1. Trang chủ
  2. » Tất cả

Bai tap hoa l8 nang cao so 1 co dap an

13 0 0
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 13
Dung lượng 273,81 KB

Nội dung

Bài tập Hóa học lớp 8 nâng cao số 1 Thư viện Đề thi Trắc nghiệm Tài liệu học tập miễn phí Trang chủ https //vndoc com/ | Email hỗ trợ hotro@vndoc com | Hotline 024 2242 6188 BÀI TẬP HÓA HỌC 8 NÂNG CAO[.]

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí BÀI TẬP HĨA HỌC NÂNG CAO SỐ I Bài tập nâng cao hóa Bài Hồn thành phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + CO → AgNO3 + Al → Al(NO3)3 + … HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + … C4H10 + O2 → CO2 + H2O NaOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 + Na2SO4 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 KOH + Al2(SO4)3 → K2SO4 + Al(OH)3 CH4 + O2 + H2O → CO2 + H2 Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe 10 FexOy + CO → FeO + CO2 CH4 + O2 + H2O → CO2 + H2 Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe 10 FexOy + CO → FeO + CO2 Bài 2: Cho hỗn hợp kim loại Na Fe vào lượng H2O (lấy dư), sau kết thúc phản ứng thu 160 gam dung dịch A lượng khí phản ứng vừa đủ với 40 (g) bột Đồng (II) oxit (CuO) nhiệt độ cao Tính Nồng độ phần trăm dung dịch A Bài 3: Hãy nhận biệt lọ nhãn sau phương pháp hóa học CaO, P2O5, Al2O3 (Viết phương trình phản ứng có) Bài 4: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Lập phương trình hóa học phản ứng sau: FeS2 + O2 > SO2 + Fe2O3 FexOy + CO > FeO + CO2 FexOy + HCl > FeCl2y/x + H2O KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Bài 5: Hỗn hợp X chứa a mol CO2, b mol H2 c mol SO2 Hỏi a, b, c phải có tỉ lệ để tỉ khối X so với khí oxi 1,375 Bài 6: a Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu chất rắn B 1,68 lít khí oxi (ở đktc) Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng nguyên tố: 37,65% Oxi, 16,75% Nitơ cịn lại Kali Xác định cơng thức hóa học B A Biết cơng thức đơn giản cơng thức hóa học A, B b Một hợp chất khí X có thành phần gồm nguyên tố C O Biết tỉ lệ khối lượng C O mC : mO = : Xác định cơng thức phân tử hợp chất khí X (Biết cơng thức đơn giản cơng thức phân tử X) Bài 7: Nung khơng hồn tồn 24,5 gam KClO3 thời gian thu 17,3 gam chất rắn A khí B Dẫn tồn khí B vào bình đựng 4,96 gam Phốt phản ứng xong dẫn khí cịn lại vào bình đựng 0,3 gam Cacbon để đốt a Tính hiệu suất phản ứng phân hủy b Tính số phân tử, khối lượng chất bình sau phản ứng? Bài Biết tổng số loại hạt proton, electron nowtron nguyên tử R 28, số hạt không mang điện 10 Xác định số proton nguyên tử R Bài Đốt cháy hoàn tồn hợp chất hữu X có cơng thức tổng quát CxHy (x, y nguyên dương) bình oxi, thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 7,2 gam H2O Xác định cơng thức hóa học chất hữu X Biết khối lượng mol chất hữu X 44 (gam/mol) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Bài 10 Cho 4,8 gam kim loại M vào dung dịch chứa 24,5 gam axit sunfuric H2SO4 Biết lượng H2SO4 lấy dư 25% so với lượng cần thiết để phản ứng hết với lượng kim loại M Xác định kim loại M Bài 11 Xác định lượng MgSO4.7H2O kết tinh làm lạnh 1642 gam dung dịch bão hòa từ 100oC xuống 0oC Biết độ tan MgSO4 100oC oC 73,8 g 20 g Bài 12 Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lượng 37,2 gam Hịa tan hỗn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ hỗn hợp tan hết? b) Nếu dung lượng hỗn hợp Zn Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 cu hỗn hợp có tan hết hay khơng? c) Trong trường hợp (a) tính khối lượng kim loại hỗn hợp biết lượng H2 sinh phản ứng vừa đủ tác dung với 48 gam CuO? Bài 13 Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nhiệt độ cao, cần dung 13,44 lít khí H2 (đktc) a) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Bài 14 Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dung vừa đủ tác dung với 51 gam dung dịch H2SO4 0,2M (có thể tích 52 ml) Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng? Bài 15 Có gam KClO3 tách khỏi dung dịch làm lạnh 350 gam dung dịch KClO3 bão hòa 80°C xuống 20°C Biết độ tan KClO3 80°C 20°C 40 gam/100 gam nước gam/100 gam nước Hướng dẫn giải tập Bài Hướng dẫn: Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 3AgNO3 + Al  Al(NO3)3 + 3Ag 2HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O 6NaOH + Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + SO2 6KOH + Al2(SO4)3  3K2SO4 + 2Al(OH)3 2CH4 + O2 + 2H2O  2CO2 + 6H2 8Al + 3Fe3O4  10 FexOy + (y-x)CO 4Al2O3 +9Fe xFeO + (y-x)CO2  Bài 2: Cho hỗn hợp KL Na Fe vào H2O dư có Na pư 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 < - 0,5 H2 + CuO -> 0,5 < Cu + H2O 0,5 m NaOH = × 40 = 40 g => C% NaOH = mct/ mdd ×100 = 40/160×100 = 25% Bài Cho mẫu thử vào nước dư ta biết được: Al2O3 không tan CaO, P2O5 tan tạo dung dịch CaO + H2O → Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Cho quỳ tím vào dung dịch nhận ra: CaO tác dung với nước tạo thành Ca(OH)2 làm quỳ tím chuyển thành màu xanh P2O5 tác dung với nước tạo thành H3PO4 làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ Bài Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí o t 4FeS2 + 11O2   8SO2 + 2Fe2O3 FexOy +(x -y) CO → xFeO + (x - y) CO2 FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Bài M hh  1,375.32  44( g / mol ) 44a  2b  64c  44 abc => 44a + 2b + 64c = 44a + 44b + 44c => 2b + 64c = 44b +44c => 42b = 20c => b:c = 20: 42 = 10: 21 Vì MCO2 = 44 (g/mol) => Tỉ khối X phu thuộc vào tỉ lệ mol H2 SO2 => a:b:c = a: 10: 21 Bài Gọi công thức A KxNyOz (x,y,z số nguyên dương, tối giản) Ta có: 39 x 14 y 16 z   45,88% 16, 47% 37, 65%  z  y  x Vì B công thức đơn giản nên ta được: x = 1, y = 1, z = Bài nKClO3 = 24.5/122.5 = 0.2 mol nP= 4.96/31 = 0.16 mol Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí nC = 3/12 = 0.25 mol PTHH o t 2KClO3   2KCl + 3O2 (1) o t 5O2 + 2P   2P2O5 (2) o t O2 + C   CO2 (3) a, Bảo tồn khối lượng ta có mO2 = mKClO3 - mchất rắn = 24,5 - 17,3 = 7,2 (g) nO2= 7,2/32 = 0,225 mol nKClO3 = 2/3.nO2 = 2/3.0,225 = 0.15 mol mKClO3 pứ = 0,15 122,5 =18,375 g %KClO3 = 18.375/24,5.100 = 75% Bài Ta có: p + e +n = 28 2P + nơtron = 28 ( p = e) (*) Theo đề ta có: 2P = 10 => p = 10:2 =5 proton = electron = hạt Thay 2p = 10 vào phương trình (*) ta được: 10 +n = 28 nơtron = 28 - 10 nơtron = 18 Bài Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí n CO2 = n H2O = VCO2 22, m H2O M H2O = 6, 72 = 0,3(mol) 22, = 7, = 0, 4(mol) 18 Phương trình phản ứng hóa học o t  xCO2 + y/2H2O CxHy + (x + y/4)O2  Ta có tỉ lệ mol: n CO2 n H2O = x 0,3 = =  x  3; y  y 0, Cơng thức hóa học X có dạng C3H8có khối lượng mol bằng: 12.3 + 1.8 = 44 (gam/mol) => Thỏa mãn giá trị đề cho Cơng thức hóa học chất hữu X: C3H8 Bài 10 Số mol H2SO4 ban đầu bằng: n H2SO4 (bd) = m H2SO4 M H2SO4 = 24,5 = 0, 25(mol) 98 Theo đầu bài, ta có nH2SO4 bđ = nH2SO4pư - nH2SO4 dư 0,25 = nH2SO4pư + nH2SO4 dư 25%/100% => nH2SO4 pư = 0,2 (mol) Phương trình phản ứng kim loại M có hóa trị n với dung dịch H2SO4: 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí 0,  0, mol n Khối lượng kim loại M bằng: mM = nM.MM 4,8 = 0, M M = 12n n Lập bằng: n M 12 (Loại) 24 (phu hợp) 36 (loại) Vậy kim loại M magie (Mg) Câu 11 Gọi khối lượng MgSO4 có mặt 1642 gam dung dịch bão hòa x(gam) => khối lượng nước dung dịch: mH2O = 1642 - x (g) Ở 80 oC 100 gam H2O hòa tan 73,8 gam MgSO4 (1642 - x) Rút gam H2O hòa tan x gam MgSO4 1642 - x x = => 697, 2(g); m H 2O = 1642 - x = 944,8(g) 100 73,8 Đặt số mol MgSO4.7H2O tách a (mol) => Lượng nước lại dung dịch sau trình kết tinh là: mH2O = 944,8 - 126.a (g) Ở 20oC 100 gam H2O hòa tan 20 gam MgSO4 (944,8 - 126.a) gam H2O hòa tan y gam MgSO4 Rút  944,8  126.a  100 = y => 100y + 2520a = 18896(1) 20 Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mMgSO4 = 697,2 = y + 120a => y = 697,2 - 120a (2) Thay (2) vào (1) ta có: 100 (697,2 - 120a) + 2520a = 18896 => a = 5,36 (mol) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Khối lượng MgSO4.7H2O = 246.a = 1318,85 (gam) Bài 12 a mhh = 37.2 g 37.2/65 < nkl < 37.2/56 0.418 < nKl < 0.485 mol Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Để kim loại tan hết : nkl = naxit 0.418 < nH2SO4 < 0.485 < mol => Hỗn hợp tan hết, axit dư b Nếu dung lượng Zn Fe gấp đôi trường hợp trước => 0,57.2 < a + b < 0,66.2 1,14 < a + b < 1,32 lượng H2SO4 cu mol => hỗn hợp ko tan hết c n CuO = 0,6 n H2 = a + b H2 + CuO → Cu + H2O a+b a+b => a + b = 0,6 (**) Từ (*) (**) ta có hệ: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí 65a + 56b = 37,2 a + b = 0,6 Giải được: a = 0,4 b = 0,2 => m Zn = 26 g m Fe = 11,2 g Câu 13 THH: o t CuO + H2   Cu + H2O (1) o t Fe2O3 + 3H2   2Fe + 3H2O (2) Số mol H2 0,6 mol Gọi số mol H2 tham gia pư x mol (0,6>x>0) Số mol H2 tham gia pư (0,6−x) mol Theo PTHH 1: nCuO = nH2 = x (mol) Theo PTHH 2: nFe2O3 = 13nH2 = (0,6−x) : (mol) Theo khối lượng hh 40g Ta có pt: 80x + (0,6−x) 160:3 = 40 Giải pt ta x=0,3 Vậy nCuO = 0,3(mol); nFe2O3 = 0,1(mol) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí %mCuO = (0,3.80.100) : 40 = 60% %mFe2O3 = (0,1.160.100):40 = 40% nNaOH = 0,02006 nH2SO4 = 0,01003 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O mNaOH = 25.0,04 = 1(g) ⇒ nNaOH =1/40 = 0,025 (mol) VH2SO4 = 51/1,02 = 50 (ml) = 0,05 (l) ⇒ nH2SO4 = 0,05.0,2 = 0,01 (mol) Theo đề NaOH dư 0,26% ⇒ mNaOH(dư) = 0,26%.