SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang, gồm 10 câu) KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2022 2023 Môn thi HÓA HỌC Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH ĐỀ THI CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2022-2023 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 02 trang, gồm 10 câu) Cho biết nguyên tử khối: H =1, C =12, N =14, O =16, Na=23, Mg =24, Al = 27, P =31, S =32, K=39, Ca = 40, Fe= 56, Cu=64, Ag=108, Ba= 137 Câu (2,5 điểm) 1) Viết phương trình phản ứng (dạng phân tử) xảy thí nghiệm sau: - Cho dung dịch chứa mol Ca(H2PO4)2 vào dung dịch chứa mol NaOH - Cho dung dịch chứa mol Ba(HCO3)2 vào dung dung dịch chứa mol NaHSO4 - Cho PCl3 vào dung dịch KOH dư - Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 2) Khí A khơng màu có mùi đặc trưng, cháy khí oxi tạo nên khí B khơng màu, khơng mùi Khí B tác dụng với liti kim loại nhiệt độ thường tạo chất rắn C Hồ tan chất rắn C vào nước khí A Khí A tác dụng với khí D điều kiện thích hợp tạo chất rắn E Cho E tác dụng với nước vôi dư thu kết tủa F khí A Xác định chất A, B, C, D, E, F viết phương trình hố học phản ứng xảy Câu (2,0 điểm) 1) Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm định tính cacbon hidro hợp chất hữu Hãy cho biết: a Vai trò CuO, CuSO4 khan dung dịch Ca(OH)2 thí nghiệm b Tại ống nghiệm (1) lại lắp hướng xuống? c Kết thúc thí nghiệm cần đưa ống dẫn khí khỏi ống nghiệm (2) sau tắt đèn cồn hay làm theo thứ tự ngược lại Vì sao? 2) Khi bếp than cháy, đổ nhiều nước vào bếp bếp tắt, cịn cho nước vào bếp bếp than bùng cháy lên Hãy viết phương trình hố học để giải thích tượng Câu (1,5 điểm) Có hidrocacbon X, Y, Z, M X < MY< MZ thể khí, nặng khơng khí khơng q lần, phân huỷ tạo cacbon (chất rắn, thể tích khơng đáng kể) hidro, làm cho thể tích tăng gấp lần so với thể tích ban đầu Đốt cháy thể tích hidrocacbon sinh khí CO2 theo tỷ lệ thể tích 2:3:4 Xác định cơng thức phân tử công thức cấu tạo chúng, biết nguyên tử cacbon Y có trạng thái lai hóa, nguyên tử cacbon Z có trạng thái lai hóa Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Câu (2,0 điềm) Một ngun tố X có nhiều dạng thù hình, đa hóa trị, nguyên tố thiết yếu cho thể sống, không tồn trạng thái đơn chất tự nhiên Cho 1,55 gam X màu trắng tan hết axit HNO3 đặc nóng dư thu 5,6 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y chứa axit Cho sơ đồ phản ứng sau đây: NaOH C X ddBa( OH )2 A H SO B ddCuSO 4 D E 600 F 0 t C C C X Ca , G H 2O L ddAgNO M 200 D 260 Q Biết A, B, D, E, F, G, L, M, Q hợp chất X có phân tử khối thỏa mãn: MA + MG = 449; MB + ML = 100; MF + MQ = 444; MD + MM = 180 1) Xác định nguyên tố X chất A, B, D, E, F, G, L, M, Q 2) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ phản ứng Câu (2,0 điểm) 1) Giải thích tượng sau: a Nhiệt độ sôi NH3 (-330C) cao nhiệt độ sôi NF3 (-1290C) lại thấp NCl3 (710C) b Góc liên kết PH3 (93,60) nhỏ góc liên kết NH3 (1070) Góc liên kết PF3 (96,30) lớn góc liên kết PH3 (93,60) 2) Cho 12,49 gam hỗn hợp X gồm C, P, S vào dung dịch HNO đặc, nóng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO 2, NO2 (sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 91,675 gam kết tủa Để hấp thụ hết khí Z cần dung dịch chứa tối thiểu 2,55 mol NaOH Tính phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm ba hidrocacbon mạch hở (phân tử khối chất nhỏ 60, có chất có số ngun tử hidro) Đốt cháy hồn tồn 0,13 mol hỗn hợp X, hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào 2,55 lít dung dịch Ca(OH) 0,1M thu kết tủa dung dịch M, cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch M lại thu kết tủa, tổng khối lượng hai lần kết tủa 56,035 gam Cùng lượng hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 2,3 lít dung dịch Br 0,1M Mặt khác 0,13 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch AgNO3 1M NH3 thu 9,6 gam chất kết tủa Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo hidrocacbon X Câu (2,5 điểm) 1) Hỗn hợp X gồm Al, K, K2O BaO Hòa tan hoàn toàn 16,34 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,14 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,09 mol H 2SO4 0,19 mol HCl vào Y, thu 11,66 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 20,155 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hịa Tính phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X 2) Trộn 50 ml NH3 2.10-3 M với 50 ml H2SO4 2.10-3 M thu 100 ml dung dịch A Tính pH dung dịch A Cho: Ka(NH4+)=10-9,24; Ka(HSO4-) =10-2 Câu (2,0 điểm) 1) Một loại phân bón NPK có tỉ lệ dinh dưỡng ghi bao bì 20-20-15 Mỗi hecta đất trồng ngô, người nông dân cần cung cấp 150 kg N; 60 kg P2O5 110 kg K2O Người nông dân sử dụng đồng thời phân bón NPK (20-20-15), phân kali KCl (độ dinh dưỡng 60%) ure (độ dinh dưỡng 46%) Tính tổng khối lượng phân bón người nơng dân sử dụng cho hecta đất trồng ngô 2) X hidrocacbon mạch hở có cơng thức phân tử C4Hx, biết X không tạo kết tủa tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Viết công thức cấu tạo phù hợp với X Câu (2,0 điểm) Cho m gam hồn hợp X gồm FeS2, FeCO3, CuO Fe2O3 (trong X nguyên tố oxi chiếm 16,583% khối lượng) vào bình kín (thể tích khơng đổi) chứa 0,45 mol O (dư) Nung nóng bình đến phản ứng xảy hoàn toàn đưa nhiệt độ ban đầu áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu (coi thể tích chất rắn thay đổi khơng đáng kể) Mặt khác, hịa tan hết m gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu dung dịch Y chứa (m + 28,16) gam hỗn hợp muối (gồm Fe2(SO4)3, CuSO4) 0,81 mol hỗn hợp khí gồm CO2, SO2 Tính phần trăm theo khối lượng chất X Câu 10 (1,5 điểm) Hiđrocacbon X có cơng thức phân tử C10H16 có tính chất sau: Tác dụng với H2 dư/Ni 1200C cho C10H22; tác dụng với Br2/CCl4 cho C10H16 Br6; mol X tác dụng với ozon thủy phân khử (nhờ Zn/HCl) thủy phân oxi hóa (nhờ H2O2) cho mol sản phẩm hữu Y có công thức phân tử C5H8O 1) Hãy xác định cơng thức cấu tạo có X 2) Viết phương trình phản ứng xảy với số cơng thức tìm X HẾT Thí sinh khơng sử dụng tài liệu (trừ bảng Tuần hoàn ngun tố hóa học) -Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2022-2023 Mơn thi: HĨA HỌC HƯỚNG DẪN CHẤM Lưu ý: -Thí sinh làm theo cách khác cho điểm tối đa -Đáp án gồm 07 trang CÂU NỘI DUNG ĐIỂM 