Lý thuyết Hóa học lớp 9 bài 3 Tính chất hóa học của axit VnDoc com Thư viện Đề thi Trắc nghiệm Tài liệu học tập miễn phí Trang chủ https //vndoc com/ | Email hỗ trợ hotro@vndoc com | Hotline 024 2242[.]
Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Lý thuyết Hóa học lớp 3: Tính chất hóa học axit I Phân loại axit Dựa vào tính chất hóa học, phân loại thành: Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4,… Axit trung bình: H3PO4 Axit yếu: H2CO3, H2SO3,… Axit hợp chất mà cấu tạo gồm có hay nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc axit II Tính chất hóa học axit Axit làm đổi màu chất thị - Dung dịch axit làm quỳ chuyển thành màu đỏ Axit tác dụng với kim loại - Dung dịch axit tác dụng với số kim loại (trừ Cu, Ag, Au, Pt) tạo thành muối giải phóng khí H2 Dãy hoạt động hóa học K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Điều kiện: kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại tác dụng với axit Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Zn + H2SO4 lỗng → ZnSO4 + H2 Cu + HCl => không phản ứng Dung dịch axit HNO3 H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng H2 (tính chất tìm hiểu chương trình THPT) Axit tác dụng với bazơ - Axit tác dụng với bazơ tạo muối nước Ví dụ: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Axit tác dụng với oxit bazơ Axit tác dụng với oxit bazơ tạo muối nước Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Axit tác dụng với muối * Điều kiện xảy phản ứng: thỏa mãn điều kiện sau + Tạo chất khí + Tạo kết tủa + Tạo nước (hoặc axit yếu) Ví dụ: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl BaCO3 + HCl > BaCl2 + H2CO3 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Thực tế H2CO3 không bền => bị phân hủy tạo thành CO2 H2O nên phương trình BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O NaCl không phản ứng với axit H3PO4 khơng tạo kết tủa, chất khí hay axit yếu III Axit mạnh, axit yếu - Axit chia làm loại axit mạnh axit yếu + Axit mạnh: HNO3, H2SO4, HCl + Axit yếu: H2CO3, H2SO3, H3PO4, H2S IV Phương pháp điều chế trực tiếp Đối với axit có oxi Oxi axit + nước → axit tương ứng N2O5 + H2O → 2HNO3 SO3 + H2O → H2SO4 Axit + muối → muối + axit BaCl + H2SO4 → BaSO4 + HCl Một số PK rắn → axit có tính oxi hóa mạnh Đối với axit khơng có oxi Phi kim + H2 → hợp chất khí (Hịa tan nước thành dung dịch axit) Halogen (F2, Cl2, Br2,…) + nước Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 ↑ Muối + Axit → muối + axit Ví dụ: Na2S + H2SO4 → H2S ↑ + Na2SO4 Mời bạn đọc tham khảo https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-9 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... HNO3, H2SO4, HCl + Axit yếu: H2CO3, H2SO3, H3PO4, H2S IV Phương pháp điều chế trực tiếp Đối với axit có oxi Oxi axit + nước → axit tương ứng N2O5 + H2O → 2HNO3 SO3 + H2O → H2SO4 Axit + muối → muối... dụ: 2Fe(OH )3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4 )3 + 6H2O Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Axit tác dụng với oxit bazơ Axit tác dụng với oxit bazơ tạo muối nước Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Axit tác dụng với muối *... BaCO3 + HCl > BaCl2 + H2CO3 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Thực tế H2CO3 khơng