Đang tải... (xem toàn văn)
1 CHƯƠNG 6 NHIEÄT HOÙA HOÏC VAØ HIEÄU ÖÙNG NHIEÄT CUÛA CAÙC QUAÙ TRÌNH HOÙA HOÏC CuuDuongThanCong com https //fb com/tailieudientucntt http //cuuduongthancong com https //fb com/tailieudientucntt 2 KH[.]
CHƯƠNG NHIỆT HÓA HỌC VÀ HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt KHÁI NIỆM VỀ NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC VÀ NHIỆT HÓA HỌC • Nhiệt động học nghiên cứu chuyển biến tương hổ dạng lượng khác dựa sở hai nguyên lý: • Nguyên lý 1: – Năng lượng không tự nhiên sinh hay mà chuyển từ dạng sang dạng khác • Nguyên lý 2: – Nhiệt chuyển từ nơi có nhiệt độ cao đến nơi có nhiệt độ thấp CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt • p dụng vào nhiệt động hóa học • Nhiệt động hóa học (Chemical Thermodynamics) nghiên cứu quy luật chuyển biến tương hổ hóa dạng lượng khác, hiệu ứng nhiệt trình hóa học, điều kiện bền vững hệ quy luật thay đổi trình hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt • Nhiệt động hóa học mô tả liên hệ lượng hoá học cuả phản ứng đến tác chất sản phẩm (biểu diễn khả xảy phản ứng) • Nhiệt hóa học nghiên cứu hiệu ứng nhiệt, lượng nhiệt phát hay thu vào trình hóa học • Đơn vị lượng theo hệ SI joule, J • Chuyển đổi từ joule (J) sang calorie (cal): – cal = 4.184 J CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Một số khái niệm • Hệ: – Là vật hay nhóm vật thể nhăn cách với môi trường xung quanh bề mặt tưởng tượng hay bề mặt vật lý • Hệ cô lập: – Là hệ không trao đổi nhiệt, lượng, chất với môi trường xung quanh • Hệ kín (đóng): – Không trao đổi chất mà có khả trao đổi lượng với môi trường bên CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt • Hệ hở (mở): – Có khả trao đổi chất, nhiệt, lượng với môi trường bên • Hệ cân bằng: – Là hệ có thông số trạng thái xác định điều kiện • Hệ đồng thể: – Là hệ có pha (không có phân chia pha), bề mặt phân chia • Hệ dị thể: – Có hai pha trở lên có bề mặt phân chia CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Thông số hàm số trạng thái • Thông số trạng thái kiện: p, m, v… • Phương trình trạng thái: Dùng biểu diễn tương quan tập hợp trạng thái hệ điều kiện xác định – Ví dụ: pv = nRT • Các hàm số trạng thái phụ thuộc trình đầu cuối, không phụ thuộc đường – Các hàm trạng thái: Nội (U), Enthalpy (H), Entropy (S), lượng tự Gibbs (G) (có thể coi T, p hàm trạng thái) – Nhiệt (q) công (w) hàm trạng thái CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt • Các trình • • Khi hệ chuyển từ trạng thái sang trạng thái khác, tức hệ thực trình • Quá trình thuận nghịch (TN): Xảy theo hai chiều ngược tương đối chậm, trình đạt đến cân động • Quá trình bất TN: Là trình xảy theo chiều, không diễn theo chiều ngược lại • Quá trình đẳng tích (Isochoric process, V = const) • Quá trình đẳng áp (Isobaric process, p = const) • Quá trình đẳng nhiệt (Isothermal process, T= const) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Nhiệt công Nguyên lý nhiệt động học mô tả: • E=q+A Ở đây: – E = Năng lượng trao đổi –q = Nhiệt trao đổi –A = Công thực (Ký hiệu w hay A) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt A = At + A’ At: công thể tích (giãn nở, học) At = p V = nRT = nRTln(p1/p2) • A’: công hữu ích (công điện trường, từ trường, hóa học…) Q = m.C t – m: Khối lượng hệ (vật) nhận nhiệt, g – C: nhiệt dung riêng (specific heat capacity), J/(g.0C), hay cal/(g.0C)- Là nhiệt lượng cần thiết để nâng g chất lên độ (K hay C) – t = t2 – t1 (sự thay đổi nhiệt độ trước sau nhận nhiệt, 0C 10 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt ... https://fb.com/tailieudientucntt • p dụng vào nhiệt động hóa học • Nhiệt động hóa học (Chemical Thermodynamics) nghiên cứu quy luật chuyển biến tương hổ hóa dạng lượng khác, hiệu ứng nhiệt trình hóa học, điều kiện bền vững... trình hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt • Nhiệt động hóa học mô tả liên hệ lượng hoá học cuả phản ứng đến tác chất sản phẩm (biểu diễn khả xảy phản ứng) • Nhiệt hóa. ..KHÁI NIỆM VỀ NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC VÀ NHIỆT HÓA HỌC • Nhiệt động học nghiên cứu chuyển biến tương hổ dạng lượng khác dựa sở hai nguyên