liên kết hóa học

liên kết hóa học

[...]... kết cộng hóa trị Các kiểu liên kết cộng hóa trò: Liên kết σ: Mối xen phủ dọc trục nối 2 hạt nhân nguyên tử liên kết Liên kết π: Mối   xen phủ không nằm trên mà nằm đối xứng trục nối 2 hạt nhân nguyên tử liên kết - Các liểu liên kết:  Kiểu σ  Kiểu π  Kiểu δ - Bậc liên kết:  Bậc 1  Bậc 2  Bậc 3 • Chú ý: các vùng xen phủ phải cùng dấu f Thuyết lai hóa: Điều kiện ra đời của thuyết lai hóa - Sự giống... c Hóa trị của ngun tố trong lk cộng hóa trị theo phương pháp V.B • Hóa trị (cộng hóa trị) = số e độc thân (cả tt cơ bản hay kích thích) • VD: N hóa trị 3, S hóa trị 2, 4, 6, P có hóa trị 3, 5 • Mỗi hóa trị có thể tham gia tạo 1 lk (phân biệt hóa trị và số oxi hóa) d Liên kết cho – nhận • Đk: 1 ng tử có AO trống, 1 ng tử có cặp e hóa trị chưa tham gia lk • VD: NH4+, SO2,… e Tính định hướng của liên kết. .. giống nhau của 4 liên kết C-H trong CH4 - Giải thích cấu trúc hình học của các phân tử Các giả thuyết của thuyết lai hóa do Pauling và Slater đưa ra (1931) là:  Nguyên tử trung tâm A dùng các orbital nguyên tử lai hóa để tạo liên kết chứ không dùng các orbital nguyên tử thuần tuý  Số orbital lai hóa tạo thành bằng với số orbital nguyên tử dùng để lai hóa  Hình dạng của các orbital lai hóa giống nhau... góc khó bị thu hẹp hơn  Thuyết lai hóa: Để trạng thái lai hóa bền phải thoả mãn các điều kiện sau Các orbital nguyên tử tham gia tổ hợp phải có năng lượng xấp xỉ nhau Mật độ mây electron của các orbital nguyên tử tham gia lai hóa phải khá lớn Mức độ xen phủ của orbital nguyên tử lai hoá với các orbital của nguyên tử tham gia liên kết phải đủ lớn để liên kết hóa học hình thành đủ bền để tồn tại Thí... lai hóa giảm Nguyên tố Li Be B C ∆E2s–2p(eV) 1,9 2,8 5,7 8,1 N O F Ne 11,4 18,9 22,6 26,8 Thuyết lai hóa: - Trong một phân nhóm chính từ trên xuống dưới: bán kính nguyên tử tăng, số electron ngoài cùng không đổi→ mật độ electron giảm → khả năng tham gia lai hóa giảm Ưu điểm của phương pháp VB: Giải quyết đựơc một số vấn đề của liên kết cộng hóa trò như:  Khả năng tạo liên kết  Các đặc trưng của liên. .. Các OA lai hóa Góc hóa trò 180 Dạng phân tử Đường thẳng Thí dụ BeH2, CO2 109028’ Tam giác đều BF3, SO3, CO32– Góc sp3 120 Hình vẽ SO2, O3, NO2– Tứ diện đều CH4, CCl4,NH4+ Tháp tam giác Góc NH3, AsF3, SO32– H2O, OF2, ClO2– Dự đóan lai hóa của nguyên tử trung tâm Các kiểu lai hóa của ngun tử trung tâm và cấu trúc hình học của phân tử •Kiểu lai hóa: sp, sp2, sp3, d2sp3, •Cách xác định kiểu lai hóa : Tính... định kiểu lai hóa : Tính số AO lai hóa (n) = Số lk ϭ + số cặp e hóa trị chưa lk của ng tử trung tâm n = 4, ng tử trung tâm có lai hóa sp3.Cấu trúc hình học: •AB4(CH4…) : Tứ diện đều •AB3(NH3…) : Tháp tam giác •AB2(H2O…) : chữ V n = 3, ng tử trung tâm có lai hóa sp2 •AB3(BF3…) : tam giác đều •AB2(SO2…) : chữ V n = 2, ng tử trung tâm có lai hóa sp, cấu trúc hình học phân tử là đường thẳng Dự đốn... lai hóa có mức năng lượng bằng nhau và trung gian giữa các mức năng lượng của các orbital nguyên tử tham gia lai hóa  Các đôi điện tử hóa trò của nguyên tử đang xét và các điện tử dùng chung sắp xếp trên các orbital nguyên tử lai hóa này cũng tuân theo các quy tắc sắp xếp electron của nguyên tử LAI HĨA sp ư Phân tử BeCl2 Lai hố sp2 Phân tử BCl3 Lai hố sp3 Lai hố sp d 3  Thuyết lai hóa: Kiểu lai hóa. .. không đổi→ mật độ electron giảm → khả năng tham gia lai hóa giảm Ưu điểm của phương pháp VB: Giải quyết đựơc một số vấn đề của liên kết cộng hóa trò như:  Khả năng tạo liên kết  Các đặc trưng của liên kết  Giải thích được cấu trúc và tính chất của nhiều phân tử  Dễ hình dung Nhược điểm của phương pháp VB: Chưa được tổng quát, có những hiện tượng thực nghiệm không thể giải thích được bằng phương pháp . số mối lk được hình thành giữa 2 ng tử cho trước. VD : N≡N có độ bội lk là 3 Ví dụ: CH 3 – CH 3 CH 2 = CH 2 CH ≡ CH Độ dài liên kết 1,54A 0 1 ,34 A 0 1,2A O Độ bội liên kết (1) (2) (3) II người ta hay lấy Elk trung bình VD: E C-H (trong CH 4 ) = -1649x1/4 = - 412kJ/mol Năng lượng liên kết trong phân tử = tổng năng lượng của các lk trong phân tử VD: E CH3CN = 3E C-H + E C-C . %!#& ,#-'#(&) . /ừ đó xác định được lk xích ma và lk pi 0đó liên kết cộng hóa trị là lk có hướng, nhờ vậy xác định được cấu trúc hình học của phân tử và ion.  Điều kiện tạo lk cht bền:  Các AO có