www.nguoithay.com Bédaés 1 So sánh bán kính nguyên tử R, độ âm dién X cua nguyén té A (Z = 17) va B (Z = 12)
Công thức cúa hợp chất giữa A, B là:
A Rg < Ra, Xp > Xa, ĐA; B Rg > Ra, Xp < Xa, BAz C Rg > Ra, Xp > Xa, BAs D Ra < Ra, Xa < Xa, BA
9 Trong các phân tử H;O, H;S, NH;, CH, góc nối H-X-H nào gần nhất hoặc xa nhất giá trị 109°28' Cho kết quả theo thứ tự
A HO, NH;ạ B CH., H;S C.CH,HO D.NH;, H;O
3 Chọn phát biểu không đúng trong các phát biểu sau:
1) HCOOH mạnh hơn CH;COOH 2) CF¿-COOH yếu hơn CC]; — COOH
3) CHC]; - COOH mạnh hơn CHC]; - CH; - COOH
A chỉ có 2 B.1,3 C chỉ có 3 D 2, 3
4.m gam một amino axit trung tính X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung
dịch H;ạSO, 1 M cho ra muối có khối lượng 24,8 g Tính m, công thức cấu tạo thu gọn của X là:
A CH; - CH- COOH, 16 g B CH;— CH, ~CH— COOH, 12 g
NH, NH,
C HạN - CH;ạ - COOH, 15 g D HạN ~ CH;ạ —CH - COOH, 18 g NH,
ð Một hợp chat hitu co A có công thưc thực nghiệm là (C;HạO;), Biết 0,1 mol A phan ứng vừa đủ với 100 gam dung dịch NaOH 4%, 0,1 mol A với dung dịch AgNOzNH; (dư) sinh ra 21,6 g Ag Giá trị của n va công thức cấu tạo thu gọn của A là: (Ag = 108)
Trang 2www.nguoithay.com 6 Trong cân bằng
N;(k) + 3Hz(k) 2NHz(k)
với phản ứng tỏa nhiệt theo chiều thuận Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi 1) tăng nhiệt độ 2) thêm N;ạ 3) giảm dung tích bình phản ứng 4) thêm một chất xúc tác Chọn các phát biểu đúng A.2,3 B.1,2 C.8,4 D 1, 4 7 Một dung dịch X chứa NaOH và Na;ZnO; [Na;2Zn(OH),] theo tỉ lệ mol tương ứng ] : 2
Thêm V mì dung dịch HƠI 1 M vao 100 ml dung dich X thi véi V = 36 ml, thu được 1,188 gam kết tủa Tính nồng độ mol của NaOH và Na;ZnO; trong dung dịch X (Zn = 65) A Cyaon = 0,01 M, Cy, 7,0, = 0,02 M B Cy.ou = 0,012 M, CNa,Zao, = 0,024 M C Cyson = 0,15 M, ÔNa.2aO, = 0,30 M D Cyaon = 0,12 M, Cra, 2n0, = 0,24 M
8 Crackinh hoàn toàn 11,2 lit (dktc) mét ankan A thu duge 22,4 lít (dktc) hỗn hợp khí B có tỉ khối đối với không khí bằng 1 Tính mạ và tên gọi cua A biết A có 1 cacbon bậc 3
A, 29 g, isobutan B 29 g, n-butan C 58 g, isopentan D 58 g, n—pentan
9 Hòa tan hết một hỗn hợp gồm AI, Fe vào dung dịch HNO; loãng (du) thu được 14,64 lít hỗn hợp khí X gồm N;O và NO có tỉ khối đối với Hạ bằng 18,5 Giả sử mỗi kim loại với HNO; chỉ cho ra một khí, tính khối lượng của AI và của Fe trong hỗn hợp (AI = 27; Fe = 56)
A 18 g AI, 14 g Fe B 27 g Al, 28 g Fe
C 36 g AI, 28 g Fe D 27 g Al, 56 g Fe
10 Trong các chất sau: 1) axetat vinyl, 2) axetat phenyl, 3) fomiat vinyl, 4) benzoat benzyl, chon chat khi bị xà phòng hóa cho ra
Trang 3(III) 1 andehit va 1 BUY cP GHP 4 GhaKuncom
A (I) 1, 2 (II) 1 dM) 3 B (I) 2, 3 (II) 2 (IID) không có C (I) 2,4 (D 3 (HD) 1 D (1) 1,3 (ID 4 (ITT) 2
11 Nung một hỗn hợp nitrat kim loại cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất rắn thu được sau phản ứng chỉ tan một phần trong dung dịch H;SO; loãng Hỗn hợp 2 n¡itrat là:
A Cu(NO¿); + Al(NOa); B AgNO; + NaNO;
C Zn(NO¿a); + Mg(NO:›»› D KNO,; + NaNG:
12 Một mẫu nước cứng chứa các ion Ca”, Mg”, HCO;, Cl, SO?- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là:
A Na;CO; B HCl C H,SO, D NaHCOs, 13 Dé thi Dai hoc khối B (2008)
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
Toluen Br,(1 : 1) số mol; Fe; t? x _ NaOH dư , ự
_HCI dư , Z, trong đó, X, Y, Z là hỗn hợp các chất hữu cơ 2 có thành phần chính gồm A m—metylphenol va o—metylphenol B benzylbromua va o—metylphenol C o—bromtoluen va p—bromtoluen D o—metylphenol va p—metylphenol
14 Đun nóng một hỗn hợp gồm 2 rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng với H;SO, đặc ở 140°C thu được 6 gam hỗn hợp 3 ete và 1,8 g nước Công thức phân tử của 2 rượu trên là:
A CHOH và C;H;OH B C;H;OH và C;H;OH C C;H;OH và C,H;OH D C;H;OH và €,„H;Ol1 15 Để có được N; tỉnh khiết (N; 100%) người ta dùng phương pháp:
A Nhiệt phân NH,NO;
B Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C Đốt cháy amin
D Cho CaaN: tác dụng với HạO 16 Trong các hợp chất sau:
1) NaNO, 2)(NH,).CrO, 3) NH,NO, 4) Nall’, Chat nao c6 thé cho phan une tu oxi héa khw?
