[Năm 2022 2023] Đề thi Hóa học lớp 10 Giữa Học kì 1 Cánh diều (4 đề có đáp án + ma trận) I Ma trận đề kiểm tra giữa kì I – Hóa học 10 – bộ sách Cánh diều TT Chủ đề Nội dung/đơn vị kiến thức Mức độ[.]
[Năm 2022 - 2023] Đề thi Hóa học lớp 10 Giữa Học kì Cánh diều (4 đề có đáp án + ma trận) I Ma trận đề kiểm tra kì I – Hóa học 10 – sách Cánh diều Mức độ nhận thức TT Chủ đề (1) Nội dung/đơn vị kiến thức (2) (3) Nhận biết Tổng số câu Thông hiểu Vận dụng Vận dụng % cao điểm Số Số Số Số Số Số Số Số câu câu câu câu câu câu câu câu TN TL TN TL TN TL TN TL (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) 2 0 0 2 0 0 2 0 0 Nhập môn Hóa học Cấu tạo Thành phần nguyên nguyên tử tử Ngun tố hóa học Mơ hình ngun tử orbital nguyên tử 0 Tổng 0 TN TL (12) (13) (14) 10% 10% 20% (1đ) (1đ) (1đ) (1đ) (1,5đ) 15% Lớp, phân lớp cấu hình electron Bảng Cấu tạo bảng tuần tuần hồn hồn ngun tố hóa học ngun tố hóa học 2 0 0 0 1 0 (1,5đ) (1đ) (1đ) (1đ) 25% 20% định luật tuần hoàn Tổng (câu/ 16 điểm) (4đ) Tỉ lệ % điểm 40 Tổng hợp chung 0 40% 12 (3đ) 30 30% (2đ) 20 20% 31 (1đ) (10đ) 10 100% 10% 100% Lưu ý: - Hình thức kiểm tra: Kết hợp trắc nghiệm tự luận (tỉ lệ 70% trắc nghiệm, 30% tự luận) - Cấu trúc: + Mức độ đề: 40% Nhận biết; 30% Thông hiểu; 20% Vận dụng; 10% Vận dụng cao + Phần trắc nghiệm: 28 câu, 7,0 điểm (gồm 16 câu mức độ nhận biết;12 câu mức độ thông hiểu), câu 0,25 điểm; + Phần tự luận: 3,0 điểm (Vận dụng: 02 câu, 2,0 điểm; Vận dụng cao: 1-2 câu, 1,0 điểm) - Các câu hỏi mức độ nhận biết thông hiểu câu hỏi trắc nghiệm khách quan lựa chọn, có lựa chọn đúng; câu hỏi mức độ vận dụng vận dụng cao câu hỏi tự luận - Với câu hỏi TNKQ mức độ nhận biết mức độ thông hiểu, câu hỏi kiểm tra, đánh giá 01 yêu cầu cần đạt chương trình - Không chọn câu mức độ vận dụng câu mức độ vận dụng cao đơn vị kiến thức Phòng Giáo dục Đào tạo Đề khảo sát chất lượng Giữa Học kì Năm học 2022 - 2023 Mơn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút Đề thi Hóa học lớp 10 Giữa Học kì Cánh diều có đáp án - (Đề số 1) Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm) Câu 1: Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu hóa học A chuyển động vật máng nghiêng B phân chia tế bào thể C chuyển hóa thức ăn hệ tiêu hóa D chuyển động Trái Đất Câu 2: Tính chất (vật lí hóa học) chất định yếu tố sau đây? A Khối lượng B Thể tích C Phân tử khối D Cấu tạo Câu 3: Quá trình sau thể tính chất hóa học? A Hịa tan giấm ăn vào nước B Hòa tan đường glucose vào nước C Đun nóng đường sucrose đến xuất chất màu đen D Đun nước muối đến cạn khô Câu 4: Loại liên kết phân tử oxygen A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị C liên kết kim loại D liên kết hydrogen Câu 5: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A electron, proton neutron B electron neutron C proton neutron D electron proton Câu 6: Phát biểu sau không đúng? A Hầu hết nguyên tử cấu tạo từ hạt proton, neutron, electron B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt neutron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 7: Nguyên tử fluorine có electron, hạt nhân ngun tử có điện tích A +9 B C 9+ D -9 Câu 8: Trong nguyên tử, hạt không mang điện A electron B proton C neutron D hạt nhân Câu 9: Cho kí hiệu nguyên tử: 56 26 Fe Điều khẳng định sau đúng? A Nguyên tử có 26 proton B Nguyên tử có 26 neutron C Nguyên tử có số khối 65 D Nguyên tử khối 30 Câu 10: Các đồng vị phân biệt yếu tố sau đây? A Số neutron B Số hiệu nguyên tử C Số lớp electron D Số proton Câu 11: Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu hay cịn gọi đồng) có hai đồng vị chiếm 73% 65 29 63 29 Cu Cu Nguyên tử khối trung bình nguyên tố Cu A 63,54 B 64,54 C 64,00 D 64,50 Câu 12: Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có đồng vị: 11 H, 21 H, 31 H Hỏi có loại phân tử H2 tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D 12 Câu 13: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất? A Lớp N B Lớp M C Lớp K D Lớp L Câu 14: Lớp M có số electron tối đa A B C 18 D 32 Câu 15: Mỗi AO chứa tối đa electron? A electron B electron C electron D electron Câu 16: Xác suất tìm thấy electron tồn phần khơng gian bên ngồi đám mây electron khoảng phần trăm? A 