Nắm vững các tính chất hóa học của các halogen và hợp chất của chúng Một số tính chất đặc trưng cần lưu ý: + Halogen là những phi kim điển hình. Đi từ flo đến iot, tính oxi hoá giảm dần. Các halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau nó ra khỏi dung dịch muối halogen. + Flo có độ âm điện lớn nhất nên trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hoá 1. Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hoá –1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7. + Tính khử của HX: Tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI. + Tính axit tăng dần từ HXO < HXO2 < HXO3 < HXO4 (X là nguyên tố halogen). + Tính axit của dung dịch HX: tính axit tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI. + Tính axit của HXO4 giảm dần từ HClO4 > HBrO4 > HIO4. Cần nắm chắc các tính chất hóa học về oxi, ozon, lưu huỳnh, các hợp chất của chúng để thấy được mối quan hệ giữa các chất. Với những bài ẩn tên chất yêu cầu tìm chất phù hợp và viết phương trình cần lựa chọn các chât tương ứng với các trạng thái oxi hóa của lưu huỳnh trong sơ đồ. Quá trình làm tăng trạng thái oxi hóa các nguyên tố lưu huỳnh cần lựa chọn cho tác dụng với chất có tính oxi hóa. Ngược lại quá trình làm giảm trạng thái oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh cần lựa chọn cho tác dụng với chất có tính khử
CHUN ĐỀ: PHI KIM Dạng 1: Viết phương trình hóa học, hồn thành sơ đồ chuyển hóa (ghi điều kiện phản ứng có) Phương pháp: - Nắm vững tính chất hóa học halogen hợp chất chúng - Một số tính chất đặc trưng cần lưu ý: + Halogen phi kim điển hình Đi từ flo đến iot, tính oxi hố giảm dần Các halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau khỏi dung dịch muối halogen + Flo có độ âm điện lớn nên tất hợp chất có số oxi hố -1 Các ngun tố halogen khác, ngồi số oxi hố –1 cịn có số oxi hố +1, +3, +5, +7 + Tính khử HX: Tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI + Tính axit tăng dần từ HXO < HXO2 < HXO3 < HXO4 (X nguyên tố halogen) + Tính axit dung dịch HX: tính axit tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI + Tính axit HXO4 giảm dần từ HClO4 > HBrO4 > HIO4 - Cần nắm tính chất hóa học oxi, ozon, lưu huỳnh, hợp chất chúng để thấy mối quan hệ chất - Với ẩn tên chất yêu cầu tìm chất phù hợp viết phương trình cần lựa chọn chât tương ứng với trạng thái oxi hóa lưu huỳnh sơ đồ Quá trình làm tăng trạng thái oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh cần lựa chọn cho tác dụng với chất có tính oxi hóa Ngược lại q trình làm giảm trạng thái oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh cần lựa chọn cho tác dụng với chất có tính khử BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Viết phương trình hố học phản ứng thực biến hoá đây, ghi tên chất điều kiện phản ứng NaClO CaOCl2 (1) Cl2 (3) (4) (4) Hướng dẫn: (1) NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O (2) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (3) Cl2 + Ca(OH)2 huyền phù → CaOCl2 + H2O (4) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O (5) 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (6) KClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O Bài 2: Cho sơ đồ: A C X X X B D (2) (6) KClO3 (5) E X F Viết phản ứng xảy theo sơ đồ với X NaCl Hướng dẫn: A: Na, B: Cl2, C: NaOH, D: HCl, E: Na2SO4, F: BaCl2 2NaCl dpnc 2Na + Cl2 2Na + Cl2 → 2NaCl 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 o Cl2 + H2 t 2HCl NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2 →BaSO4↓ + 2NaCl Bài 3: Hãy biểu diễn sơ đồ biến đổi chất sau phương trình hố học: a NaCl + H2SO4 → Khí (A) + (B) b (A) + MnO2 → Khí (C) + rắn (D) + (E) c (C) + NaBr → (F) + (G) d (F) + NaI → (H) + (I) e (G) + AgNO3 → (J) + (K) f (A) + NaOH → (G) + (E) Hướng dẫn: A HCl; B Na2SO4; C Cl2; D MnCl2; E H2O; F Br2; G NaCl; H NaBr; I I 2; J NaNO3; K AgCl Phương trình hố học: t a 2NaCl(r) + H2SO4(đ) Na2 SO4 + 2HCl b MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O c 2Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl d 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2 e NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl f HCl + NaOH → NaCl + H2O Bài 4: Xác định A, B, C, D hồn thành phương trình phản ứng sau: a MnO2 + (A) → MnCl2 + (B) ↑ + (C) b (B) + H2 → (A) c (A) + (D) → FeCl2 + H2 d (B) + (D) → FeCl3 e (B) + (C) → (A) + HClO Hướng dẫn: t a MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O t b Cl2 + H2 2HCl c 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 0 t d 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 e Cl2 + H2O HCl + HClO A HCl; B Cl2; C H2O; D Fe Bài 5: Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: O2 C + SO2 + H2O S A O B HO H2SO4 Fe Axit đặc, t VO t Hướng dẫn: (1) S + O2 → SO2 (A) (2) 2SO2 + O2 t 2SO3 (3) SO3 + H2O → H2SO4 (4) 6H2SO4 (đ) + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Bài 6: Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: +H2, t0 2 , 0 A (mùi trứng thối) → X + D +O2, t X B DBr Y + Z +Fe, t0 E + Y Z A+G Hướng dẫn: Từ đầu thấy (X): S, (D): H2O(Y): HBr, (Z): H2SO4 t S + H2 H2S↑ (A) (mùi trứng thối) t S + O2 SO2 (B) t S + Fe FeS (E) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 FeS + 2HBr → FeBr2 + H2S↑ (G): FeBr2; (A): H2S (Hoặc FeS + H2SO4(l) → FeSO4 + H2S↑) (G): FeSO4 (A): H2S BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Xác định chất chưa biết hồn thành phản ứng (các chất kí hiệu ngoặc đơn giống nhau) a (X) + O2 → (Y) b (Y) + O2 → (Z) c (Z) + H2O → (G) d (X) + HNO3 + H2O → (G) + NO e (G) + (I) → (J) + H2O h (J) + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + (I) i (I) + CO2 → K2CO3 + H2O Câu 2: Xác định chất chưa biết hoàn thành phản ứng (các chất kí hiệu ngoặc đơn giống nhau) a N2 + (A) → (B) b (B) + (C) → (D) + (E) c N2 + (C) → (D) d (D) + (C) → NO2 e NO2 + (E) + (C) → (G) g (B) + (G) → NH4NO3 Câu 3: Xác định chất chưa biết hồn thành phản ứng (các chất kí hiệu ngoặc đơn giống nhau) a (A) + (B) → NH3 b NH3 + O2 → (C) + H2O c (C) + O2 → (D) d (D) + O2 + (E) → axit (G) o e axit (G) đặc + Cu → (H) + (D) + (E) g (H) t (I) + (D) + O2 h (I) + (G) → (H) + (E) Câu 4: Xác định chất chưa biết hoàn thành phản ứng (các chất kí hiệu ngoặc đơn giống nhau) a Ag + (A) → (B) + (D)↑ + H2O b (E) + (B) → Cu(NO3)2 + Ag↓ c (E) + (A) → Cu(NO3)2 + (G)↑ + H2O d (G) + O2 → (D)↑ o e (B) t Ag + (D)↑ + O2↑ Câu 5: Cho chất sau: KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6) Axit HCl tác dụng với chất: A (1), (2), (4), (5) B (3), (4), (5), (6) C (1), (2), (3), (4) D (1), (2), (3), (5) Câu 6: Cho chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH) (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10) Axit HCl không tác dụng với chất: 0 A (1), (2) B (3), (4) Câu 7: Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → o (2) F2 + H2O t C (5), (6) D (3), (6) o (3) MnO2 + HCl đặc t (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối q trình chuyển hố Các chất X Y là: A Fe I2 B FeI3 FeI2 C FeI2 I2 D FeI3 I2 Câu 9: Cặp phản ứng sau cho thấy lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hố? A S + H2 → H2S; S + Cu → CuS B S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O; S + Na → Na2S C S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 3H2O; S +O2 → SO2 D S + 3F2 → SF6; S + O2 → SO2 Câu 10: Cho phương trình phản ứng hố học H2SO4 đặc + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O A H2SO4 chất oxi hoá, HI chất khử B HI chất oxi hoá C I2 oxi hoá H2S thành H2SO4 bị khử thành HI D I2 khử H2S thành H2SO4 và bị khử thành HI ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN TRẮC NGHIỆM 10 A D A C B A Dạng 2: Bài tập nhận biết tách chất phi kim điển hình Phương pháp: HS sử dụng bảng nhận biết chất ion chứa phi kim điển hình sau đây: BẢNG NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí Thuốc Hiện Phản ứng thử - Q tím ẩm - H2S SO2 - dd Br2, ddI2, dd KMnO4 - nước vôi N2 NH3 NO NO2 CO2 CO Hóa hồng Kết tủa vàng SO2 + H2S 2S + 2H2O Mất màu SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO2 + I2 + 2H2O 2HI + H2SO4 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Làm đục SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O - Q tím ẩm Lúc đầu Cl2 + H2O HCl + HClO xuất màu đỏ, sau HClO HCl + [O] ; 2[O] as O2 màu - dd(KI + hồ tinh bột) Khơng màu xanh tím - hồ tinh bột Màu xanh tím Cl2 I2d màu xanh tím tượng - Que Que diêm diêm tắt cháy - Q tím Hóa xanh ẩm Tạo khói - khí HCl trắng - Oxi Khơng màu khơng khí nâu đỏ - dd Màu đỏ FeSO4 thẫm 20% - Khí màu nâu đỏ, mùi hắc, làm q tím ẩm hóa đỏ - nước Làm đục vơi - q tím Hóa hồng ẩm - khơng trì cháy - dd đỏ, bọt PdCl2 khí CO2 - CuO Màu đen (t ) đỏ Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Hồ tinh bột + I2 NH3 + HCl NH4Cl 2NO + O2 2NO2 NO + ddFeSO4 20% Fe(NO)(SO4) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO + PdCl2 + H2O Pd + 2HCl + CO2 CO + CuO (đen) t Cu (đỏ) + CO2 - Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4 khan trắng tạo thành màu xanh - CuO CuO (đen) (t ) Cu (đỏ) H2 O2 HCl H2S H2 + CuO(đen) t Cu(đỏ) + H2O g cháy sáng - Que diêm đỏ Bù - Cu (t0) Cu(đỏ) CuO (đen) - Q tím ẩm Hóa đỏ - AgCl Kết tủa trắng - Q tím ẩm - O2 Cl2 SO2 FeCl3 CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O Cu + O2 t CuO HCl + AgNO3 AgCl+ HNO3 Hóa hồng Kết tủa vàng KMnO4 2H2S + O2 2S + 2H2O H2S + Cl2 S + 2HCl 2H2S + SO2 3S + 2H2O H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl 3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+5S+K2SO4+8H2O H2S + Pb(NO3)2 PbS+ 2HNO3 - PbCl2 Kết tủa đen H2O(Hơi ) CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O O3 dd KI Kết tủa tím 2KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2 BẢNG NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion Cl Hiện tượng trắng Br I Thuốc thử AgNO3 vàng nhạt vàng đậm Phương trình hóa học giải thích Cl + Ag+ AgCl (hóa đen ngồi ánh sáng) Br + Ag+ AgBr (hóa đen ngồi ánh sáng) I + Ag+ AgI (hóa đen ngồi ánh sáng) g PO 34 S đen S2 + 2Ag+ CO 23 trắng CO23 + Ba2+ BaCO3 (tan HCl) trắng SO32 + Ba2+ BaSO3 (tan HCl) trắng SO24 + Ba2+ BaSO4 (không tan SO 23 BaCl2 SO 24 S PO34 + 3Ag+ Ag3PO4 Ag2S HCl) đen S2 + Pb2+ CO 23 Sủi bọt khí CO23 + 2H+ CO2 + H2O (không mùi) SO 23 Sủi bọt khí SO32 + 2H+ SO2 + H2O (mùi hắc) Sủi bọt khí S2 + 2H+ H2S (mùi trứng thối) SiO 23 keo SiO23 + 2H+ H2SiO3 HCO 23 Sủi bọt khí HCO3 t CO2 + CO23 + H2O Sủi bọt khí HSO3 t SO2 + SO32 + H2O Khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí NO3 + H+ S Pb(NO3)2 HCl HSO 2 NO PbS Đun nóng Vụn Cu, H2SO4 HNO3 3Cu + 8HNO3 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2 2NO2 Dạng 2.1: Nhận biết thuốc thử tự chọn Đối với dạng tập nhận biết HS sử dụng hóa chất làm thuốc thử để nhận chất theo yêu cầu dạng tập mở nên HS cần lựa chọn thuốc thử phù hợp nhanh chóng nhận biết xác Phân tích đề để nhận biết chất: Phân tích đề nhận diện chất nhớ lại tính chất hóa học đặc trưng chất để nhận biết chúng: Ví dụ: + Đối với chất rắn (tan nước không tan nước) dùng nước để phân loại + Đối với dung dịch khơng màu có axit, bazơ, muối dùng quỳ tím để phân chia thành nhóm khác BÀI TẬP ÁP DỤNG Ví dụ 1: Bằng phương pháp hóa học trình bày phương pháp phân biệt dung dịch suốt không màu đựng lọ nhãn: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3 Phân tích: Ở VD ta nhận thấy dung dịch muối, axit bazơ nên ta lựa chọn thuốc thử sau: Hướng dẫn: - Dùng quỳ tím để nhận NaOH làm quỳ tím hóa xanh, HCl làm quỳ tím hóa đỏ - Dùng thuốc thử BaCl2 để nhận biết dung dịch Na2SO4 tạo kết tủa trắng BaSO4 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl - Dùng thuốc thử AgNO3 Nhận biết dung dịch NaCl tạo kết tủa trắng AgCl AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 - Cịn lại NaNO3 Ví dụ 2: Phân biệt chất lỏng sau: HCl, H2SO4, HNO3, H2O Phân tích: Ở ví dụ ta nhận thấy dung dịch axit chất lỏng nước nên ta lựa chọn thuốc thử sau: Hướng dẫn: - Dùng quỳ tím nhận biết nước khơng đổi màu quỳ tím, dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ - Dùng dung dịch BaCl2 Nhận H2SO4 tạo kết tủa trắng BaSO4 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl - Dùng thuốc thử AgNO3 Nhận biết dung dịch HCl tạo kết tủa trắng AgCl AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 - Cịn lại HNO3 Ví dụ 3: Phân biệt loại phân bón hóa học sau: phân Kali (KCl), Đạm (NH4NO3), Supe phôt phat kép Ca(H2PO4)2 Hướng dẫn: - Dùng dung dịch Ca(OH)2 để phân biệt loại phân bón + Nếu có kết tủa xuất Supe phơtphat kép Ca(H2PO4)2 Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + H2O + Nếu xuất khí có mùi khai Đạm lá(NH4NO3) 2NH4NO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2NH3 + H2O + Khơng có tượng phân Kali(KCl) Ví dụ 4: Bằng phương pháp hóa học làm để nhận có mặt khí hỗn hợp gồm: CO, CO2, SO2, SO3 Viết phương trình phản ứng Hướng dẫn: - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl2 thấy xuất kết tủa trắng BaSO4 SO3 SO3 + H2O + BaCl2 BaSO4 + 2HCl - Dẫn khí cịn lại tiếp tục qua dung dịch nước Br2 khí SO2 làm màu dung dịch nước Br2 SO2 + H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr - Dẫn khí cịn lại qua dung dịch nước vôi thấy nước vôi vẩn đục CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Khí cịn lại khơng bị hấp thụ đem dẫn qua bột CuO đun nóng thấy có thay đổi từ màu đen