x † nS a | Rupees
Trang 417 0,1 mol hỗn hợp 2 cfff 4u; 1 fWo S6Phạch hở cần 0,12 mol H;
để bị hiđro hóa hoàn toàn Phản ứng cho ra một sản phẩm D duy nhất D tác dụng được với Na D với CHạCOOH cho ra sản phẩm hữu cơ F trong đó oxi chiếm 31,37% theo khối lượng
Xác định công thức cấu tạo của A, B và % (theo số mol) của A, B trong hỗn hợp A CH; = CH - CH; - CHO (20%), CH; = CH - CH; - CH;OH (80%) B CH; - CH; —- CHO (30%), CH; = CH - CH; - CH;OH (70%) C CH, = CH — CHO (20%), CH2 = CH — CH,OH (80%) D CH; — CHz — CHO (40%), CH, = CH — CH2OH (60%)
18 Dãy chất nào sau đây gồm các chất đều không phan ứng với dung dịch NHạ A Cu(OH);, NaNOs, ZnSO, B NaOH, NH,CI, Na;CO;
€ Zn(OH);, Al(OH);, FeCl; D CH;ạ-NH;, FeSO,, MgSO, 19 Trong 4 phản ứng sau: 1) Cly + H,SO, 2) Cl, + KOH 3) Cl, + KI 4) Cl, + NH, Chọn các phản ứng có thể xảy ra trong đó Cl; chỉ có tính oxi hóa A.3,4 B 3, 2 C.1,3 D 2, 4
20 Chon phat biéu không đúng
A Kim loại đơn chất luôn luôn là chất khử B lon kim loại M°' luôn luôn là chất oxi hóa C Anion phí kin: X?” luôn luôn là chất khử
D Muối có thể chưa 1 anion có thể oxi hóa cation của muối 21 Nguyên tắc luyện tháp từ gang để thu được thép là:
Á Dùng O; oxi hóa cac tap chat Si, P, S, Mn trong gang dé thu được thép
B Ding CO dé khi oxit sut thanh sat 6 nhiét d6 cao
C Dang CaO hoặc CaCO, dé khit tap chat Si, P, S, Mn trong gang để thu được thép
D Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để được thép
22 Một hỗn hợp X gồm H; và 2 hiđrocabon A, B đồng phân, mạch thẳng Lấy 3 thể tích hỗn hợp X cho qua Ni nóng thu được 1 thể tích khí Y duy nhất có tỉ khối đối với không khí bằng 3 Xác định công 'thức cấu tạo của A, B biết rằng A trùng hợp cho ra 1 polime có tính đàn hồi còn B với dung dịch AgNO//NH; cho ra kết tủa
Trang 525 27, A CH, = CH — CH SUB RFE ORAM SCH B CH, = CH - CH = CH,, CH, - C=C - CH; C CH, = CH - CH) - CH;, CH; - CH = CH - CH; D CH, = CH - CH;, CH; -C = C-H Mét hén hop X gồm 2 hiđrocacbon A, B chỉ chứa tối đa 2 liên kết x mạch hở, thuộc cùng một dãy đồng đẳng
: đốt cháy cho ra 74,8 g CO; và 21,6 g HạO : tác dụng vừa đủ với V lít nước Br; 0,5 M Giá trị của V là: A 1 lit B 3 lít C 2 lít D 1,5 lit Cho E°, =-0,76 V, E),„ =-0,44 V Bo jpg 20,77 Vi EỆ „„ = +L89 V By, /2nc = +1,09 V Trong phản ứng sau 1) 3C]; + 2Fe -> 2FeCl¿ 2) 6HC] + 2Fe — 2FeCl, + 3H; 3) Brz + Fe + FeBr, 4) 3Zn + 2Fe?" -› 3Zn”' + 2Fe Phản ứng nào có được theo chiều thuận? A.1,2 B.2,3 C.3,4 D 1, 4
Khi tách nước từ một chất X có công thức phân tử C,„H;¿O tạo thành 3 anken là đồng phân của nhau (tính cả đồng phân hình học) Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A (CH3)3-COH B CH,OCH,CH2— CH;
C CHs — CH(OH)CH,CHs D CH; — CH(CH;)CH2OH
Mét hop chat hitu co A mach hd, chi chtfa chife axit X c6 cong thiic thực nghiệm là (C;HạO;), Tính giá trị của n 0,1 mol A trung hoa m gam dung dịch NaOH 4%, giá trị của m là:
A n = 2, 200 gam B n = 2, 100 gam
C.n= 1, 100 gam D n = 3, 300 gam
1) Cho vào bình có V = 1 lít 3 khí N;, H; và NHạ Giữ bình ở một nhiệt
Trang 628 30 31 32 33 N; + 3HÿWW sqgụo+thay com „ _INH,Ƒ_ _[N,IH;Ÿ
2) Nếu bình khi đầu chỉ chứa 0,4 mol H; để khi đến cân bằng có 75% H; phản ứng thì số mol N; cho vào bình khi đầu là: (nhiệt độ như trên)
Với
A K= 50; 0,8 mol N; B K = 50; 0,9 mol No
C K = 45; 0,75 mol Nz D K = 60; 0,85 mol Neg
2,13 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Cu, AI ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với O; thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng
3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2 M vừa đủ để phan ứng hết với Y là:
A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Khi điện phan NaCl néng chay (dién euc tro) tai catot xay ra
A Su khu ion Cl” B Su oxi héa ion Cl” C Sự oxi hóa lon Na" D Sự khử ion Na' X là một đơn este no có %O = 36,36 (theo khối lượng) Số đồng phân có thể có của X là:
A 2 B 3 C 4 D.5
Trong hợp chất C(FXCIXBr\1), trong 4 liên kết C - F, C - Br, € - CI, C — I chọn liên kết ngắn nhất và liên kết phân cực nhất
A.C-F,C-F B C — Cl, C- F
c.C- Br, C-Cl D.C -F,C-I
Hén hop X gém HCOOH va CH,COOH (tỉ lệ moi 1 : 1) lấy 5,3 gam hỗn
hợp X tác dụng với ð,75ð gam C;H;OH tvới H;SO, đặc xúc tác) thu được m gam hôn hợp este (hiệu suất các phản ứng este hóa đều bằng 80%) Gia tri cua m Ia:
A 10,12 B 6.18 C 8,10 D 16,20
Dé tht Dai hoe khét A (2007)
Cho hên hợp X gòm 2 chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C;zH;NO; tic dung vừa đu với dung dich NaOH và đun nóng thu được dung dịch Y và 1,18 lít hôn hợp X (ở đktc) gồm 2 khí (đều làm xanh giấy quỳ ám› Tỉ khôi hơi của Z đối với Hạ bằng 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu due khoi liong mudi khan 1a (Na = 23)
Trang 735
37
38
39
Sắp các chất H,SO,, torqued thay eS Phu tu tinh axit tang dan từ trái qua phải
A HạS < H,SO, < H,CO; < H;SO,
B H;SOa < HS < HCO, < H;SO,
C H2S < H,CO; < H,SO, < H,SO;
D H;S < H;CO;a < H;SOa < H;SO,
Một hỗn hợp X gồm Mg và Fe tan hết trong dung dịch HƠI dư cho ra
57,1 gam muối khan Cùng lượng hỗn hợp X ấy khi tác dụng với H;SO, loãng dư cho ra 69,6 gam muối khan Thể tích H; (đktc) thu được với mỗi axit là:
A 11,2 lít B 22,4 lít C 5,6 lít D 13,44 lit
Dét chay hoan toan a mol mét andehit X (mach hé) tao ra b mol CO,
va c mol H,O (biét b = a + c) Trong phan ting trang guong, m6t phan
tử X chỉ cho 2 electron X thuéc day déng dang andehit
A no, đơn chức
B không no (có 2 nối đôi), đơn chức
-C: không no có 1 nối đôi, đơn chức
D no, 2 chức
Thuy phân este có công thức phân tử C,HạO; (với xúc tác axit) thu được 2 sản phẩm hữu cơ X và Y Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y Vậy
chất X là:
A rượu metylic B etylaxetat €.axitfomic D rượu etylc
Điện phân với điện cực trơ và 2 bình điện phân mắc nối tiếp: bình I
chứa dung dịch CuSOx, bình II chứa dung dịch NaCl (có màng ngăn)
Sau khi điện phân đến hết Cu", trộn dung dịch 2 bình Tính pH của
dung dịch thu được
A pH =4 B pH =8 C pH =7 D pH = 10
Cho 4 dung dich muéi: 1) KNO3, 2) NaHCOg, 3) NasCO; va 4) NaHSO, Sắp 4 dung dịch này theo thứ tự pH tăng dần (các dung dịch có cùng nồng độ mol)
A.4<1<2<3 B.1<2<3<4
C.3<2<1<4 D.2<4<3<1
Trang 8www.nguol ý com A 18,2 g, CsH;COONa và CoH COONa 8s B 15,1 g, CsH;COONa, CoH COONa C, 16,8 g, CsH,(CHs)COONa va CsH,(C2H;)COONa D 12,6 g, CsH4(C2H,;)COONa va CeH,(C3H;)\COONa 41 So sánh H;O và H;S A H;O có M nhỏ hơn HS nên sôi ở nhiệt độ thấp hơn H;ạS O O ““~ ` B Góc H H lớn hơn góc H H C H;S trái với HạO có tính axit rõ rệt
D H;S cho ra sunfua kim loại có tính cộng hóa trị cao hơn oxit của cùng kim loại
Chọn phát biểu không đúng
42 Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A (nhóm lạ) và B (nhóm II¿) thuộc cùng 1 chu kì của bảng hệ thống tuần hoàn, với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1 11,8 gam hỗn hợp X với nước (dư) cho ra 4,48 lít khí H; (đkte), xác định A, B và khối lượng mỗi kim loại
Li = 7, Na = 23, K = 39, Be = 9, Mg = 24, Ca = 40
A Li (1,4 g), Be (10,4 g) B Na (4,6 g), Mg (7,2 g)
C Na (2,3 g), Mg (9,5 g) D K (7,8 g), Ca (4 g)
43 Để làm khan khí NHạ, ta nên dùng
A NaOH B H2S0, as C PO; D CuSQO; suạ„ 44 Dãy gồm các chất đều phản ứng với phenol là
A Dung dich NaCl, dung dich NaOH, kim loai Na B Nuéc brom, anhidrit axetic, dung dich NaOH C Nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH
D Nước brom, andehit axetic, dung địch NaOH * 45 Trong các gốc -CH;, -OH, —NH;, -COOH gốc nào làm cho vòng benzen
dễ cho phản ứng thế với Br; hơn benzen
Á.-CH; B -OH, -NH;
C chỉ có -OH D -COOH
Trang 946
www.nguoithay.com
Khi điện phân Al,O; néng chay, nguéi ta thém chat criolit Na;AIF, véi
mục đích
A Làm cho Al;Oa có thể điện phân được (không có Na;AlF¿ không điện phân được Al;O;)
B Làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al;O;
C thu thêm được A1 bên anot do AIF + 3e > Al + =F
D Đạt được hiệu suất điện phân cao hơn 47 Cho sơ đồ phản ứng 49 NHạ CH¿,I ` X HONO › Y ou > 7 t lệ mol is 1) ^ t Biết Z có khả năng tham gia phan ứng tráng gương, hai chất Y, Z lần lượt là:
A C,H;OH, HCHO B C;H;OH, CH;CHO
C CH;OH, HCHO D CH:OH, HCOOH
Cho m gam một ancol (rượu) no đơn chức X qua bình đựng CuÔO (dư)
nung nóng Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong
bình giảm 0,33 gam Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối đối với hiđro
bang 15,5 Gia tri cua m là:
A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46
Cho m gam Mg bột vào 100 ml dung dich chtfa CuSO, 0,1 M va FeSO,
0,05 M Sau khi phản ứng kết thúc, thu được chất rắn X có khối lượng
là m + 0,24 gø và dung địch Y Tính m và nồng độ mol các ion kim loại có trong dung dịch Y (Mg = 24, Cu = 64, Fe = 56) A m = 0,120 g, [Mg”*] = 0,01 M, [Cu”*} = 0, [Fe?*] = 0,05 M B m = 0,162 g, [Mg”*] = 0,012 M, [Cu”*] = 0, [Fe”*] = 0,04 M C m = 0,144 g, (Mg”*] = 0,06 M, [Cu”'] = 0,04 M, [Fe”*] = 0,05 M D m = 0,15 g, [Mg”*] = 0,07 M, [Cu”’] = 0, [Fe**] = 0,04 M
X4c dinh 2 nguyén té AB trong anion AB* biết A, B thuộc cùng một
nhóm của bảng hệ thống tuần hoàn và tổng s6 electron của anion là 42
Trang 10www.nguoithay.com
ĐÁP ÁN BỘ ĐỀ 5
1 A (Z = 17) 1s?2s°2p°3s?3p” thuộc chu kỳ 3, nhém VII, B (Z = 12) 1s”2s”2p°3s” thuộc chu kỳ 3, nhóm II
A, B thuộc cùng chu kỳ, B đứng trước A, nên Ra > Ra và Xp < Xa A có hóa trị 1 và B hóa tri 2 nên hợp chất giữa A và B có công thức BA; Chọn đáp án B 2 109°28' là góc trong lai hóa sp Chỉ có CH, thuần túy sp” nên góc C bằng đúng 109°28' “` H H
H,O va NH; có lai hóa sp” nhưng trong HO, oxi có 2 cặp electron tự do còn trong NH;, N có 1 cặp electron tự đo ép lên các liên kết O-H hay
N-H nên cácgóc O ya MN déu hoi nhé hon 109°28’ f—\ /^A^ H H H H ap’ eh Wy g Trong HS, gần như không có lai hóa nên góc J8 ‘ xap xi 90°, xa gid H H tri 109°28’ nhat Chon CH; va HạS Chon dap an B
8 1) HCOOH có tính axit mạnh hơn CHạCOOH ding vi trong CH;COOH cé gốc —CH; đẩy electron về phía -COOH làm cho H" khó tách ra hon 2) CFz-COOH có tính axit yếu hơn CCI, - COOH không đúng vì F có độ
âm điện lớn hơn Cl hút electron manh hon CÌ nên H trong CF;-COOH
tách ra dé hon
3) CHCl;-COOH có tính axit mạnh hơn CHCI;-CH;-COOH đúng vì
trong CHC];-COOH với Cl ở gần -COOH hơn sẽ hút electron mạnh hon lam cho H dé tach ra hon
Chi có 2 không đúng
Trang 114 Amino axit (A.A) tru” Wn GMRZERAY \G°M COOH X phản ứng với H;SO, theo tỉ lệ 2 : 1 2R-CH ~COOH + H;SO, -› [R—CH - COO] SO, NH, NH, , Nuy,s0, = 0,1.1 = 0,1 mol Maa = Mypusi — My,so, = 24,8 - 9,8 = lỗ g nạA = 2n sọ, = 0,2 mol 15 Mạa = 02 = 75 Mycu-coom =R +13 +16 +45 = 75 NH, x3 AA có công thức HạN-CH;-COOH Chọn đáp án C Õ DNaon = a a = 0,1 mol
0,1 mol A phan ting véi 0,1 mol NaOH Vậy A chứa 1 chức axit (1-COOH)
21,6
Dag = Toe = 0,2 mol A chứa 1 chức anđehit
Vậy A có 3 nguyên tử oxi, n = 1
C„H¿O; hay CHO-CH;-CH;-COOH Chọn đáp án B
6 N; + 3H: c: 2NH;
1) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt tức là chiều nghịch 1) không đúng
2) Khi giảm dung tích bình, áp suất tăng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất tức là làm giảm số mol khí (chiều thuận)
3) đúng
3) Thém No, can bang chuyén dich theo chiéu lam giảm lượng N; tức là chiều thuận 3) đúng
4) Thêm chất xúc tác không đúng vì chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng chứ không ảnh hưởng đến cân bằng
Trang 127: Goi <= DNaOH; 2x = WW, quot thay com ;
HCI phản ứng trước tiên với NaOH (bazơ mạnh) hết NaOH, HCI mới phản ứng với Na;2ZnO; NaOH + HCI —› NaCl + HO x x NazZnO; + 2HCI -> Zn(OH);‡ + 2NaCl 1188 24 — =0,012 0,0 99 Tổng số mol HCI x + 0,024 = 0,036 — x = 0,012 mol 2x = 0,024 mol Naz2nO; 0,012 = 0,12M Cys,2zn0, = 0,24 M Chon dap an D 8 nạ = =F = 0,5 mol Ma = 29, ma = mp = 29g Mạ = 2 x 29 = 58 = 14n +2 —+ n= 4, ankan A la C,H Với 1 cacbon bậc 3, công thức cấu tạo của A là: CH, - gs — CH, tsobutan CH, Chon dap an A
9 AI có tính khử mạnh hơn Fe nên khử HNO; mạnh hơn Fe HNO; bị khử
cho ra N:O còn Fe cho ra NO
Trang 13www.nguoithay.com Np = 1 mol Vậy Dy,o = Nno = 0,5 mol
Dựa theo 2 phương trình phản ứng, nại = 5 nụ o = : x 0,5 = : mol
ma = 5 x27 = 36g
Ny = Nno = 0,5 mol my, = 0,5.56 = 28 g
Chon dap an C
10 1) Axetat vinyl CH;COOH = CH, 2) Axetat phenyl CH;COOC,H; 3) Fomat vinyl HCOOCH = CH, 4) Benzoat benzyl CsgH;COOCH.—C,H; Phản ứng xà phòng hóa
1) CH;COOCH = CH + NaOH -› CHạCOONa + CH;ạCHO 2) CHạCOOCO¿H; + 2NaOH —›> CHạCOONa + CạH;ONa + H;ạO 3) HCOOCH = CH; + NaOH -› HCOONa + CH;CHO
4) CạH;COO-CH;-C¿H; + NaOH -› CạH;COONa + CạẴH;-CH;OH (U 2 muốt, chỉ có (3) (HH) 1 muối + 1 anđehit (1) (HH) 1 anđehit + 1 muối có tính anđehit (3) Chon dap an A 11 Có 3 trường hợp:
~ Nitrat nhiệt phân cho ra oxit kim loại, oxit này tan trong dung dịch H;SO, loãng Nitrat kim loại lạ, II +> nitrit cing tan trong dung dich H,SO, loang
~ Nitrat kim loại quý > kim loại không tan trong dung dich H,SO, loãng
Chon B AgNO; + NaNO;
AgNO; > Ag + NO» + s0:
Chon dap dan B
12 Muốn làm mềm nước cứng, chất làm mềm phải tạo kết tủa với Ca” và Mg”*
Đó là Na;CO;
Trang 14Na;CO; + MgW8W}„ngz:q#+tlaw,œem Na;CO; loại cả 2 loại cứng: vĩnh cửu (muối cÌorua, sunfat) và tạm thời (muối hiđrocacbonat) HCI, H;SO,, NaHCO; không kết tủa được Ca va Mg** Chon dap an A 13 Toluen: CHạ
Trang 15www.nguoithay.com A Sai vi OH vao vi tri meta déi với CHạ
B Sai vì Br thế trên vòng benzen (khi có xúc tác Fe) chớ không thế trên nhánh —CHạ để cho ra benzylbromua CsH;—-CH2Br 14 Ancol 1 R,OH Ancol 2 R,OH 2R,OH -› R;OR; + H;ạO 2a a 2R;OH -› R;OR; + H;O 2b b R,OH + R,OH ad R,OR2 + H:O C c ce Ne rugu = 2(a + D +), Nyotatb+e 1,8
Dare = 2Nyo = 2% T > = 0,2 mol
