De thi giua k II Hoa 9 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2020 2021 Môn Hóa học Lớp 9 Thời gian làm bài 45 phút (không kể thời gian phát đề) (Cho biết nguyên tử khối củ[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2020-2021 Mơn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) (Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mn = 55; Ca = 40; Br = 80) I TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Chọn phương án trả lời câu sau Câu 1: Dãy sau gồm kim loại xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động? A Cu, Ag, Fe, Al B Cu, Pb, Zn, Al C Na, Al, Fe, Cu D Na, Cu, Fe, Al Câu 2: Khi cho mẩu giấy quỳ tím vào cốc nước Clo, tượng đầy đủ quan sát A Giấy quỳ tím khơng đổi màu B Giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh, nhanh chóng bị màu C Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, nhanh chóng bị màu D Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ Câu 3: Chất sau dùng để điều chế Clo phịng thí nghiệm? A KMnO4 B FeCl3 C NaCl D N2O5 Câu 4: Clo phản ứng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường tạo thành sản phẩm gồm A NaCl, NaClO B NaCl, H2O C NaClO, H2O D NaCl, NaClO, H2O Câu 5: Để phân biệt khí CO CO2 riêng biệt, người ta dùng dung dịch sau đây? A HCl B Ca(OH)2 C CuSO4 D NaCl Câu 6: Trộn dung dịch NaHCO3 với dung dịch KOH, sản phẩm thu A NaOH, KHCO3 B Na2CO3, KOH C K2CO3, NaOH D Na2CO3, K2CO3, H2O Câu 7: Khi làm thí nghiệm, Clo cịn thừa hấp thụ tốt dung dịch A HCl B Ca(OH)2 C NaCl D H2SO4 đặc Câu 8: Dãy sau gồm hợp chất hữu cơ? A HCl, NaCl, NaOH, Na2O B CH4, C2H6O, CO2, C6H6 C CH4, C2H4, C2H6O, CH3Cl D NaHCO3, CH4, C6H6, C2H6O Câu 9: Khẳng định sau không Clo? A Clo khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị B Clo tác dụng với hầu hết kim loại nhiệt độ cao C Clo nặng khơng khí D Clo tan nhiều nước Câu 10: Cặp chất sau tác dụng với nhau? A SiO2 NaOH B SiO2 H2O C SiO2 H2SO4 D SiO2 CO2 Câu 11: Thuốc thử để phân biệt Metan Etilen lọ riêng biệt A Nước B dung dịch NaOH C Nước vôi D dung dịch Brom Câu 12: Hợp chất hữu C3H7Cl có cơng thức cấu tạo? A B C D II TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu (2,0đ) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt khí sau đựng lọ riêng biệt, nhãn: CH4, CO2, H2, C2H4 Viết phương trình phản ứng xảy Câu (3,5đ) Để điều chế Clo, người cho 17,4 gam MnO2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, đun nóng a Tính thể tích khí Clo thu (đktc)? b Cho lượng Clo tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ mol chất dung dịch thu Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể Câu (1,5đ) Khi đốt cháy hoàn toàn V lit hỗn hợp khí A gồm Metan (CH4) Etilen (C2H4) theo tỉ lệ thể tích tương ứng 1:2 thu 11,2 lit khí Cacbon dioxit (CO2) Dẫn 2V lit hỗn hợp A qua bình đựng nước Brom dư, sau phản ứng khối lượng bình nước Brom tăng hay giảm gam? Biết: phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc ===== HẾT ===== SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2020-2021 Mơn: Hóa học - Lớp NỘI DUNG CÂU BIỂU ĐIỂM I TRẮC NGHIỆM 1-B; 2-C; 3-A; 4-D; 5-B; 6-D; 7-B; 8-C; 9-A; 10-A; 11-D; 12-C Mỗi đáp án cho 0,25đ x 12 = 3đ II TỰ LUẬN - Lấy mẫu thử - Cho mẫu thử vào dung dịch nước vôi dư, mẫu làm nước vôi vẩn đục khí CO2 0,5đ CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 - Cho mẫu lại vào nước Brom, mẫu làm nước Brom nhạt màu (mất màu) C2H4 Câu (2,0đ) C2H4Br2 C2H4 + Br2 - Đốt mẫu lại cho sản phẩm cháy vào nước vôi dư, trường hợp làm nước vơi vẩn đục mẫu ban đầu CH4, mẫu lại H2 0,5đ 0,5đ t 2H2 + O2 2H2O t CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 a) 0,5đ CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 17, nMnO2 0,2(mol ) 87 0,25đ t MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) MnO2 + 4HCl 0,2 → 0,2 (mol) Thể tích khí Clo là: V = 0,2.22,4 = 4,48 (lit) PTHH: Câu (3,5đ) b) Số mol NaOH: nNaOH = 0,5.1=0,5 (mol) Phương trình hóa học: NaCl + NaClO + H2O 2NaOH + Cl2 0,4← 0,2→ 0,2 0,2(mol) NaOH dư: 0,5 - 0,4 = 0,1 (mol) 0,1 CM (NaOH ) 0,2( M ) 0,5 CM (NaCl) CM (NaClO) 0,2 0, 4( M) 0,5 0,5đ 0,5đ 0,25đ (2) 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ nCO2 11,2 0,5(mol) 22, Vì tỉ lệ thể tích tỉ lệ mol nên gọi số mol khí V lit hỗn hợp A: nCH4 x(mol) nC2 H4 x(mol) t Các PTHH C2H4 + 3O2 2CO2+ 2H2O (1) CH4 + 2O2 (2) CO2 + 2H2O Theo pt (1) (2) nCO2 2nC2 H4 nCH4 x x 0,5(mol) t0 Câu (1,5đ) 0,25đ Tìm x = 0,1 mol Trong V lit hỗn hợp A có 0,1 mol CH4 0,2 mol C2H4 Trong 2V lit hỗn hợp A có 0,2 mol CH4 0,4 mol C2H4 A + nước Brom: H2O PTHH: C2H4 (k)+ Br2 (dd) (3) C2H4Br2 (dd) Khối lượng bình nước Brom tăng lên khối lượng Etilen mC2 H4 0,4.28 11,2(g) Vậy sau phản ứng, khối lượng bình nước Brom tăng thêm 11,2 gam 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ ... CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC: 20 20 -20 21 Mơn: Hóa học - Lớp NỘI DUNG CÂU BIỂU ĐIỂM I TRẮC NGHIỆM 1-B; 2- C; 3-A; 4-D; 5-B; 6-D; 7-B; 8-C; 9- A; 10-A; 11-D; 12- C Mỗi đáp án cho 0 ,25 đ x 12. .. vơi dư, trường hợp làm nước vôi vẩn đục mẫu ban đầu CH4, mẫu cịn lại H2 0,5đ 0,5đ t 2H2 + O2 2H2O t CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 a) 0,5đ CaCO3 + H2O Ca(OH )2 + CO2 17, nMnO2 0 ,2( mol )... nCO2 11 ,2 0,5(mol) 22 , Vì tỉ lệ thể tích tỉ lệ mol nên gọi số mol khí V lit hỗn hợp A: nCH4 x(mol) nC2 H4 x(mol) t Các PTHH C2H4 + 3O2 2CO2+ 2H2O (1) CH4 + 2O2 (2) CO2 + 2H2O