(Microsoft Word CHUY\312N \320? BT \320?I CUONG KIM LO?I NEW doc) V) ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Câu 1 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là A thực hiện sử khử các kim loại B thực hiện sự khử các ion kim loạ[.]
V) ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Câu 1: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A thực sử khử kim loại B thực khử ion kim loại C thực oxi hoá kim loại D thực oxi hoá ion kim loại Câu 2: Phản ứng điều chế kim loại không thuộc phương pháp nhiệt luyện? A 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 B Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu C 2Al + Cr2O3 2Cr + Al2O3 D HgS + O2 Hg + SO2 Câu 3: Điện phân nóng chảy muối kim loại M với cường độ dòng điện 10A, thời gian điện phân 80 phút 25 giây, thu 0,25 mol kim loại M catot Số oxi hoá kim loại M muối A +1 B +2 C +3 D +4 Câu 4: Từ chất Cu(OH)2, NaCl, FeS2 lựa chọn phương pháp thích hợp (các điều kiện khác có đủ) để điều chế kim loại tương ứng Khi số phản ứng tối thiểu phải thực để điều chế kim loại Cu, Na, Fe A B C D Câu 5: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất A khử B nhận proton C bị khử D cho proton Trang 11 Câu 6: Điện phân dung dịch chứa dung dịch muối sau: NaCl, CuCl2, FeCl3, ZnCl2 Kim loại cuối catot trước có khí A Zn B Na C Fe D Cu Câu 7: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng A Na, Ca, Al B Fe, Ca, Al C Na, Ca, Zn D Na, Cu, Al Câu 8: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 28 gam B 24 gam C 26 gam D 22 gam Câu 9: Phản ứng viết sai? Trang 22 A 2Na[Ag(CN)2] + Zn 2ZnO + 2SO2 B 2ZnS + 3O2 t o 2ZnO + 2SO t C 2HgS + 3O2 2HgO + 2SO2 D Ag2S + 4NaCN 2Na[Ag(CN)2] + Na2S Câu 10: Cho khí CO dư qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm: Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư, khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, FeO, Cu Câu 11: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit sau: CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn hỗn hợp chất rắn thu gồm A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 12: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? A 1,6 gam B 18,8 gam C 6,4 gam D 8,0 gam Câu 13: Nhận định không chất q trình hố học điện cực q trình điện phân? A Sự oxi hố xảy catot B Cation nhận electron catot C Anion nhường electron anot D Sự khử xảy catot Câu 14: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Sau điện phân catot thu gam kim loại anot thu 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua A BaCl2 B CaCl2 C NaCl D KCl Câu 15: Cho dòng điện 3A qua dung dịch đồng (II) nitrat lượng đồng kết tủa catot A 7,12 gam B 31,8 gam C 3,58 gam D 18,2 gam Câu 16: Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ thành kim loại Dẫn tồn sản phẩm khí sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl thu 1,176 lít H2 (đktc) Cơng thức oxit kim loại A CuO B Al2O3 C Fe3O4 D ZnO Câu 17: Thổi luồng khí CO (dư) qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị m A 3,21 B 3,32 C 3,22 D 3,12 Câu 18: Một hỗn hợp X gồm: Fe, FeO Fe2O3 Cho 4,72 gam hỗn hợp tác dụng với CO dư nhiệt độ cao Khi phản ứng xong thu 3,92 gam Fe Nếu ngâm lượng hỗn hợp vào dung dịch CuSO4 dư, phản ứng xong thu 4,96 gam chất rắn Khối lượng Fe, FeO Fe2O3 X A 1,2 gam; 1,19 gam 2,01 gam B 1,8 gam; 1,42 gam 1,5 gam C 1,68 gam; 1,44 gam 2,07 gam D 1,68 gam; 1,44 gam 1,6 gam Câu 19: Phản ứng hoá học sau thực phương pháp điện phân? A CuSO4 + H2O Cu + O2 + H2SO4 B CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 C Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu D Cu + AgNO3 Ag + Cu(NO3)2 Câu 20: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hố học đơn giản để loại tạp chất A Chuyển hai muối thành hiđroxit, oxit kim loại hoà tan H2SO4 loãng B Cho sắt Fe vào dung dịch, sau phản ứng xong lọc bỏ chất rắn o Trang 33 C Điện phân dung dịch với điện cực trơ đến hết màu xanh D Cho Mg vào dung dịch hết màu xanh Câu 21: Có dung dịch muối: AgNO3, KNO3, CuCl2, ZnCl2 Khi điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối cho ta khí anot catot? A AgNO3 B KNO3 C CuCl2 D AgNO3 Câu 22: Để khử hoàn toàn 23,2 gam oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2 (đktc) Kim loại A Mg B Fe C Cr D Cu Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 28 gam Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam ĐÁP ÁN: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 1) B 2) B 3) B 4) C 5) C 6) A 7) A 8) C 9) C 10) A 11) A 12) D 13) A 14) B 15) C 16) C 17) D 18) D 19) A 20) B 21) B 22) 23) B 24) 25) 26) 27) 