Me niu = M3 ete + Mowe = 6 + 1,8 = 7,8 g 7,8 Mons = 02 = 39 2 rượu có công thức chung là C,H,, ,OH 14n +18=39 = gil n= 14 =1 5 Vậy ancol 1 có 1 cacbon ->› CHạOH Ancol 2 là C;H:OH Chon dap an A 15 Chon A
NH,NO, +> Not + H,O
-Loại B: Sự chưng cất phân đoạn không khí lỏng cho ra N; lẫn với các
khí hiếm (Ne, Ar) _
Loại C: Đốt cháy amin cho ra CO, + Np
Loạt D: Ca¿N; + H;O -› 3Ca(OH); + 2NH; Chọn dap an A
16 Muối cho được phản ứng tự oxi hóa khử khi anion của muối có tính oxi hóa mạnh có thể oxi hóa cation có tính khử
Trang 1617 www.nguoithay.com NaNO; va NaHCO; véi Na* không có tính khử không cho được loại phản ứng này Chọn đáp an D
D tác dụng với Na và với CHạCOOH vậy D là rượu A, B cộng H; đều cho ra cùng 1 rượu D vậy A, B có thể là anđdehit (xeton) và 1 rượu không no có cùng số nguyên tử cacbon
F là este của CHaCOOH nân F có công thức CHạCOOC,H;;,¡ %2 S ——_—— x81” 15+ 44 + lần + Ï n = 3 và D là rượu C;H;OH A có thể là anđehit (không no CH; = CH - CHO và B là rượu không no CH: = CH - CH;OH CH; = CH - CHO + 2H; -› CHạ- CH;—- CH;OH a 2a CH; = CH - CH;OH + H; -› CH; - CH; - CH;OH b b a+b=0,1 (1) ny, = 2a+b=0,12 (2) (1), (2) az=0,02 mol b = 0,08 mol %A = ae = 20% %B = 80% Chon dap an C 18 Các chất phản ứng được với dung dịch NHạ hoặc là axit, muối (nếu tao 120
được hiđroxit kết tủa qua phản ứng trao đổi), chất tạo phức với NHạ
Dãy A: có Cu(OH); tạo phức với NHạ ZnSO, cho kết tủa Zn(OH); với
NH:ạ loại
Dãy C: có Zn(OH); tạo phức với NHạ, FeClạ tạo kết tủa Fe(OH); Loại
Dãy D: CHz—-NH; là bazơ không phản ứng với NH;, FeSO, cho kết tủa Fe(OH);, MgSO, cho kết tủa Mg(OH); Loại
Chọn dap an B
Trang 17www.nguoithay.com
19 1) Cle + H,SO,: khéng cé phan ứng 2) 3Cl, + 6KOH — 5KCl1 + KCI1O; + 3H,O
Cl cho phan Ung tu oxi héa khử 3) Cl» + 2KI = 2KCl + No Clạ chỉ có tính oxi hóa 4) 3Cl, + 2NH3 — 6HCl + Nz C]; chỉ có tính oxi hóa Chon dap an A 20 A Kim loại đơn chất luôn luôn là chất khử vì chi có thể có phản ứng: M — ne -> M"' Đúng
B lon kim loại M”* luôn luôn là chất oxi hóa Không đúng, các ion mà kim loại ở số oxi hóa trung gian như Fe?*, Sn”' vừa có tính oxi
hóa và tính khử
TD: Fe** + Mg > Fe + Mg” (tinh oxi héa)
5Fe?' + MnO; + 8H’ - 5Fe** + Mn” + 4H,O Fe”' có tính khử C lon phi kim X®" ln luôn là chất khử vì X ở số oxi hóa thấp nhất (Cl, S*) Ding D Muối có thể chứa 1 anion có thể oxi hóa cation của muối Đúng NH,NO, Chỉ có B không đúng Chọn đáp án B
31 Gang là sắt còn chứa nhiêu tạp chất: C, S¡, S, P, Mn Để có được thép với hàm lượng cacbon và các tạp chất khác (đều là chất khử) thấp người ta dùng O; ở nhiệt độ cao để oxi hóa cdc tap chat (Si + SiOz,
P -> PO; v.v )
Chọn đáp án A
B Sai CO khi oxit Fe cho ra Fe lúc đó dưới dạng là gang còn lẫn nhiều tạp chất
C Sơi, Các chất như CaO thêm vào để tạo ra chất xỉ như Caz(PO¿);,
CaS¡iO: nổi lên mặt thép lỏng
D Sai vi phai giam hàm lượng cacbon trong gang chứ không phải làm tăng do thép chứa ít cacbon hơn gang
22 dy = xy =2— My = 58
Trang 18www.nguoithay.com 12x +y =58 >x=4, y = 10 D là C;H¡o 3 thể tích X qua Ni nóng còn lại một thể tích D, vậy độ giảm thể tích là 2 Độ giảm thể tích này ứng với số mol H; phản ứng A, B có thể cộng 2 Hp, A, B có công thức là C;Hạ A la CH,=CH-—CH=CH, tring hop cho ra cao su Buna
B la CH;-CH,-C=CH cho két tia CH;-CH;-C=C—Ag véi AgNO./NH, Chon dap an A
23 Noo, = LT mol, hụ o = 1,2 mol
Ngo, > nạo, À, B là ankađien hay ankin
Na+B = nẹo,— nụ o= 1,7 — 1,2 = 0,5 mol
Ankin (hay ankađien) cộng Br; theo tỉ lệ mol 1 : 2 0, mol (Á + B) cộng 1 mol Br;
