Lý thuyết Hóa học lớp 9 bài 4 VnDoc com VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Lý thuyết Hóa học lớp 9 bài 4 Một số axit quan[.]
VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Lý thuyết Hóa học lớp 4: Một số axit quan trọng A AXIT CLOHIĐRIC (HCl) I Tính chất - Khí hiđro clorua (khí HCl) tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric - Axit clohiđric có đầy đủ tính chất axit mạnh Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Zn, Al, Fe,…) tạo thành muối giải phóng khí H2 (khơng tác dụng với Cu, Ag, …) Ví dụ: Al + HCl → AlCl3 + H2↑ Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua nước (phản ứng trung hòa) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 (dd xanh lam) + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 (dd vàng nâu) + 3H2O Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua nước VD: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Tác dụng với số muối * Điều kiện xảy phản ứng: thỏa mãn điều kiện sau + Tạo chất khí + Tạo kết tủa + Tạo nước (hoặc axit yếu) Ví dụ: BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 ↑ + H2O II Ứng dụng - Điều chế muối clorua - Làm bề mặt kim loại trước hàn (VD nhựa thông) - Tẩy gỉ kim loại trước sơn, tráng, mạ kim loại VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - Chế biến thực phẩm, dược phẩm B AXIT SUNFURIC (H2SO4) I Tính chất vật lí - Chất lỏng sánh, khơng màu, nặng gấp đôi nước, không bay hơi, dễ tan nước, tỏa nhiều nhiệt * Cách pha loãng dung dịch H2SO4 H2SO4 tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt Nếu ta rót nước vào H2SO4, nước sôi đột ngột kép theo giọt axit bắn xung quanh gây nguy hiểm Vì vậy, muốn pha lỗng axit H2SO4 đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh mà khơng làm ngược lại II Tính chất hóa học Axit sunfuric lỗng có tính chất hóa học axit (5 tính chất, tương tự HCl) Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng a) Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Ag, Pt) Cu khơng phản ứng với H2SO4 lỗng phản ứng với H2SO4 đặc tạo dung dịch màu xanh lam khí mùi hắc: o t Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O - H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại khác tạo muối sunfat giải phóng sản phẩm khử (S, SO2, H2S), khơng giải phóng khí H2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí b) Tính háo nước - Đổ dung dịch H2SO4 vào cốc đựng đường Màu trắng đường chuyển sang nâu thành màu đen, xốp bị bọt khí đẩy trào khỏi miệng cốc, tỏa nhiều nhiệt Giải thích: Chất rắn màu đen Cacbon, axit sunfuric đặc có tính háo nước, hút nước phân tử đường + 11H2O C12H22O11 HSO III Ứng dụng H2SO4 có nhiều ứng dụng quan trọng như: phẩm nhuộm, phân bón, chất tẩy rửa tổng hợp, chất dẻo, ắc quy… IV Sản xuất axit sunfuric Sơ đồ phản ứng: S → SO2 → SO3 → H2SO4 V Nhận biết axit sunfuric muối sunfat - Dùng dung dịch muối BaCl2, Ba(NO3)2 Ba(OH)2 => tượng: có kết tủa trắng Mời bạn xem tiếp tài liệu tại: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-9 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... (trừ Ag, Pt) Cu không phản ứng với H2SO4 loãng phản ứng với H2SO4 đặc tạo dung dịch màu xanh lam khí mùi hắc: o t Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O - H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại khác... B AXIT SUNFURIC (H2SO4) I Tính chất vật lí - Chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp đôi nước, không bay hơi, dễ tan nước, tỏa nhiều nhiệt * Cách pha lỗng dung dịch H2SO4 H2SO4 tan vơ hạn nước tỏa... Ba(OH)2 => tượng: có kết tủa trắng Mời bạn xem tiếp tài liệu tại: https://vndoc.com/tai-lieu -hoc- tap -lop- 9 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí