ĐỀ THI CHUYÊN HÓA 10

Tổng hợp các để thi chuyên hóa 10 có lời giải giúp học sinh và giáo viên ôn thi tốt và các lớp chuyên hóa 10 dễ dàng, đầy đủ, chọn lọc, dễ dàng tiếp cận với các đề thi của các tỉnh, tài liệu chuyên sâu , chuẩn hóa

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC MƠN : HĨA HỌC - Năm học 2009-2010 Thời gian làm : 120 phút Bài I : (2 điểm) X Y Z ữ ợ ữ í + K ố yX ặ Y ợ ả ẩm O2 H2O ỉ ệ ố m 1 + X dụ ợ N d dị NaOH + Y ể mm m d dị m + Z dụ ợ N k dụ ợ d dị N OH Hỏ X Y Z ữ ố ứ ủ 2H2; C4H8; C3H8O; C2H4O2 ? chúng II : (2 điểm) õ kệ ủ ả ứ dù mỗ x k O2; SO2 P ả ứ ợ dù ể x ê ị í ệm ? ố ắ m ắ ự ố ê ệ m ã N NO3; Na2CO3; N ; ỗ ợ N Na2CO3 Hãy y ể â ệ ố ắ ê Bài III : (2 điểm) Lê m 100 k ứ 80% ộ ể ợ y ệ ộq 80% Tí ể í ợ y 45o ợ k ố ợ ê ủ ợ y yê /m K mộ ợ x ắ F xOy H2 d H ợ ụ 100 m d dịch H2SO4 8% y ộ x ảm 405% ắ ợ ả ứ k ê ợ ò d dị H 36 í H2 k T m ứ x ắ Bài IV : (2 điểm) Hò 45 m mộ ỗ ợ m km ị II d dị H 2SO4 ã d S k k ú ả ứ ợ 12 í k í k ị 32 m ắ k L ợ ắ k y dụ ủ 200 m d dị NO3 5M ợ d dị D k m E L ỏE d dị D ợ m ố k F X ị km ứ dãy ộ ủ km Đ m F mộ ả ứ x k m , khí NO2 O2 ợ 16 m ắ G ỗ ợ k í H Tí ể í ỗ ợ k íH k V : (2 điểm) Đố y mộ ỗ ợ X m ù ố yê â ố m ợ 8 m O2 m H2O Hãy ứ ỏ ỗ ợ X ứ k nH2n+2) X ị ứ â ứ ủ ê Cho Na = 23; Fe = 56; Ca = 40; Zn = 65; Cu = 64; Mg = 24; H = 1; O = 16; C = 12; N = 14; S = 32 - Hết + Thí sinh khơng sử dụng bảng tính tan bảng tuần hồn ngun tố hóa học + Giám thi coi thi khơng giải thích thêm SBD thí sinh : Chữ ký m ị SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC MÔN : HÓA HỌC - Năm học 2009-2010 H ỚNG D N CH M I H * Đố ch ứ * T í * Tí kh : kệ k m í k m ú â ủ ố ố ú ểm ặ ợ ố ể í ểm ểm ểm ểm Dù k q ả ệ d * N y ố ự ệ II Đ h Bài I : (2 điểm) ểm m m ả ảm ả k m ợ m: 1 điểm; điểm t Cl2 + H2  2HCl (A) (B) 2H + F → F + H2 (C) FeCl2 + 2N OH → F OH + 2NaCl (F) Fe(OH)2 + 2H → F + 2H2O (C) 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O → 4F OH (G) (0,5đ) (0,25đ ) t 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (H) Đố yX ặ Y ợ ả ẩm O2 H2O ỉ ệ ố m 1  chúng C4H8 C2H4O2 T -X dụ ợ dụ ợ dd N OH  X axit C2H4O2 ứ CH3-COOH -Y ể m m m dd m  Y C4H8 ứ H2=CH-CH2-CH3 ặ H3-CH=CH-CH3 ặ H2=C(CH3)2 T ứ ò ỉ dụ ợ N k dụ 3H8O ợ d dị N OH Z ứ : CH3-CH2-CH2OH ặ H3-CHOH-CH3 Bài II : (2 điểm) 1 điểm; điểm + Đ O2 : Na2CO3 + H2SO4 → N 2SO4 + CO2 + H2O (1) o t C + O2 → O2 (2) to CaCO3 → O + O2 + Đ SO2 : o t S + O2 → SO2 to 2F O + 8SO 4FeS2 + 11O2 → Na2SO3 + H2SO4 → N 2SO4 + SO2 + H2O T ả ứ ợ dù ể (0,25đ ) (0,5đ) (0,25đ ) 25 (0,25đ ) (3) (0,25đ ) (4) (5) (6) x ê ị í ệm (0,25đ )0 25 Dùng ố d dị HNO3 ã d + ắ ị k í y N 2CO3 ặ ỗ ợ N +N 2CO3 Na2CO3 + 2HNO3 → 2N NO3 + H2O + CO2 L yd dị ợ mỗ ợ m d dị NO3 : - N k ủ ắ ắ N +N 2CO3 - N k k ủ ắ ắ N 2CO3 NaCl + AgNO3 → + N NO3 + H ắ ỉ d dị HNO3 lỗng, khơng khí NaCl, NaNO3 T d dị ợ d dị NO3 : - N k ủ ắ ắ N - N k k ủ ắ ắ N NO3 Bài III : (2 điểm) 1 điểm; điểm S -C6H10O5-)n → 6H12O6 → 2H5OH 80  46n 80 K ố ợ ợ yê ợ = 36,346 kg  100   100 162n 100 36,346 T ể í ợ yê  45,4325 lít 0,8 45,4325  100 = 100,96 lít 45 FexOy + yH2 → xF + yH2O a mol ax mol ay mol F + 2H → F + H2 ax mol ax mol Thể í T ợ 450 G ốm (2) : (1)  (1) :  Số m (2) :  Số m H2 : ax x 0,15    ay y 0,2 y 25 25 25 (1) (2) (0,25đ ) (0,25đ )  0,2 (mol) ủ F xOy : 05 25 98 100  98  3,405  94,595 100  m H 2O m H2O  3,6g  n H2O 05 y ax = ứ ủ 02 m 3,36  0,15 (mol) 22,4 x ắ Fe3O4 Bài IV : (2 điểm) 1,25 điểm; 0,75 điểm  mA = 6,45-3,2=3,25 gam ắ k k ố ợ 32 m km P ả ứ + H2SO4 → SO4 + H2 (1) 3,25 1,12 nA = nH2 = = 0,05 mol  MA = = 65 : A Zn 0,05 22,4 B + 2AgNO3 → NO3)2 + 2Ag 1 3,2 nB = n AgNO3 = 0,2.0,5 = 0,05 mol  MB = = 64 : B Cu 0,05 2 D d dị Cu(NO3)2; m ố k F NO3)2 Từ F = nB = 0,05 mol N ệ hân F : 2Cu(NO3)2 → O + 4NO2 + O2 05 (0,25đ ) (0,5đ) (2) (0,5đ) (3) (0,25đ ) N NO3)2 â ủy G O k ố ợ 05.80 N y G ả ỗ ợ m O ả NO3)2 k â Cu(NO3)2 ị ệ â mG = (0,05 - x).188 + 80x = 6,16  x = 0,03 mol Theo (3) : VH = (2.0,03 + Bài V : (2 điểm) ứ m ỗ ợ m ủy; 0,03).22,4 = 1,68 lít 0,5 điểm; 1,5 điểm ứ k 8,8  0,2(mol) 44 4,5 n H 2O   0,25(mol) 18 Do n CO2  n H 2O ê ỗ ợ ý x ố m (0,25đ ) 25 n CO2  X G ị TPT ứ T T d ứ k 05 d mH2y; mH2m+2 ốm mỗ d  3m   CmH2m+2 +   O2 → mCO2 + (m+1)H2O   b mb (m+1)b (0,5đ)  2m  y  CmH2y +   O2 → m O2 + yH2O   b mb yb mb + mb = 0,2 yb + (m + 1)b = 0,25 mb = 0,1 yb + mb + b = 0,25  yb + b = 0,15 (1) (2)  mb  0,1 m        3m  y  y 1  yb  b  0,15 Mặ k 2y 2m+2 (3), (4)  m m ố m (1) : (2)  y TH1 m TH2 : m y 2 y (3) (0,5đ) (4) CTPT: C2H6 C2H4 CTCT: CH3-CH3 CH2=CH2  CTPT: C4H10 CTCT: (0,5đ) HẾT ...SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THI? ?N HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC MÔN : HÓA HỌC - Năm học 2009-2 010 H ỚNG D N CH M I H * Đố ch ứ * T í * Tí kh : kệ k m... (2 điểm) 1 điểm; điểm S -C6H10O5-)n → 6H12O6 → 2H5OH 80  46n 80 K ố ợ ợ yê ợ = 36,346 kg  100   100 162n 100 36,346 T ể í ợ yê  45,4325 lít 0,8 45,4325  100 = 100 ,96 lít 45 FexOy + yH2 →...    ay y 0,2 y 25 25 25 (1) (2) (0,25đ ) (0,25đ )  0,2 (mol) ủ F xOy : 05 25 98 100  98  3,405  94,595 100  m H 2O m H2O  3,6g  n H2O 05 y ax = ứ ủ 02 m 3,36  0,15 (mol) 22,4 x ắ Fe3O4