1
Vian, ddBr, = — = 2 lit 0 5
Chọn đáp an C
24 1) 3Clo + 2Fe > 2FeCl,
Phản ứng 1) có được do Bà, mor 2 Ep,s+)p Clạ có thể đưa Fe lên Fe”" sau đó lên Fe””
2) 6HCI + 2Fe -› 2FeCl; + 3H;
Phản ứng 3) không có được do H* chỉ có thể oxi hóa Fe lên Fe”* nhưng H* không thể đưa Fe”" lên FeŸ" vi E? > E},, ns 3) Brz + Fe > FeBrs Phản ứng 3) không có được uì Br; sẽ oxi hóa Fe lên Fe** do 0 0 Eny ;apy > Bi spe? ` 4) 3Zn + 2FeŸ* -› 3Zn”' + 2Fe
Phản ứng này có được vì Zn đầu tiên khử Fe* thành Fe?' do
E2 „< Pˆ,.„ sau đó Zn khử Fe” thành Fe do E2 „< E? „ Zn** (Zn
Trang 1925 Với công thite C4H SW ASCH FARKAS PManken vay X là rượu Để
có được 3 anken đồng phân trong đó có 2 đồng phân hình học thì OH phải ở giữa mạch CH, - pH -CH, -CH, OH ~ OH có thể tách ra với H của CH; tao ra anken CH, = CH — CH; — CH;
anken này không có đồng phân hình học vì € nối với 2 H giống nhau - OH có thể tách ra với H của CHỊ; tạo ra anken CH, - CH = CH - CH, Anken này có đồng phân hình học (eis-trans) CH CH, H,C H \ / \ | C=C C=C / \ / \ H H H CH, cis trans Chon dap an C
A, D chỉ cho được 1 anken còn B là ete không tách nước được
26 Với công thức (C;H;O;),, ta loại các giá trị n = 1, n = 3 vi các giá trị này cho ra 3 hoặc 9 nguyên tử H trong khi đó số nguyên tử H phải là số chắn
Chon n = 2, C,HạO, So với công thức hợp chất no C„H;oO; và với 4 oxi,
Trang 20Gọi x là số mol N;W#W a8gựedC24W -G@TH, phản ứng thì phải có
Trang 2131 www nguo1£thay com i C i \ | I Br
chiều dài liên kết C-X = Rc + Rx (với R là bán kính nguyên tử) Liên kết ngắn nhất ứng với Rx nhỏ nhất đó là F Vậy C - F ngắn nhất Liên kết C - X phân cực nhất khi X có độ âm điện lớn nhất trong 4 halogen Dé la F dé 4m dién bang 4 vậy liên kết C —- F phân cực nhất Chọn đáp án A Cl 32 Khối lượng X (gồm 1 mol HCOOH và 1 mol CH;COOH) 1a: 46 + 60 = 106 E Vậy 5,3 g hỗn hợp X ứng với $8 „ 0,05 mol mỗi axit 196 eo = = 0,125 mol
Với 0,1 mol 2 axit, ta dùng 0,125 mol C;H;OH vậy dư rượu Hiệu suất este hóa được tính theo số mol axit -› có 0,05 x 0,8 x 2 = 0,08 mol axit bị este hóa 1 mol axit biến thành 1 mol este có khối lượng tăng lên 29 - 1 = 28g 4 J C,H, H 2 mol axit bị este hóa cho ra 106 + 2 x 28 = 162 g este 0,08 mol axit bị este hóa sẽ cho ra HP - 6,48 g Chon dap an B
38 Hai khí làm xanh giấy quỳ đều là bazơ (có thể là NH; hoặc amin) và Z gồm 2 chất là muối của NHạ hay amin)
Với công thức phân tử C;H;NO; thì 2 muối đó là CH,COONH, va
HCOO ÑH,~CH; với NaOH
CH;COONH, + NaOH -*› CH;COONa + NH;ạ† + H;O
Trang 22www.nguoithay.com HCOONH;-CH; + NaOH -"› HCOONa + CH;-NH;† b b b = 2? 29 224 (1) M,„ 1?A+31b _ 219g ~ 275 a+b a= 3b (2) (1), (2) ~ a = 0,15 mol b = 0,05 mol Khối lượng 2 muối: CHạCOONa và HCOONa: 0,15.68 + 0,05.82 = 14,3 g Chon dap an B 34 Công thức của các axit là: es pe H,SO; O = ` H,CO3 O = Ñ OH OH O OH Tu H;SO, 5 HS H-S-H “ \ O OH
HạS là axit yếu nhất trong 4 axit do trong phân tử H;S không có các nguyên tử oxi nối phối trí (hoặc qua liên kết đôi) giúp cho sự tách H* dễ đàng hơn
So sánh giữa H¿SO; uà H;CO; Hai axit đều có 1 oxi nối đôi nhưng do 8 có độ âm điện lớn hơn C, H;ạSO; mạnh hơn H;CO:
H;SO, có 2 oxi nối phối trí nên H;SO; là axit mạnh nhất Thứ tự tính axit tăng dần
H;S < H;CQ; < H;SO; < H;SO¿ Chon dap an D
Trang 2336
37
www.nguoithay.com
Mỗi mol kim loại khi tác dụng với axit cho ra 1 mol Hạ
0,5 mol kim loại -> 0,5 mol H;
Vy, = 0,5.22,4 = 11,21 Chon dap dn A