sang màu đỏ CuO + CO (màu đen) Cu + CO2 (màu đỏ) Dạng 2.2: Nhận biết thuốc thử quy định (hạn chế thuốc thử) Lưu ý: - Chỉ phép dùng thêm vài hóa chất khác để nhận biết - Đối với dạng tập có giới hạn thuốc thử nên khó dạng tập Vì HS cần phải lựa chọn xác thuốc thử để nhận chất đầu tiên, từ sử dụng chất vừa nhận biết để làm thuốc thử để nhận chất lại BÀI TẬP ÁP DỤNG Ví dụ 1: Nhận biết dung dịch sau phenolphtalein a) dung dịch: KOH, KCl, H2SO4 Hướng dẫn: Dung dịch KOH làm hồng dung dịch Phenolphtalein - Khi cho dung dịch KOH có màu hồng nói vào dung dịch cịn lại nhận dd H2SO4 làm màu hồng H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O - Còn lại KCl b) dung dịch: Na2SO4 , H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH Hướng dẫn: - Dung dịch NaOH làm hồng dung dịch Phenolphtalein + Dùng dung dịch NaOH có màu hồng nói nhận dd H2SO4 làm màu hồng H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + Tiếp tục nhận biết dung dịch MgCl2 xuất kết tủa Mg(OH)2 MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl - Dùng dung dịch H2SO4 nhận biết dung dịch BaCl2 xuất kết tủa trắng BaSO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl - Cịn lại Na2SO4 Ví dụ 2: Nhận biết chất sau dung dịch axit thông dụng a) dung dịch: NaOH, MgSO4, BaCl2, NaCl Hướng dẫn: - Xét khả phản ứng chất, có MgSO4 tạo kết tủa với dung dịch NaOH, BaCl2 Mg(OH)2 MgSO4 + 2NaOH MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + + Na2SO4 BaSO4 - Dung dịch cịn lại khơng có kết tủa là: NaCl - Dùng dung dịch HCl hòa tan kết tủa, thấy kết tủa khơng tan BaSO4 nhận BaCl2 kết tủa tan Mg(OH)2 nhận biết MgSO4 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O b) Chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Hướng dẫn: - Cho dung dịch HCl vào mẫu thử chất trên, ta nhận biết BaSO khơng tan, NaCl tan khơng có khí cịn Na2CO3, BaCO3 có khí Na2CO3 BaCO3 + + 2HCl 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O BaCl2 + CO2 + H2O - Thả chất rắn Na2CO3, BaCO3 vào dung dịch vừa tạo nhận Na2CO3 có kết tủa Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl - Cịn lại là: BaCO3 Ví dụ 3: Nhận biết chất sau kim loại a) dung dịch: AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3 Hướng dẫn: Kim loại dùng làm thuốc thử Cu: - Nhận biết AgNO3 tạo dung dịch màu xanh lam Cu(NO3)2 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag - Dùng AgNO3 nhận biết dd HCl tạo kết tủa AgCl AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 - Dùng dung dịch Cu(NO3)2 sản phẩm cho vào dung dịch lại NaOH, NaNO3 thấy có kết tủa keo màu xanh NaOH Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 - Còn lại NaNO3 b) dung dịch: HCl, HNO3, KOH, AgNO3, KCl Hướng dẫn: 10 ... NGHIỆM 10 A D A C B A Dạng 2: Bài tập nhận biết tách chất phi kim điển hình Phương pháp: HS sử dụng bảng nhận biết chất ion chứa phi kim điển hình sau đây: BẢNG NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí Thuốc Hiện... vàng nhạt vàng đậm Phương trình hóa học giải thích Cl + Ag+ AgCl (hóa đen ngồi ánh sáng) Br + Ag+ AgBr (hóa đen ngồi ánh sáng) I + Ag+ AgI (hóa đen ngồi ánh sáng) g PO 34 S... dung dịch - Các phản ứng hóa học đặc trưng hóa chất cần nhận biết - Lập bảng để nhận biết (tùy theo đề học sinh lập bảng hay khơng) BÀI TẬP ÁP DỤNG Ví dụ 1: Khơng dùng hóa chất khác nhận biết