(25+51) = 0,1976 (g) ⇒ nNaOH(dư) =0,1976/40 = 0,00494 (mol) ⇒ nNaOH(pứ) = 0,025 − 0,00494 = 0,02006 (mol) ⇒ nH2SO4(dư) = 0,05−0,01003 = 0,03997 (mol) nNa2SO4 = 0,01003 (mol) ⇒mH2SO4(dư) = 0,03997.98 = 3,91706 (g) mNa2SO4 = 0,01003.142 = 1,42426 (g) C%(NaOH)=0,26% C%(H2SO4) = 3,91706/(25+51).100% = 5,15% C%(Na2SO4) = 1,42426/(25+51).100% = 1,87% Bài 14 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Trong 140 gam dung dịch KClO3 bão hịa 80°C có 40 gam KClO3 Nên 350 gam dung dịch KClO3 bão hào 80°C có 100 gam KClO3 Trong 108 gam dung dịch KClO3 bão hòa 20°C có gam KClO3 Gọi số gam KClO3 tách khỏi dung dịch a Khi khối lượng dung dịch khối lượng KClO3 dung dịch thu 350 – a 100 – a (gam) Do 100  a   a  80 gam 350  a 108 Bài 16 Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi Fe Al tan hồn tồn thấy cân vị trí thăng Tính m? Hướng dẫn: nFe= 11,2 = 0,2 mol 56 nAl = m mol 27 Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 +H2  0,2 0,2 Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí 2Al + H2SO4  Al2 (SO4)3 m mol 27 + 3H2 3.m mol 27.2  Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 3.m 27.2 Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 cung phải tăng thêm 10,8g Có: m 3.m = 10,8 27.2 Giải m = (g) Bài 17 Thực nung a gam KClO3 b gam KMnO4 để thu khí ơxi Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng chất lại sau phản ứng a b a Tính tỷ lệ b Tính tỷ lệ thể tích khí ơxi tạo thành hai phản ứng hướng dẫn: 2KClO3 a 122,5 2KMnO4 b 158     2KCl + 3O2 a 3a (74,5) 22,4 122,5 + K2MnO4 b 197 2.158 + MnO2 + O2 + b b 87 22,4 2.158 + a b b 74,5  197  87 122,5 2.158 2.158 a 122,5(197  87)   1,78 b 2.158.74,5 3a b a 22,4 : 22,4   4.43 2 b Xem thêm tài liệu đây: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-8 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... 0,05−0, 010 03 = 0,03997 (mol) nNa 2SO4 = 0, 010 03 (mol) ⇒mH 2SO4 (dư) = 0,03997.98 = 3, 917 06 (g) mNa 2SO4 = 0, 010 03 .14 2 = 1, 42426 (g) C%(NaOH)=0,26% C%(H 2SO4 ) = 3, 917 06/(25+ 51) .10 0% = 5 ,15 % C%(Na 2SO4 ) = 1, 42426/(25+ 51) .10 0%... a 12 2,5 2KMnO4 b 15 8     2KCl + 3O2 a 3a (74,5) 22,4 12 2,5 + K2MnO4 b 19 7 2 .15 8 + MnO2 + O2 + b b 87 22,4 2 .15 8 + a b b 74,5  19 7  87 12 2,5 2 .15 8 2 .15 8 a 12 2,5 (19 7  87)   1, 78 b 2 .15 8.74,5... (0,3.80 .10 0) : 40 = 60% %mFe2O3 = (0 ,1. 160 .10 0):40 = 40% nNaOH = 0,02006 nH 2SO4 = 0, 010 03 2NaOH + H 2SO4 → Na 2SO4 + 2H2O mNaOH = 25.0,04 = 1( g) ⇒ nNaOH =1/ 40 = 0,025 (mol) VH 2SO4 = 51/ 1,02 = 50

Ngày đăng: 23/03/2023, 08:08

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

  • Đang cập nhật ...

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w