28) 29) 30) ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI TRONG CÁC ĐỀ THI ĐH, CĐ TỪ NĂM 2007 ĐẾN NAY Câu (ĐH khối A - 2007): Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hoá, cặp 3+ 2+ Fe /Fe + đứng trước cặp Ag / Ag): + 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ + 2+ A Ag , Cu , Fe , Fe B Fe , Cu , Ag , Fe + 3+ 2+ 2+ 3+ + 2+ 2+ C Ag , Fe , Cu , Fe D Fe , Ag , Cu , Fe Câu (ĐH khối A - 2007): Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catơt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu (ĐH khối A - 2007): Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu (ĐH khối A - 2007): Mệnh đề không là: 2+ A Fe oxi hoá Cu 2+ B Fe khử Cu dung dịch 3+ 2+ C Fe có tính oxi hố mạnh Cu 2+ + 2+ + D Tính oxi hố ion tăng theo thứ tự: Fe , H , Cu , Ag 3+ 2+ Câu (CĐ - 2007): Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag Câu (CĐ - 2007): Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C Câu (CĐ - 2007): Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá 2+ 2+ 3+ 2+ sau: Fe /Fe, Cu /Cu, Fe /Fe Cặp chất không phản ứng với D A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3 Câu (CĐ - 2007): Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhơm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ Câu (CĐ - 2007): Cho ion kim loại: Zn , Sn , Ni , Fe , Pb Thứ tự tính oxi hố giảm dần 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ A Pb > Sn > Fe > Ni > Zn B Sn > Ni > Zn > Pb > Fe 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ B Zn > Sn > Ni > Fe > Pb D Pb > Sn > Ni > Fe > Zn Câu 10 (ĐH khối B - 2007): Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố 2+ + 3+ + + 3+ + A Mn , H , Fe , Ag B Ag , Fe , H , 2+ Mn + 2+ + 2+ 2+ + + C Ag , Mn , H , Mn D Mn , H , Ag , 3+ Fe Câu 11 (ĐH khối B - 2007): Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (bằng điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO 4 không bị điện phân dung dịch) A b < 2a B 2b = a C b = 2a D b > 2a Câu 12 (ĐH khối B - 2007): Trong pin điện hố Zn-Cu, q trình khử pin 2+ 2+ A Zn + 2e → Zn B Cu → Cu + 2e 2+ 2+ C Cu + 2e → Cu D Zn → Zn + 2e Câu 13 (ĐH khối A - 2008): Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy – – + A khử ion Cl B oxi hoá ion Cl C khử ion Na D oxi hoá ion + Na Câu 14 (ĐH khối A - 2008): X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng 3+ 2+ với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe /Fe đứng + trước Ag /Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 15 (ĐH khối A - 2008): Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện 3+ 2+ + hoá: Fe /Fe đứng trước Ag /Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 2+ Câu 16 (ĐH khối A - 2008): Biết ion Pb dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố C có Pb bị ăn mịn điện hố D có Sn bị ăn mịn điện Trang 2020 hoá Câu 17 (ĐH khối A - 2008): Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A hai điện cực Zn Cu tăng B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm Câu 18 (CĐ - 2008): Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy 2+ 2+ 2+ A khử Fe oxi hóa Cu B khử Fe khử Cu 2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu Câu 19 (CĐ - 2008): Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Trang 2121 Câu 20 (CĐ - 2008): Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 21 (CĐ - 2008): Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 22 (CĐ - 2008): Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: 2+ 2+ A ion Y có tính oxi hóa mạnh ion X 2+ B kim loại X khử ion Y C kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y 3+ 2+ D ion Y có tính khử mạnh ion X Câu 23 (CĐ - 2008): Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe - Cu 2+ 2+ 2+ 2+ là: Fe + Cu → Fe + Cu; E (Fe /Fe) = –0,44V, E (Cu /Cu) = +0,34V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe - Cu A 1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V Câu 24 (ĐH khối B - 2008): Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D o o o Câu 25 (ĐH khối B - 2008): Cho suất điện động chuẩn E pin điện hoá: E (Cu-X) = 0,46V; E (Y-Cu) = o 1,1V; E (Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z Câu 26 (ĐH khối A - 2009): Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 27 (ĐH khối A - 2009): Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Câu 28 (ĐH khối A - 2009): Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là: A I, II IV B I, II III C I, III IV D II, III IV Câu 29 (ĐH khối A - 2009): Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C AgNO3 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 