1) Viết phương trình BaSO4 + NaHCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 + NaHSO4 CaHPO4 + NaH2PO4 + H2O Ca(H2PO4)2 + NaOH PCl3 + 5KOH → K2HPO3 + 3KCl + 2H2O 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH 2) Khí A NH3, B N2 C Li3N; D CO2, E (NH2)2CO, F CaCO3 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O ; 6Li + N2 2Li3N 2Li3N + H2O 6LiOH + 2NH3; 2NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O (NH2)2CO + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NH3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 Câu 1) a) CuO chất oxi hóa, CuSO4 phát H2O từ phát H, dd Ca(OH)2 dùng xác định CO2 từ phát C hợp chất hữu b) Cần lắp ống nghiệm chúc xuống để tránh nước thoát ngưng tụ chảy ngược lại làm vỡ ống nghiệm c) Kết thúc thí nghiệm cần đưa ống dẫn khí sau tắt đèn cồn, tắt đèn cồn trước nước bị hút ngược vào ống nghiệm chênh lệch áp suất làm vỡ ống nghiệm 2) - Bếp than cháy chủ yếu phản ứng: C + O2 → CO2 - Nếu đổ nước nhiều vào nhiệt độ giảm làm cho phản ứng không xảy - Nếu rắc chút nước, xảy phản ứng: C + H2O → CO + H2 -Các khí CO H2 khí dễ cháy, thấy lửa bùng cháy lên: 2CO + O2 →2CO2; 2H2 + O2 → 2H2O 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu - Phân tử khối X, Y, Z nhỏ 58 - Phương trình phân hủy X, Y, Z: t0 2CxHy 2xC + yH2 1V 3V => y =6 - Công thức hidrocacbon X, Y, Z CxH6, CnH6, CmH6 0,5 - Đốt cháy thể tích X, Y, Z thu số mol CO theo tỷ lệ thể tích 2:3:4 => x: n : m = 2:3:4 Vì phân tử khối X, Y, Z < 58 => Công thức X, Y, Z C 2H6, C3H6, C4H6 - X có cấu tạo CH3-CH3 - Y có các nguyên tử cacbon trạng thái lai hóa, cấu tạo Y 0,5 CH2 H2C CH2 - Z có nguyên tử cacbon trạng thái lai hóa, cấu tạo Z CH2=CH-CH=CH2 H2C CH HC CH2 0,5 Câu 1) Theo giả thiết, X phải phi kim Áp dụng bảo toàn mol electron X X+n + ne N+5 + 1e N+4 a a.n 0,25 0,25 (mol) => a.n = 0,25 (1) => MX a = 1,55 (2) 31 M X n (1), (2) => => n = ; MX = 31 => X P (photpho) 0,5 - X tác dụng Ca G Ca3P2 MA + MG = 449 MA = 449 – 182 = 267, mặt khác X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo A phải muối A Ba(H2PO2)2 - G tác dụng với H2O L PH3 MB + ML = 100 MB = 100 – 34 = 66, mặt khác A tác dụng với H2SO4 tạo B B H3PO2 - B tác dụng với CuSO4 có tính oxi hóa tạo D tác dụng với NaOH D H3PO4 E Na2HPO4 MD + MM = 180 MM = 180 – 98 = 82, mặt khác L tác dụng với AgNO3 có tính oxi hóa tạo M, M nước tạo D M H3PO3 - Nhiệt phân D nước tạo Q Q H4P2O7 MF + MQ = 444 MF = 444 - 178 = 266, mặt khác nhiệt phân E tạo F F Na4P2O7 Vậy chất sơ đồ phản ứng cho là: A – Ba(H2PO2)2 ; B – H3PO2 ; D- H3PO4 ; E – Na2HPO4; F- Na4P2O7 ; G - Ca3P2; L – PH3 ; M – H3PO3 ; Q – H4P2O7 2).Phương trình phản ứng: 8P + 3Ba(OH)2 + 6H2O 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3 (1) Ba(H2PO2)2 + H2SO4 2H3PO2 + BaSO4 (2) H3PO2 + 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + H3PO4 + 2H2SO4 H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + H2O (4) (3) 0,5 600 C 2Na2HPO4 Na4P2O7 + H2O t 0C 2P + 3Ca Ca3P2 Ca3P2 + 3H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3 PH3 + 6AgNO3 + 3H2O 6Ag + HNO3 (5) (6) (7) + H3PO3 (8) 4H3PO3 C 200 