl propionat bằng p.ứ este hóa 19) Điều chế vinyl axetat từ 20) Este Y có CTPT C8H8O2 tác dụng với dd KOH dư, thu muối hữu nước CTCT có Y 21) Chất béo trieste …………………………………………………… CTCcbéo no : …………… 22) Tên gọi axit béo có cơng thức C15H31COOH, C17H35COOH, C17H33COOH, C17H31COOH : 23) Tên gọi chất béo có công thức (C15H31COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5, (C17H33COO)3C3H5, (C17H31COO)3C3H5 : 24) Hai axit béo kết hợp với glyxerol tạo tối đa chất béo; ba axit béo kết hợp với glyxerol tạo tối đa chất béo 25) Chất béo dạng rắn (mỡ, bơ nhân tạo) chứa gốc axit béo , chất béo dạng lỏng (dầu ăn) chứa gốc axit béo 26) Để chuyển chất béo lỏng thành chất.béo rắn (hoặc bơ nhân tạo) người ta dùng phản ứng 27) Thủy phân chất chất béo thu ………………………………………………… Câu hỏi ôn tập nhanh lý thuyết Hóa Học Ơn thi TN.THPT Chương 2: CACBOHIDRAT (GLUXIT, SACCARIT) 1) Cacbohidrat hợp chất hữu ……chức, chứa nhiều …………………… …………… … 2) Cacbohidrat thuộc nhóm monosaccarit : .của 3) Cacbohidrat thuộc nhóm đisaccarit : .của 4) Cacbohidrat thuộc nhóm polisaccarit : .của nhau, vì …………………………………………………………….………………………………………… 5) Công thức glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ, 6) Glucozơ, Fructozơ, Saccarozơ có 7) Vị của: 8) Để chứng minh glucozơ có nhiều nhóm –OH, cho glucozơ phản ứng với 9) Để chứng minh glucozơ có nhóm –OH, cho glucozơ phản ứng với 10) Để chứng minh glucozơ có nhóm –CHO, cho glucozơ phản ứng với 11) Đồng phân glucozơ ; đồng phân saccarozơ 12) Để phân biệt glucozơ fructozơ, dùng 13) Tinh bột A B C metyl axetat Vậy: A, B, C 14) Cấu tạo phân tử saccarozơ gồm 15) Cấu tạo phân tử mantozơ gồm 16) Cấu tạo phân tử tinh bột gồm 17) Cấu tạo phân tử xenlulozơ gồm 18) Công thức cấu tạo xenlulozơ 19) Các cacbohidrat có phản ứng thủy phân 20) Các cacbohidrat hòa tan (tác dụng) Cu(OH)2 tạo dd xanh lam, 21) Các cacbohidrat có phản ứng tráng bạc Chương 3: AMIN - AMINOAXIT- PROTEIN 1) Công thức chung amin no, đơn chức là: , số đồng phân: 2) Công thức chung amin no là: , amin đơn chức ……………………… 3) Số đồng phân amin C2H7N (bậc 1, 2, ?) 4) Số đồng phân amin C3H9N (bậc 1, 2, ?) 5) Số đồng phân amin C4H11N (bậc 1, 2, ?) 6) Số đồng phân amin thom C7H9N (bậc 1, 2, ?) 7) Cho biết tên gọi bậc amin: C6H5NH2, CH3NH2, CH3CH2NH2, (C6H5)2NH CH3NHCH3, (CH3)3N, CH3CH2CH2NH2, CH3CH(NH2)CH3 8) Tính chất hóa học đặc trưng amin tính 9) Tính bazơ amin giảm dần (câu 7) : ………………………………………………………………………………………………………………… 10) Amin hở làm quỳ tím hóa , không làm đổi màu quỳ tím Câu hỏi ơn tập nhanh lý thuyết Hóa Học Ôn thi TN.THPT 11) Để nhận biết anilin dùng : …………… vì tạo ……………………………………………………… 12) Công thức chung aminoaxit 13) Công thức aminoaxit no chứa nhóm amino (-NH2), nhóm cacboxyl (-COOH) 14) Số đồng phân amino axit C2H5O2N, C3H7O2N, C4H9O2N 15) Công thức glyxin, alanin, axit glutamic 16) Glyxin, alanin, valin, axit glutamic, Lysin làm quỳ tím 17) Trong dung dịch aminoaxit tồn dạng 18) Aminoaxit có tính lưởng tính vì vừa tác dụng với vừa tác dụng với 19) Peptit chứa gốc α – aminoaxit ? .liên kết với bằng liên kết 20) Đipeptit, tripeptit tạo nên từ α – aminoaxit có số liên kết peptit 21) Sự kết tủa protein bằng nhiệt gọi ; Protein bị đông tụ gặp 22) Peptit protein tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu , trừ 23) Thủy phân đến peptit, protein (nhờ xúc tác axit, bazơ enzim) tạo