I Bảng đặc tả kĩ thuật đề kiểm tra giữa kì 2 – Hoá 10 – Chân trời sáng tạo – thời gian làm bài 45 phút TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức Mức độ kiến thức, kĩ năng cần kiểm tra, đánh giá Số câu hỏ[.]
I Bảng đặc tả kĩ thuật đề kiểm tra kì – Hố 10 – Chân trời sáng tạo – thời gian làm 45 phút TT Nội dung kiến thức Đơn vị Mức độ kiến thức, kĩ Số câu hỏi theo mức độ kiến cần kiểm tra, đánh giá nhận thức thức NB TH VD Tổng VDC Nhận biết: - Số oxi hoá nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất Số oxi hóa - Xác định số oxi hoá nguyên tử ion Thông hiểu: Phản ứng - Xác định số oxi hố ngun tố oxi hóa – số hợp chất cụ thể khử Nhận biết: Phản ứng oxi hóa khử - Khái niệm chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử - Khái niệm phản ứng oxi hóa khử Thơng hiểu: - Xác định chất oxi hoá, chất khử phản ứng oxi hoá khử - Chỉ trình oxi hố, q trình khử phản ứng oxi hố khử Vận dụng cao: - Lập phương trình hố học làm tập liên quan đến phản phản ứng oxi hóa - khử Nhận biết: Thực hành phản ứng oxi hóa khử - Biết tượng xảy thí nghiệm Hiểu được: - Hiểu vai trị chất tham gia phản ứng: Zn + dung dịch H2SO4, Fe + dung dịch 1 CuSO4, Fe + KMnO4 (có dung dịch H2SO4) Vận dụng: - Viết PTHH giải thích tượng quan sát Nhận biết: Năng lượng hoá học Phản - Dự đoán phản ứng hoá học phản ứng toả ứng hoá nhiệt hay thu nhiệt học - Trình bày khái niệm phản ứng toả nhiệt, enthalpy thu nhiệt; điều kiện chuẩn Thông hiểu: - Đếm số phát biểu sai liên quan đến biến thiên enthalpy Vận dụng: - Tính biến thiên enthalpy ( r H 0298 ) phản ứng hoá học Nhận biết: - Nêu ý nghĩa dấu giá trị r H 0298 Ý nghĩa cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hoá học - Dựa vào nhiệt phản ứng xác định phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt Thông hiểu: - Đếm số phát biểu sai liên quan đến ý nghĩa biến thiên enthalpy 4 16 12 32 - Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành Vận dụng cao: - Tính r H 0298 phản ứng dựa vào bảng số liệu lượng liên kết, nhiệt tạo thành cho sẵn Tổng Tỉ lệ % mức độ nhận 40% 30% 20% 10% thức Tỉ lệ chung 70% 100% 30% Lưu ý: - Hình thức kiểm tra: Kết hợp trắc nghiệm tự luận (tỉ lệ 70% trắc nghiệm, 30% tự luận) - Cấu trúc: + Mức độ đề: 40% Nhận biết; 30% Thông hiểu; 20% Vận dụng; 10% Vận dụng cao + Phần trắc nghiệm: 28 câu, 7,0 điểm (gồm 16 câu mức độ nhận biết;12 câu mức độ thông hiểu), câu 0,25 điểm; + Phần tự luận: 3,0 điểm (Vận dụng: 02 câu, 2,0 điểm; Vận dụng cao: 1-2 câu, 1,0 điểm) - Các câu hỏi mức độ nhận biết thông hiểu câu hỏi trắc nghiệm khách quan lựa chọn, có lựa chọn đúng; câu hỏi mức độ vận dụng vận dụng cao câu hỏi tự luận - Với câu hỏi TNKQ mức độ nhận biết mức độ thông hiểu, câu hỏi kiểm tra, đánh giá 01 yêu cầu cần đạt chương trình - Khơng chọn câu mức độ vận dụng câu mức độ vận dụng cao đơn vị kiến thức II Ma trận đề kiểm tra kì – hoá học 10 – Chân trời sáng tạo Mức độ nhận thức TT Nội dung kiến Đơn vị kiến thức thức Số oxi hóa Tổng Vận dụng Tổng số % cao câu điểm Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL TN TL TN TL 0 0 0 Phản ứng oxi hóa - khử Phản 50 % ứng oxi hóa - hóa - khử khử Phản ứng hố học Thực hành phản ứng oxi Năng enthalpy lượng Ý nghĩa cách tính biến hố học thiên enthalpy phản ứng 1 0 0 0 50% 4 0 0 16 12 0 2 28 hoá học Tổng Tỉ lệ % Tỉ lệ chung 40% 30% 70% 20% 10% 30% Phòng Giáo dục Đào tạo Đề khảo sát chất lượng Giữa Học kì Năm học 2022 - 2023 Mơn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút Đề thi Giữa học kì Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - (Đề số 1) Sở GD- ĐT … ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT … Năm học 2022 - 2023 Môn: Hóa học 10 Mã đề thi: 001 Bộ: Chân trời sáng tạo Thời gian làm bài: 45 phút; (28 câu trắc nghiệm – câu tự luận) (Học sinh không sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh: Lớp: Đề bài: Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm) Câu 1: Phản ứng hoá học xảy thí nghiệm sau phản ứng oxi hố – khử? A Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl B Nhiệt phân Mg(OH)2 thu MgO màu trắng C Cho kim loại Al tác dụng với