2H3PO4 C 260 PH3 + 3H3PO4 (9) 1,0 H4P2O7 + H2O (10) Câu 1) a) Nhiệt độ sôi NH3 cao NF3 vì: + Giữa phân tử NH3 có liên kết hydrogen với NF3 có lực van der Waals, liên kết hydrogen mạnh so với lực van der Waals + Sự phân cực phân tử NH3 cao NF3 Đối với NCl3 cao NH3 khối lượng phân tử NCl3 lớn nhiều lần so với NH3 lực van der Waals - tương tác khuếch tán NCl lớn, NH3 có liên kết hydrogen cịn NCl khơng có Tuy nhiên với khối lượng phân tử lớn vượt trội dẫn tới hình thành nhiều vùng phân cực tạm thời đến mức điểm 0,5 nào, tổng lực khuếch tán lớn tổng lực liên kết hydrogen b) Góc liên kết PH3 nhỏ NH3: + Chênh lệch độ âm điện nguyên tử N với nguyên tử H cao nguyên tử P với nguyên tử H nên cặp electron dùng chung NH bị lệch phía nguyên tử trung tâm nhiều so với PH dẫn đến góc liên kết mở rộng + Độ âm điện nguyên tử N cao nguyên tử P, cặp electron tự nguyên tử N bị giữ chặt hơn, chiếm khơng gian ép góc liên kết so với cặp electron tự nguyên tử P Góc liên kết PF3 lớn PH3 ngun tử P cịn orbital trống tạo liên kết với cặp electron tự nguyên tử F (dạng p→d) Liên kết mang phần liên kết bội, không gian chiếm giữ lớn so với liên kết đơn (trong PH 3), chúng 0,5 đẩy mạnh dẫn đến góc liên kết mở rộng 2) Đặt a, b, c số mol C, P, S → mX = 12a + 31b + 32c = 12,49 (1) Kết tủa gồm Ba3(PO4)2 0,5b mol BaSO4 c mol → 601 0,5b + 233 c = 91,675 (2) Bảo toàn electron → nNO2 = 4a + 5b + 6c Z NaOH tối thiểu → NaHCO3, NaNO3, NaNO2 → nNaOH = a + (4a + 5b+ 6c) = 2,55 (3) Từ (1), (2), (3) → a = 0,12; b = 0,15; c = 0,2 12a %C 100% 11,53% 12, 49 32c %S 100% 51, 24% 12, 49 ; %P = 37,23 % Câu - Khi cho 0,13 mol hỗn hợp X phản ứng với dung dịch AgNO 3/NH3 thu chất kết tủa, ta có CxHy + m AgNO3 + m NH3 → CxHy-mAgm + mNH4NO3 0,08 mol 0,08/m (mol) 1,0 0, 08 → m↓ = 9,6 = m (12x + y + 107m) → 12x + y = 13m m 2, x 2 y 2 (TM ) m 4, x y 4(KTM ) Mhiđrocacbon < 60 Vậy hỗn hợp X có chất C2H2, số mol = 0,04 0,5 => số mol hai hidrocacbon lại 0,09 mol - Đốt cháy hỗn hợp X CO2 Ca OH CaCO3 (x) Ba(OH)2 BaCO3 (0,255-x)+CaCO3 (0,255-x) Ca(HCO3 ) (0,255-x) Nên 100x + (0,255– x)100 + (0,255 – x).197 = 56,035 → x = 0,1 nCO2 0,1 2(0, 255 0,1) 0, 41 Số mol CO2 hai hidrocacbon lại nCO2 = 0, 41 – 0,04.2 = 0,33 mol; - Gọi số nguyên tử H hai hidrocacbon có số nguyên tử hidro y Khi cho hỗn hợp X phản ứng với dung dịch brom ta có 0,33.2 2.0, 09 0, 09 y nBr2 0, 04.2 0, 23 y 6 0,33 3, 666 -Số nguyên tử cacbon trung bình = 0, 09 => Vì phân tử khối chất có hidrocacbon có số nguyên tử cacbon =4 Vậy hỗn hợp X gồm: C2H2 0,04 mol, C4H6 a mol CnH6 b mol ( n < 3,66) Th1: n =3 a b 0, 09 a 0, 06 4a 3b 0,33 b 0, 03 Công thức hidrocacbon là: C2H2, C3H6, C4H6 0,5 0,5 (CH2=C=CH-CH3, CH2-C≡C-CH3, CH2=CHCH=CH2) Th2: n=2 a b 0, 09 a 0, 075 4a 2b 0,33 b 0, 015 Công thức hidrocacbon X C2H2, C2H6, C4H6 (CH2=C=CH-CH3, CH2-C≡C-CH3, CH2=CH-CH=CH2) Câu 1) Đặt số mol O X a; số mol Al(OH)3 kết tủa b ìï Al ìï Al ïï ïï ïï ïï ïï K ïï K => í í ïï K O ïï Ba ïï ïï ïï ïï BaO ïỵ O a mol + H2O => Y + 0,14 mol H2 16,34 gam X ïỵ 0,5 ìï Clïï ïï SO 2ïï ìï í 3+ ïï HCl 0,19 ïï Al ìï BaSO4 ïí ïï ï í ïï ïï + ïï Al(OH ) b mol ïïỵ H2 SO4 0,09 ïK Y+ => 11,66 gam kết tủa ïỵ + Z: 20,155 ïỵ Khối lượng muối + khối lượng kết tủa = mKl +mOH + mCl + mSO4 => 20,155 +11,66 = 16,34 - 16a + 17 3b + 0,19 35,5 + 0,09 96 Tổng số mol electron = số mol điện tích âm => 0,14.2 +2a= 0,19 +0,09.2 +3b Giải hệ có: a = 0,09, b =0,03 → mBaSO4 = mkết tủa – mAl(OH)3 = 11,66 – 0,03 78 = 9,32 gam => số mol BaSO = 0,04 = số mol BaO => số mol K 2O =0,09-0,04 =0,05 (bảo toàn O) 1,5 Gọi số mol Al, K ban đầu x, y ta có hệ ìï 3x + y = 0,28 ìï x = 0,06 ïí => ïí ïï 27 x + 39 y = 16,34 - 0,05.94 - 0,04.153 ïï y = 0,1 ỵï ỵï => %Al =9,91%; %K = 23,87%; %BaO =37,45%; % K2O =28,76% 2) 2.50.10 100 3 2.50.10 100 3 CNH3 = =1.10-3M CH2SO4 = =1.10-3M + Các trình: H2SO4 H + HSO4 -3 -3 10 10 NH3 + H+ NH4+ Ka-1 =109,24 -3 -3 C0 10 10 C _ _ 10-3 TPGH: HSO4- 10-3M, NH4+ 10-3M + HSO4- H + SO4+ K’a=10-2 (1) + NH4+ H + NH3 Ka = 10-9,24 (2) + H2O H + OHKw (3) So sánh (1),(2),(3), ta thấy K’a CHSO4 >> Ka CNH4 >> Kw cân (1) chủ yếu : + HSO4- H + SO4+ K’a=10-2 -3 T 10 CB 10-3 – h h h h 3 10 h = 10-2 h= 9,16 10-4 [H+] = [SO4-] =h= 9,16 10-4 M [HSO4-] = 8,4 10-5M; [OH-]= 1,09.10-11M 9,16.10 4 9,24 [NH4+] = 10-3 9,16.10 10 = 10-3 M 1,0 10 9,24 4 9,24 [NH3] = 10-3 9,16.10 10 = 6,28 10-10 M 2Rõ ràng [SO4 ]>>[NH3]>>[OH ] nên việc tính tốn gần theo hoàn toàn hợp lý Vậy pH=3,04 Câu 1) Đặt m phân hỗn hợp = a kg, m phân kali = b kg m phân urê = c kg mN = 20%a + 46%c = 150 m P2O5 = 20%a = 60 m K 2O = 15%a + 60%b = 110 a = 300; b = 325/3; c = 4500/23 Vậy a + b + c = 604 kg 2) CH2 C C CH2 Trường hợp 1: C4H4 → Có 3π → CH C C CH CH CH CH CH Trường hợp 2: C4H6 → Có 2π → CH C C CH 1,0 0,25 0,25 CH CH CH CH CH CH CH CH Trường hợp 3: C4H8 → Có 1π → CH C(CH ) CH CH CH CH CH Trường hợp 4: C4H10 → Có 0π → 0,25 CH CH(CH ) CH Câu Khi nung X oxi có phương trình t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 a 11a/4 2a t0 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 b b/4 b Đặt số mol FeS2 FeCO3 X a, b Áp suất bình giảm 10% 11a/4 -2a +b/4 –b = 0,1.0,45 Khi cho m gam X phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng ta có ìï FeS2 a ïï ïï ìï Fe2 ( SO4 )3 ìï CO2 b ïï FeCO3 b ù ù + H2 SO4 ắắ đớ +ớ + H2 O í ïï CuO ïï CuSO ïï SO 0,81 - b ỵï ỵï ïï ïï ïïỵ Fe2O3 Bảo tồn electron ta có 15a +b = 2(0,81-b) ìï 15a + b = 2(0,81 - b) ìï a = 0,1 ïí => ïí ïï 0, 75a - 0,75 b = 0, 045 ïï b = 0, 04 ỵï Ta có hệ phương trình phương trình ỵï Gọi số mol CuO Fe2O3 X x y ta có hệ phương trình 0,25 ìï m = 0,1.120 + 0, 04.116 + 80 x +160 y ìï m = 31,84 ïï ïï ïïí m + 28,16 = 160 x + 400.(0, 07 + y ) => ïïí x = 0,15 ïï ïï ïï 0,16583m = (0, 04.3 + x + y).16 ïï y = 0, 02 ỵï îï 1,0 % FeS2 = 37,69% % FeCO3 = 14,57% % CuO= 37,69% % Fe2O3 =10,05% 1,0 Câu 10 1) X (C10H16) có π + v = 3; Ozon phân khử ozon phân oxi hóa mol X cho mol sản phẩm hữu Y có cơng thức phân tử C5H8O → X có cấu tạo đối xứng, chứa liên kết đơi vịng cạnh bền X có công thức cấu tạo thỏa mãn sau: H2C CH H2C C C CH3 CH3 CH CH HC C CH2 C CH HC CH3 H3C CH2 CH3 H3C CH2 CH CH C H2C CH3 H3C CH2 CH2 H3C 1,0 CH2 H2C C C C C C H3C CH3 CH3 2) Br Br Br2/CCl4 Br Br Br O3 Zn/HCl hoac H2O2 O -HẾT - Br (3 ct) 0,5