thành Chương : POLIME 1) Polime tự nhiên gồm : 2) Polime bán tổng hợp gồm: 3) Polime tổng hợp gồm 4) Điều kiện để tham gia phản ứng trùng hợp : 5) Điều kiện để tham gia phản ứng trùng ngưng : 6) Polime có ng̀n gốc từ xenlulozơ (dùng làm tơ sợi) : 7) Tơ poliamit chứa nhóm ……………… gồm loại tơ: 8) Tơ polieste chứa nhóm ……………… gờm loại tơ: 9) Tơ poli(vinylic) chứa nhóm …………… gờm loại tơ: 10) Polime mạch phân nhánh gồm: 11) Polime mạch mạng lưới không gian gồm: 12) Polime mạch không phân nhánh (mạch thẳng) gồm: Chương 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 1) Tính chất vật lý chung kim loại : , gây electron electron 2) Chất có mạng tinh lập phương tâm khới : ……………………………………………………… 3) Các kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (theo thứ tự giảm dần) : 4) Kim loại nhẹ : ; nặng : dẻo dẻo 5) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp : , cao 6) Kim loại mềm , cứng 7) Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính = dễ bị .= .electron (do KL có lượng ion hóa .) 8) Các kim loại khơng phản ứng với HCl, H2SO4 loãng 9) Các kim loại không phản ứng với HNO3, H2SO4 đặc Câu hỏi ôn tập nhanh lý thuyết Hóa Học Ơn thi TN.THPT 10) Các kim loại không phản ứng (bị thụ động hóa) với HNO3, H2SO4 đặc, nguội 11) Các kim loại tác dụng mạnh với nước nhiệt độ thường 12) Cho Na dư vào dd CuSO4 (CuCl2) có tượng 13) Cho Na dư vào dd AlCl3 có tượng 14) Cho Fe vào dd CuSO4 có tượng 15) Cho Fe vào dd AgNO3 (dư), dd thu chứa : ; chất rắn thu 16) Cho FeCl2 vào dd AgNO3 (dư), dd thu chứa : .; chất rắn thu 17) Để làm Ag có lẫn tạp chất Cu, Fe ta dùng + Nếu không làm tăng khối lượng Ag, ta dùng 18) Để làm Hg có lẫn tạp chất Ag, Cu, ta dùng 19) Dãy điện hóa kim loại là: 20) Để khử ion Fe3+ thành Fe dùng KL ; khử Fe3+ thành Fe2+ dùng kim loại 21) Nguyên tắc điều chế kim loại 22) Phương pháp nhiệt luyện: dùng chất khử khử điều chế kim loại từ 23) Phương pháp thủy luyện: dùng ., điều chế chủ yếu kim loại 24) Phương pháp điện phân dd: dùng điều chế kim loại 25) Phương pháp điện phân nc: dùng điều chế kim loại 26) Cơng thức tính khối lượng chất thu điện cực : 27) Cho CO (hoặc H2 dư) qua hh Al2O3, ZnO, CuO, MgO, Fe2O3 thu chất rắn gờm 28) Tính chất hóa học hợp kim so với đơn chất tạo chúng 29) Hợp kim cứng giòn KL ban đầu tính kim loại ban đầu 30) Có loại ăn mịn kim loại ; xảy nhanh ; ăn mòn mòn xảy 31) Điều kiện để kim loại bị ăn mịn điện hóa ………………………………………………………………… ……………………………… kim loại bị ăn mịn ln ……………………… 32) Trong hợp kim: Fe–Al, Fe–Cu, Fe–C, Zn–Fe, hợp kim mà sắt bị ăn mòn (phá hủy) trước 33) Có thí nghiệm: 1/ Fe + HCl ; 2/ Fe + HCl + vài giọt CuSO4 Thí nghiệm mà tốc độ khí nhanh sắt bị ăn mịn nhanh thí nghiệm ………… Vì …………………………………………… 34) Để bảo vệ vỏ tàu bằng thép người ta gắn thêm kim loại Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM 1) Kim loại kiềm (nhóm IA) gồm 2) Kim loại kiềm có nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sôi , khối lượng riêng , lượng ion hóa độ cứng biến đởi theo quy luật kim loại kiềm có mạng tinh thể 3) Tính chất hóa học chung kim loại kiềm 4) Thứ tự giảm dần độ hoạt động KL Kiềm : 5) Cho Na vào dd axit (HCl, H2SO4 vừa đủ), dd bazơ (NaOH, ) , dd muối (NaCl, ) , nước Câu hỏi ôn tập nhanh lý thuyết Hóa Học Ơn thi TN.THPT Trường hợp khơng có phản ứng Na với nước : 6) Để bảo quản Kim loại Kiềm người ta ngâm chúng 