4/4/2019 Chöông 13 CAÂN BAÈNG ION CUÛA NÖÔÙC CuuDuongThanCong com https //fb com/tailieudientucntt http //cuuduongthancong com https //fb com/tailieudientucntt 4/4/2019 SÖÏ ÑIEÄN LY CUÛA NÖÔÙC VAØ TÍC[.]
Chương 13 CÂN BẰNG ION CỦA NƯỚC CuuDuongThanCong.com 4/4/2019 https://fb.com/tailieudientucntt SỰ ĐIỆN LY CỦA NƯỚC VÀ TÍCH SỐ ION CỦA NƯỚC • Nước chất điện ly yếu H2O (l) H+ + OHHằng số điện ly nước K ÔÛ 220C K H 2O C H 2O H C C OH H 2O 16 10 Do độ điện ly nước nhỏ nên nồng độ H2O xem không đổi: K CuuDuongThanCong.com 4/4/2019 H 2O C H 2O const C H https://fb.com/tailieudientucntt C OH • Tích số ion nước: Kn K n C H C OH • Ở 220C, ta có: K n K H C O H 2o 10 10 14 18 10 • Môi trường axit có C 10 • Môi trường bazơ có C • Môi trường trung tính có C H H CuuDuongThanCong.com 4/4/2019 1000 16 H ,C ,C 10 OH 10 OH 10 ,C 7 OH https://fb.com/tailieudientucntt 10 LÝ THUYẾT ACID - BASE • THUYẾT ACID – BASE BRONSTED-LOWRY • Dựa tính chất proton, H+: lớp vỏ electron, hạt nhân nên kích thước nhỏ, H+ xâm nhập sâu vào lớp vỏ ion, phân tử khác để thưc phản ứng trao đổi ion • ĐỊNH NGHĨA: • Acid tiểu phân cho proton, base tiểu phân nhận proton phản ứng CuuDuongThanCong.com 4/4/2019 https://fb.com/tailieudientucntt • Ví dụ: HCl H+ + ClH2SO4 H+ + HSO4• Vì acid chất nhường H+ base nhận H+, nên ví dụ ta có cặp acid, base: HCl/Cl- H2SO4/HSO4Những cặp acid/base gọi cặp acid/base liên hợp Các acid, base Bronsted phân tử trung hoà, cation anion CuuDuongThanCong.com 4/4/2019 https://fb.com/tailieudientucntt ACID BASE TRUNG HCl H+ + ClHOAØ NH3 + H+ NH4+ ANION HSO4- H+ + SO42- CH3COO- +H+CH3COOH H2O H+ + OH- H2O + H+ H3O+ HCO3- H+ + CO32- Cl- + H+ HCl CATION NH4+ H+ + NH3 H3O+ H+ + H2O CuuDuongThanCong.com 4/4/2019 https://fb.com/tailieudientucntt • Do H+ không tồn dạng tự do, nên acid cho proton có base nhận ngược lại • Phản ứng trao đổi proton xảy tổng quát hai cặp acid-base liên hợp sau: A1 + B A2 + B CuuDuongThanCong.com 4/4/2019 https://fb.com/tailieudientucntt Trong dung dịch, phân tử ion dung môi điện ly đóng vai trò cặp acid-base liên hợp H3O+/H2O; H2O/OHCác hợp chất có chứa H+ chất lưỡng tính, phụ thuộc vào chất phản ứng với có khả cho, nhận H+ mạnh hay yếu CuuDuongThanCong.com 4/4/2019 https://fb.com/tailieudientucntt THUYẾT ACID – BASE LEWIS • ĐỊNH NGHĨA: • Base chất cho cặp electron acid chất nhận cặp electron để tạo thành liên kết hóa học • Khái niệm liên quan đến liên kết cộng hóa trị cho – nhận • Acid Lewis: • Là tiểu phân có dư mật độ điện tích dương, phân tử (ion) có orbital trống tiếp nhận cặp e chuyển đến từ base CuuDuongThanCong.com 4/4/2019 https://fb.com/tailieudientucntt • Ví dụ: Đa số cation acid Lewis (Ag+, Co3+, Cr3+…), hay halogen, hydrua B, Al… • Base Lewis: • Là tiểu phân có khả cho cặp e Ví dụ: Các anion (Cl-, Br-, OH-…), phân tử trung hoà ion thành phần có nguyên tử cặp e chưa liên kết N, O (NH3, rượu, cetone) Ag+ + NH3 [Ag(NH3)2]+ Acid Base BF3 + F- [BF4]HCl + NH3 NH4Cl CuuDuongThanCong.com 4/4/2019 https://fb.com/tailieudientucntt ... chất cho cặp electron acid chất nhận cặp electron để tạo thành liên kết hóa học • Khái niệm liên quan đến liên kết cộng hóa trị cho – nhận • Acid Lewis: • Là tiểu phân có dư mật độ điện tích dương,... THUYẾT ACID - BASE • THUYẾT ACID – BASE BRONSTED-LOWRY • Dựa tính chất proton, H+: lớp vỏ electron, hạt nhân nên kích thước nhỏ, H+ xâm nhập sâu vào lớp vỏ ion, phân tử khác để thưc phản ứng trao