Chöông 9 CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC CuuDuongThanCong com https //fb com/tailieudientucntt http //cuuduongthancong com https //fb com/tailieudientucntt PHAÛN ÖÙNG THUAÄN NGHÒCH TRAÏNG THAÙI CAÂN BAÈNG Khaùi[.]
Chương CÂN BẰNG HÓA HỌC CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH TRẠNG THÁI CÂN BẰNG Khái niệm phản ứng thuận nghịch • Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo hai chiều: Tạo sản phẩm sản phẩm phân hủy thành tác chất Thực tế, đa số phản ứng thuận nghịch • Đặc điểm hệ tồn tác chất sản phẩm CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt • Xét chất không màu làm lạnh N2O4 Ở nhiệt độ phòng bị phân hủy thành NO2 màu nâu: N2O4(k) 2NO2(k) (khi t tăng) • Sau thời gian, màu ngừng thay đổi ta có hỗn hợp N2O4 NO2 • Cân hóa học hệ xác định điểm mà nồng độ tất cấu tử không đổi • Cân hóa học xảy phản ứng thuận phản ứng nghịch tốc độ phản ứng CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt • Sử dụng mô hình tương tác cho cân hóa học: • Lúc bắt đầu phản ứng, phân tử NO2 phản ứng ngược lại (2NO2(k) N2O4(k)) • Chỉ có sản phẩm NO2 tạo thành • Khi lượng NO2 đủ lớn, bắt đầu có tạo thành N2O4 từ phân tử NO2 tương tác với • Tức phản ứng nghịch xảy gia tăng tốc độ theo gia tăng sản phẩm tạo thành CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Cân động học • Điểm mà tốc độ phân hủy: N2O4(k) 2NO2(k) với tốc độ nhị hợp (dimerization): 2NO2(g) N2O4(g) cân động học • Gọi cân động phản ứng thực tế không dừng lại, có điều tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt • Khi đạt cân bằng, N2O4 phân hủy tạo NO2 có nhiêu NO2 phản ứng tạo N2O4: N2O4(g) 2NO2(g) • Mũi tên đôi chứng tỏ cân động A Phản ứng thuận: A Phản ứng nghòch: B B B VT = kT[A] A VN = kN[B] • Tại cân kT[A] = kN[B], hỗn hợp phản ứng lúc gọi hỗn hợp cân CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt N2(k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) 2NH3 (k) N2(k) + 3H2 (k) Dù từ phía để đến trạng thái cân trạng thái mà Cân bị chuyển dịch tác động vào hệ Điều kiện trạng thái cân G = CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt HẰNG SỐ CÂN BẰNG • Cho phản ứng tổng quát pha khí: aA (k) + bB (k) cC (k) + dD (k) Vận tốc phản ứng: VT = kTPaAPbB VN = kNPcCPdD, PX áp suất riêng phần chất X, xác định theo định luật Dalton Khi VT = VN, phản ứng đạt cân bằng, rút ra: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt c d a b PC P D kT kN K P A PB Hằng số cân bằng, phụ thuộc chất phản ứng, nhiệt độ không phụ thuộc nồng độ Với phản ứng dung dịch: c K d CCC D a b C AC B Trong CX hoạt độ (hay nồng độ dung dịch loãng) chất X CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Định luật tác dụng khối lượng – “Khi hệ đồng thể đạt đến cân tích nồng độ sản phẩm phản ứng chia tích nồng độ chất phản ứng - với số mũ tương ứng hệ số tỉ lượng – số điều kiện nhiệt độ định.” CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt ... • Sau thời gian, màu ngừng thay đổi ta có hỗn hợp N2O4 NO2 • Cân hóa học hệ xác định điểm mà nồng độ tất cấu tử không đổi • Cân hóa học xảy phản ứng thuận phản ứng nghịch tốc độ phản ứng CuuDuongThanCong.com... phản ứng CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt • Sử dụng mô hình tương tác cho cân hóa học: • Lúc bắt đầu phản ứng, phân tử NO2 phản ứng ngược lại (2NO2(k) N2O4(k)) • Chỉ có sản phẩm