7) Kim loại dùng làm tế bào quang điện 8) Phương pháp điều chế kim loại kiềm 9) Dd NaOH, Na2CO3 có mơi trường ; Nhiệt phân NaHCO3 thu sản phẩm 10) NaHCO3 chất vì 11) Cho Na vào dd CuCl2 có tượng 12) Kim loại kiềm thổ ( nhóm IIA ) gồm 13) Công thức oxit kim loại kiềm kiềm thổ 14) Kim loại kiềm thổ không phản ứng mạnh với nước 15) Cho Ba vào dd CuSO4 có tượng 16) Nhóm kim loại kiềm kiềm thở vào dd CuSO4 có Cu(OH)2 kết tủa 17) Nhóm kim loại kiềm kiềm thở vào dd CuSO4 có Cu kết tủa 18) Nhóm kim loại kiềm kiềm thở tan nước t0 thường 19) Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ 20) Phản ứng giải thích tạo thành thạch nhũ, cặn đáy nồi, 21) Phản ứng giải thích ăn mịn( xâm thực) núi đá vơi 22) Công thức thạch cao sống, thạch cao nung, thạch cao khan 23) Loại thạch cao dùng để đúc tượng, bó xương bị gãy 24) Thổi từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 có tượng 25) Cho Ca(OH)2 đén dư vào dd Ca(HCO3)2, có tượng 26) Nước cứng 27) Nước cứng tạm thời có chứa ion 28) Nước cứng vĩnh cửu có chứa ion 29) Nước cứng toàn phần 30) Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời 31) Hóa chất dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu toàn phần 32) Cấu hình e Al ; Al3+ 33) Vị trí Al bảng tuần hoàn 34) Nhôm bền khơng khí nhiệt độ thường 35) Phản ứng 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr gọi phản ứng , dùng để 36) Phản ứng 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe gọi phản ứng , dùng để 37) Phương trình Al tác với dd NaOH: 38) Cho Al vào dung dịch NaOH dư có tượng 39) Cho hh Na Al tỉ lệ mol(1:1) vào dung dịch H2O sản phẩm 40) Cho hh Na Al tỉ lệ mol(1:2) vào dung dịch H2O có sản phẩm 41) Cho hh Na Al tỉ lệ mol(2:1) vào dung dịch H2O có sản phẩm 42) Phương pháp điều chế nhôm Nguyên liệu sản xuất nhôm Câu hỏi ôn tập nhanh lý thuyết Hóa Học Ơn thi TN.THPT 43) Khi điện phân nóng chảy Al2O3, người ta thêm criolit vào nhằm mục đích 44) Tính chất Al2O3 Al(OH)3 45) Điều chế Al(OH)3 bằng cách 46) Cho từ từ đến dư Na dư vào dd AlCl3 có tượng 47) Cho từ từ đến dư NaOH vào dd AlCl3 có tượng 48) Cho từ từ đến dư dd NH3 vào dd AlCl3 có tượng 49) Cho từ từ đến dư HCl vào dd NaAlO2 có tượng 50) Thởi từ từ khí CO2 đến dư vào dd NaAlO2 có tượng 51) Phèn chua có cơng thức dùng làm 52) Phèn nhôm có cơng thức 53) Cho chất: K, Na, Ca, Mg, Al, NaOH, NaCl, Na2CO3, NaHCO3, Ca(OH)2, CaCO3, Ca(HCO3)2, CaSO4, Al2O3, Al(OH)3, NaAlO2 Số chất: - Không tan nước ……………………………………………………………………………… - Lưởng tính ………………………………………………………………………………………… - Có tính bazơ ……………………………………………………………………………………… - Bị phân hũy đun nóng ………………………………………………………………………… Chương : SẮT - CROM MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG KHÁC (Zn, Cu, Ag, Ni, Sn, Pb) 1) Cấu hình e Fe, Fe2+, Fe3+ 2) Vị trí Fe bảng tuần hồn 3) Công thức quặng hematit, manhetit, pirit, xiderit 4) Quặng sắt có hàm lượng sắt cao 5) Quặng sắt có hàm lượng có hàm lượng oxi cao 6) Fe kim loại ; màu ; khó nóng chảy ; dẫn điện, dẫn nhiệt ., có tính 7) Tính chất hóa học chung Fe (tính khử .) 8) Chất p.ứ tạo Fe (II) tác dụng với: 9) Chất p.