dung dịch HCl có khí D Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl thấy có kết tủa trắng Câu 2: Quy tắc xác định số oxi hoá sau không đúng? A Trong đa số hợp chất, số oxi hoá hydrogen +1 B Kim loại kiềm (nhóm IA) ln có số oxi hố +1 hợp chất C Oxygen ln có số oxi hố -2 D Trong hợp chất, fluorine có số oxi hoá –1 Câu 3: Số oxi hoá phosphorus hợp chất PH3 A -3 B +3 C -5 D +5 Câu 4: Số oxi hoá nitrogen hợp chất NH4+ A -4 B +4 C -3 D +3 Câu 5: Sulfur hợp chất sau có số oxi hố +4? A H2S B SO3 C H2SO4 D Na2SO3 Câu 6: Cho hợp chất sau: FeO; FeCl2; Fe(OH)3; Fe2O3; FeSO4 Số hợp chất sắt có số oxi hố +2 A B C D Câu 7: Cho phương trình hố học sau: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Chất khử phương trình hoá học A O2 B H2S C SO2 D H2O Câu 8: Chất bị oxi hoá A chất nhường electron B chất nhận electron C chất có số oxi hố giảm xuống sau phản ứng D chất có số oxi hố khơng thay đổi sau phản ứng Câu 9: Copper(II) oxide (CuO) bị khử ammonia (NH3) theo phản ứng sau: t NH3 + CuO Cu + N2 + H2O Tổng hệ số cân (tối giản) phản ứng là? A 11 B 12 C 13 D 14 Câu 10: Nguyên tử carbon trường hợp sau vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hố tham gia phản ứng hoá học? A C B CO2 C CaCO3 D CH4 Câu 11: Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 12: Cho 6,4 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 điều kiện chuẩn Giá trị V A 4,958 B 2,479 C 3,720 D 0,297 Câu 13: Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa ml HCl, sắt phản ứng với HCl theo phương trình hố học sau: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Nhận xét sau đúng? A Fe nhường electron nên chất bị khử B Ion H+ nhận electron nên chất oxi hố 1 C Q trình oxi hố: 2H 2e H 2 D Quá trình khử: Fe Fe 2e Câu 14: Cho phương trình hóa học: aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 15: Cho phản ứng sau: (a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)2 tạo thành CuO (b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base) (c) Phản ứng nung clinker xi măng (d) Phản ứng oxi hoá glucose thể Số phản ứng thu nhiệt A B C D Câu 16: Cho phản ứng sau: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) r H 0298 483,64kJ Enthalpy tạo thành chuẩn H2O(g) A – 483,64 kJ/ mol B 483,64 kJ/ mol C – 241,82 kJ/ mol D 241,82 kJ/ mol Câu 17: Cho phản ứng sau: (a) C(s) + O2(g) → CO2(g) r H0298 393,5kJ (b) 2Al(s) O (g) Al 2O3 (s) r H 0298 1675,7kJ (c) CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g) r H 0298 249,9kJ (d) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) r H0298 184,6kJ Số phản ứng toả nhiệt A B C D Câu 18: Cho giản đồ sau: Phát biểu A Phản ứng thu nhiệt B Nhiệt lượng thu vào phản ứng – 1450 kJ C Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục D Nhiệt lượng toả phản ứng 1450 kJ Câu 19: Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng toả hay thu vào) phản ứng hố học áp suất khơng đổi (và thường nhiệt độ xác định) gọi A enthalpy tạo thành chuẩn chất B enthalpy tạo thành chất C biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hoá học D biến thiên enthalpy phản ứng Câu 20: Cho phản ứng hoá học sau: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng tính theo cơng thức A r H 0298 f H 0298 (Na(s)) f H 0298 (Cl2 (g)) f H 0298 (NaCl(s)) B r H 0298 f H 0298 (NaCl(s)) f H 0298 (Na(s)) f H 0298 (Cl2 (g)) C r H 0298 f H 0298 (Na(s)) f H 0298 (Cl2 (g)) f H 0298 (NaCl(s)) D r H 0298 f H 0298 (NaCl(s)) f H 0298 (Na(s)) f H 0298 (Cl (g)) Câu 21: Cho phản ứng sau: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ... hoá? A 8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O B 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O C 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O D 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 Câu 10: Cho 4 ,2 gam Fe phản ứng hoàn tồn... C B CO2 C CaCO3 D CH4 Câu 11: Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản... Cu + 2H2SO4 (đặc) o Theo PTHH có: 10 - A 18 - D 19 - D 20 - D 21 - A 22 - C 23 - A 24 - A 25 - A 26 - D 27 - C 28 - B Câu 12: 9-B n SO2 n Cu 6,4 0,1(mol) 64 Vậy V = 0,1 × 24 ,79 = 2, 479