90% B 100% C 10% D 0% Câu 17: Theo mơ hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân lớp vỏ A lượng electron giảm dần B lượng electron không đổi C lượng electron tăng dần D khối lượng electron tăng dần Câu 18: Các phân lớp s, p, d f có số AO tương ứng A 1; 4; 9; 16 B 1; 2; 3; C 1; 3; 5; D 2; 6; 10; 14 Câu 19: Trong nguyên tử X, electron phân bố lớp, lớp ngồi có 3e Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân X A 13 B C 15 D Câu 20: Ở trạng thái bản, nguyên tử nitrogen (Z = 7) có số electron độc thân A B C D Câu 21: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau đây? A O (Z = 8) B S (Z = 16) C Fe (Z = 26) D Cr (Z = 24) Câu 22: Cho nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 11 A nguyên tố A kim loại B phi kim C khí D kim loại phi kim Câu 23: Khẳng định sau đúng? A Các electron thuộc lớp có lượng nhau, thuộc phân lớp có lượng gần B Các electron thuộc lớp có lượng gần nhau, thuộc phân lớp có lượng C Các electron thuộc lớp, phân lớp có mức lượng D Các electron thuộc lớp, phân lớp có mức lượng gần Câu 24: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học gồm A 108 nguyên tố hóa học, chu kì, 18 cột B 118 ngun tố hóa học, chu kì, 16 cột C 118 ngun tố hóa học, chu kì, 18 cột D 108 ngun tố hóa học, chu kì, 16 cột Câu 25: Lớp electron thứ có tên gọi A Lớp N B Lớp M C Lớp K D Lớp L Câu 26: Nguyên tố X có số thứ tự 20 Xác định chu kì, nhóm X bảng tuần hồn ngun tố hóa học? A Chu kì 2, nhóm IA B Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 27: X có cấu hình e phân lớp 3d34s2 X thuộc A chu kì 4, nhóm IIB B chu kì 4, nhóm VB C chu kì 4, nhóm IVA D chu kì 4, nhóm IIA Câu 28: Số thứ tự ô nguyên tố A số hiệu nguyên tử nguyên tố B số lớp electron nguyên tử ngun tố C số electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố D tổng số electron lớp phân lớp sát lớp nguyên tử nguyên tố Phần II: Tự luận (7 điểm) Câu (1 điểm): Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị thành phần phần trăm khối lượng 39 19 39 19 K 41 19 K Tính K có KCl (biết nguyên tử khối trung bình K 39,13 Cl 35,5) Câu (1 điểm): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt a) Viết cấu hình electron X, Y b) Biểu diễn cấu hình electron X, Y theo orbital, từ cho biết số electron độc thân nguyên tử Câu (1 điểm): Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn (có giải thích ngắn gọn): (a) Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p4 (b) Nguyên tử nguyên tố Y có electron phân lớp s Đáp án đề thi Hóa học lớp 10 Giữa học kì Cánh diều - (Đề số 1) NĂM HỌC 2022 – 2023 MƠN: HĨA HỌC 10 (CÁNH DIỀU) Hướng dẫn giải Phần I: Trắc nghiệm 1-C 2-D 3-C 4-B 5-C 6-B 7-A 8-C 9-A 10-A 11-A 12-B 13-C 14-C 15-B 16-C 17-C 18-C 19-A 20-C 21-B 22-A 23-B 24-C 25-A 26-D 27-B 28-A Câu 1: Đáp án là: C Đối tượng nghiên cứu hóa học chất biến đổi chất Do chuyển hóa thức ăn hệ tiêu hóa thuộc đối tượng nghiên cứu hóa học Câu 2: Đáp án là: D Cấu tạo định đến tính chất (vật lý hóa học) chất Câu 3: Đáp án là: C Đun nóng đường sucrose đến xuất màu đen, có chất (than) tạo thành Do q trình thể tính chất hóa học Câu 4: Đáp án là: B Liên kết phân tử oxygen liên kết cộng hóa trị Câu 5: Đáp án là: C Hạt nhân hầu hết nguyên tử gồm: proton neutron (trừ H khơng có neutron) Câu 6: Đáp án là: B Phát biểu B không ngun tử có cấu tạo rỗng Câu 7: Đáp án là: A Nguyên tử có Z proton, có điện tích hạt nhân +Z Vậy fluorine có số proton = số electron = nên có điện tích hạt nhân +9 Câu 8: Đáp án là: C Hạt không mang điện nguyên tử neutron Chú ý: Hạt proton mang điện tích dương ... học 2 0 0 0 1 0 (1, 5đ) (1? ?) (1? ?) (1? ?) 25% 20% định luật tuần hoàn Tổng (câu/ 16 điểm) (4? ?) Tỉ lệ % điểm 40 Tổng hợp chung 0 40 % 12 (3đ) 30 30% (2đ) 20 20% 31 (1? ?) (10 đ) 10 10 0% 10 % 10 0% Lưu ý:... có 24 hạt, số hạt khơng mang điện 12 Tổng số hạt mang điện A A 12 B 24 C 13 D Câu 8: Khối lượng nguyên tử magnesium 39,82 71. 10- 27 kg Khối lượng magnesium theo amu A 23,978 B 66 ,13 3 .10 - 51 C 24, 000... dẫn giải Phần I: Trắc nghiệm 1- C 2-D 3-C 4- B 5-C 6-B 7-A 8-C 9-A 10 -A 11 -A 12 -B 13 -C 14 -C 15 -B 16 -C 17 -C 18 -C 19 -A 20-C 21- B 22-A 23-B 24- C 25-A 26-D 27-B 28-A Câu 1: Đáp án là: C Đối tượng nghiên