1 phân tử trong phản ứng tráng gương cho ra 2 electron, tức khử được 2 Ag* cho ra 2 Ag, vay X chỉ có 1 chức anđehit X: C,H,O -% xCO; + 5 Hz0 a a ax oy 2 b=a+e>ax=a(1+3) y=2x- 2 X có công thức C,H;„ ;O
So với hợp chất no với công thức là CaH;,;O, X kém 4 nguyên tử H Vậy ngoài liên kết C = O, X còn 1 liên kết C = C
Vậy X thuộc dãy anđehit không no (1 C = C) đơn chức Chọn đáp án C
Este + HạO = Axit + Rượu
+ Xx
Rượu bị oxi hóa cho ra axit (nếu X là rượu bậc 1) X có thể điểu chế trực
tiếp Y vậy X và Y có cùng số nguyên tử C Este có 4 C vậy X và Y có 2 C X% là rượu etylic CạH;OH
Chọn đáp an D
Binh I: CuSO, + H;0 -% Cu +2H*+ So> + +0, 2
Binh II: 2NaCl + 2H.O —®> H, + Cl, + 2Na* + 20H”
Khi hết Cu” trong binh I, dung dich binh I chi cdn chứa H;SO,
Bình II chứa NaOH (hoặc có thêm NaCl) 3 bình điện phân mắc nối tiếp nên cùng I, cùng t, cùng số mol H* và số mol OHr được tạo ra Khi trộn chung
H+OH' > H,0
Trang 2439
40
KNO;:: muối trung tiMWWHnguo+thay - com
NaHCoO;: ion HCO; lu@ng tính nhưng tính bazơ mạnh hơn tính axit, dung dich NaHCO, có tính bazơ yếu, pH hơi lớn hơn 7
Na;CO;:: ion CO2 có tính bazơ khá mạnh, dung dịch Na;CO; có pH lớn hơn 7 nhiều NaHSO;: ion HSO; mặc dù chứa H nhưng không có tính lưỡng tính, chỉ có tính axit, pH < 7 Sắp theo thứ tự pH tăng dần 4<1<2<3 Chọn đáp án A My =2 x 42,5 = 85 8,ð g Y ứng với ny = <2 = 0,1 mol Y gồm 2 hiđrocacbon thơm nhánh no, nên C, D có công thức tổng quát là C;Has My = 14 -6=85 > nt =6,5 Vay € có 6 cacbon -> CạH; D có 7 cacbon -> CạH;-CH; A la CsH;COONa vì C¿H;COONa + NaOH -*› C¿Hạ¿? + Na;CO; B là C;H,(CH;)COONa Từ muối Na chuyển qua hiđrocacbon, mất 1_COONa và thêm 1 H nên Me mudi = Mz hidrocacbon + 0,1 (44 + 23 — 1) =85+66=15,1¢ Chon dap an B 41 So sanh H,O va H,S 128
Trang 25www.nguoithay.com phía oxi làm cho 2 H có điện tích dương lớn, đẩy mạnh nhau Ìàm cho góc H~O-H lớn hơn góc H-S-H C Dung D Ding: Vi S c6 độ âm điện nhỏ hơn oxi Chọn đáp án A 42 Goi a = ng, 2a = na A+H,0 > AOH + SH 2a a B+ HO > B(OH)» + Hạ a a ny, = 2a = sa =- 0,2 ~>â= 0,1 mol B 2a = 0,2 mol Á s 11,8 Mx = oa" 39,3 39 < 39,3 < 40 Ala K va B la Ca mx = 0,2.39 = 7,8 £, Mca = 0,1.40 =4 8 Chọn đáp an D
43 NHạ có tính bazơ nên chất dùng để làm khan NHạ không được có tính axit (loại H;SO, và P;O;)
P;O; + 6NH; + 3H;O -› 2(NH,);PO, Loai CuSO, do Cu** tạo phức Cu(NH;)„”*
Chon A: NaOH (bazo không phản ứng với NH:) Chọn đáp án A
44 Phenol CzH;-OH Nhóm -OH trong phenol biểu hiện tính axit yếu (phản ứng được với NaOH, Na) chỉ biểu hiện tính rượu khi tác dụng với anhidrit axit (phản ứng mạnh hơn axit nhờ anhidrit loại H;O sinh ra trong phản ứng este hóa phenol) Ngoài ra phenol phản ứng được với nước brom
Chọn đáp an B
Trang 2645 Những nhóm thế day el A Bae aye Sống benzen làm cho nhân benzen giàu electron hon, dé cho phan ting thé véi Bre hon
Đó là nhóm —OH va —NH,
0-H ỦNH;
-CH; chỉ đẩy nhẹ electron không cho được phản ứng thế với Br; (nếu
không có xúc tác)
Nhóm -COOH hút electron làm cho vòng benzen nghèo electron nên
cho phản ứng thế khó hơn benzen
Chon dap dn B
46 Al,O; có nhiệt độ nóng chảy rất cao (khoảng 2000°C), Na;AIF¿ thêm vào
nhằm mục đích hạ nhiệt độ nóng chảy của AlzO› xuống khoảng 1000°C Chọn đáp án B 47 NH;ạ + ICH;: -> CH;-NH; + HI (X) CH;-NHp2 + HONO —> N; + CHạOH + H,O (Y) CH,OH + CuQ +> HCHO + Cu + H,0 (Z) Chọn đáp án C
48 C.H;„.,;¡OH + CuO -> Cu + C„H;„O + HạO