ứ tạo Fe (III) tác dụng với: 10) Tính chất hóa học Fe2+ (FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II)) , đặc trưng tính 11) Tính chất hóa học Fe3O4 12) Tính chất hóa học Fe3+ (Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III)) 13) Muối sắt (II) muối sắt (III) tác dd kiềm (NaOH, ), sau đun nóng khơng khí đến khối lượng khơng đởi, thu chất rắn 14) Điều chế Fe(OH)3 bằng cách 15) Nhúng Fe vào dd CuSO4 có tượng 16) Nhúng Fe vào dd AgNO3 dư, dd sau phản ứng chứa 17) Cho FeCl2 tác dụng với dd AgNO3 dư, dd sau p.ứ chứa .chất rắn thu 18) Để khử Fe3+ Fe, dùng KL ; khử Fe3+ Fe2+, dùng KL 19) Cho chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe2O3, Fe(OH)3, Fe3O4, FeCO3, FeS2 Các chất tác dụng với HNO3 không tạo khí là: Câu hỏi ôn tập nhanh lý thuyết Hóa Học Ơn thi TN.THPT 20) Cho chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe2O3, Fe(OH)3, Fe3O4, FeCO3, FeS2 Chất có tính oxi hóa : 21) Cho chất: HCl, HNO3(dư), CuSO4, Pb(NO3)2,Cl2 Sắt tác dụng với chất tạo muối sắt (II): muối sắt (III): 22) Sắt tây sắt tráng 23) Gang hợp kim sắt với C, C, hàm lượng C = % % 24) Thép hợp kim sắt với C, C, hàm lượng C = % % 25) Nguyên liệu dùng để sản xuất gang, thép 26) Crom có sớ oxi hóa đặc trưng 27) Crom kim loại , dùng để cắt, rạch 28) Crom KL có tính khử ; 29) Chất p.ứ tạo Cr (II) tác dụng với: 30) Chất p.ứ tạo Cr (III) tác dụng với: 31) Kim loại Cr bền khơng khí vì có màng oxit bảo vệ 32) Oxit CrO, Cr2O3, CrO3 oxit 33) Tính chất hóa học Cr (II): CrO, Cr(OH)2, muối crom (II)) : 34) Tính chất hóa học Cr (III): Cr2O3, Cr(OH)3, muối crom (III) : : 35) Tính chất hóa học Cr(VI): CrO3, muối K2Cr2O7 (cam), muối K2CrO4 (vàng), 36) Cho axit (HCl, H2SO4, ) vào dd muối cromat K2CrO4 có tượng 37) Cho dd bazơ (NaOH, KOH, ) vào dd muối đicromat K2Cr2O7 có tượng 38) Số chất Cu p.ứ: Cl2, dd NaCl, dd HCl, dd Na2SO4, dd H2SO4 đặc , dd FeCl2, dd FeCl3 là: 39) Cu tác dụng với hỗn hợp NaNO3 + H2SO4 tạo khí 40) Cho từ từ đến dư NaOH vào dd CuSO4 có tượng 41) Cho từ từ đến dư NH3 vào dd CuSO4 có tượng 42) Cho Ba vào dd CuSO4 có tượng 43) Hợp chất lưỡng tính gồm : 44) Chất: NaOH, HCl, Na2CO3, H2SO4, Na2SO4, (NH4)2SO4, NaCl, NH4Cl, AlCl3 Số chất có mơi trường bazơ: , axit: , trung tính là: Chương 8: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION – ANION – CHẤT KHÍ Na, Ba: Dùng ., có tượng H2S : Dùng , có tượng NH3 : Dùng , có tượng SO2 : Dùng , có tượng CO2 : Dùng , có tượng Câu hỏi ơn tập nhanh lý thuyết Hóa Học Ơn thi TN.THPT Al, Al2O3: Dùng ., có tượng Mg2+, NH4+, Fe3+, Fe2+: Dùng ., có tượng Cu2+: Dùng ., có tượng Ba2+, Ca2+: Dùng , có tượng SO42-, CO32- : Dùng , có tượng NO3-: Dùng ., có tượng Cl-: Dùng , có tượng Chương 9: HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG 1) Để xứ lý độc thủy ngân, dùng ……………………………………………………………………………… 2) Chất gây hiệu ứng nhà kính là……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… 3) Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc ………………………………………………………… 4) Nhóm chất gây nghiện: …………………………………………………………………………………… 5) Nhóm chất dùng chũa bệnh: ……………………………………………………………………………… 6) Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là……………………………………………………………………… ……………………………………………………………………… 7) Nguồn lượng lượng nhân tạo sử dụng cho mục đích hịa bình là:……………………… 8) Nguồn lượng sạch, không gây ô nhiễm môi trường :………………………………… 9) Nhiên liệu (đốt) nghiên cứu thay nhiên liệu gây ô nhiễm mơi trường khí ………… 10) Cách bảo quản thực phẩm (cá, thịt) coi an toàn, dùng…………………………………………… 11) Ion kim loại có hờng cầu(hemolobin) máu là: ………… xương ………………… Câu hỏi ôn tập nhanh lý thuyết Hóa Học 10