30 (ĐH khối A - 2009): Cho suất điện động chuẩn pin điện hoá: Zn-Cu 1,1V; Cu-Ag 0,46V Trang 2222 o Biết điện cực chuẩn E Ag / o = +0,8V Thế điện cực chuẩn E Zn 2 / o E Cu 2 /Cu có giá trị Zn A -0,76V +0,34V B -1,46V -0,34V C +1,56V +0,64V D -1,56V +0,64V Câu 31 (CĐ - 2009): Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Zn, Cu, Mg D Hg, Na, Ca Câu 32 (CĐ - 2009): Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử Trang 2323 B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá Câu 33 (CĐ - 2009): Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M A Fe B Cu C Mg D Zn 2+ 2+ 2+ Câu 34 (CĐ - 2009): Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg /Mg; Fe /Fe; Cu /Cu; 3+ 2+ + 3+ Fe /Fe ; Ag /Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe dung dịch là: + 2+ 2+ A Fe, Cu, Ag B Mg, Fe , Ag C Mg, Cu, Cu D Mg, Fe, Cu Câu 35 (CĐ - 2009): Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,44 B 47,4 C 30,18 D 12,96 Câu 36 (ĐH khối B - 2009): Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 37 (ĐH khối B - 2009): Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 38 (ĐH khối B - 2009): Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam Câu 39 (ĐH khối B - 2009): Cho điện cực chuẩn: Eo 0,13V; E Al3 /Al o = –1,66V; E Zn 2 / o = –0,76V; E Pb2 /Pb = – Zn o Cu 2 /Cu = +0,34V Trong pin sau đây, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất? A Pin Zn – Cu B Pin Zn – Pb C Pin Al – Zn D Pin Pb – Cu Câu 40 (ĐH khối A - 2010): Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C có khí Cl2 D khí H2 O2 Câu 41 (ĐH khối A - 2010): Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mịn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại – B Phản ứng cực dương oxi hoá Cl C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dịng điện Câu 42 (ĐH khối A - 2010): Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 1,344 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,912 lít Câu 43 (CĐ - 2010): Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ + cực chuẩn) sau: Zn /Zn; Fe /Fe; Cu /Cu; Fe /Fe ; Ag /Ag 2+ Các kim loại ion phản ứng với ion Fe dung dịch là: + 2+ 3+ 2+ A Zn, Ag B Ag, Cu C Ag, Fe D Zn, Cu Câu 44 (CĐ - 2010): Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ + cao Mặt khác, kim loại M khử ion H dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M A Cu B Mg C Fe D Al Câu 45 (CĐ - 2010): Cho biết: E +0,34V o Mg2 / Mg = –2,37V; E o = –0,76V; E o Zn 2 / Zn Pb2 /Pb = –0,73V; E o Cu 2 /Cu = Pin điện hố có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo hai cặp oxi hoá - khử 2+ 2+ 2+ 2+ A Zn /Zn Pb /Pb B Zn /Zn Cu /Cu 2+ 2+ 2+ 2+ C Pb /Pb Cu /Cu D Mg /Mg Zn /Zn Câu 46 (CĐ - 2010): Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung 2+ A catot xảy khử: Cu + 2e → Cu – B catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH + H2 + C anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H + 4e 2+ D anot xảy oxi hoá: Cu → Cu + 2e Câu 47 (ĐH khối B - 2010): Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25 Câu 48 (ĐH khối B - 2010): Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 49 (ĐH khối B - 2010): Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 Cu (1:1); (b) Sn Zn (2:1); (c) Zn Cu (1:1); (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1); (e) FeCl2 Cu (2:1); (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng A B C D Câu 50 (ĐH khối A - 2011): Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 B KNO3, KCl KOH C KNO3và Cu(NO3)2 D KNO3 KOH Câu 51 (ĐH khối A - 2011): Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Câu 52 (ĐH khối A - 2011): Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) – A cực âm xảy trình oxi hoá H2O cực dương xảy trình khử ion Cl + – B cực dương xảy q trình oxi hố ion Na cực âm xảy trình khử ion Cl – C cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hoá ion Cl + – D cực âm xảy trình khử ion Na cực dương xảy q trình oxi hố ion Cl Câu 53 (ĐH khối A - 2011): Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại là: 2+ + 3+ + 2+ 3+ 2+ 3+ + + 3+ 2+ A Fe , Ag , Fe B Ag , Fe , Fe C Fe , Fe , Ag D Ag , Fe , Fe Câu 54 (CĐ - 2011): Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Câu 55 (CĐ - 2011): Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mịn điện hố q trình ăn mịn A kẽm đóng vai trị catot bị oxi hố B sắt đóng vai trị anot bị oxi hố + C sắt đóng vai trị catot ion H bị oxi hố D kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố Câu 56 (CĐ - 2011): Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe 3+ 2+ + 2+ 2+ + 2+ 3+ 3+ 2+ 2+ + A Fe , Cu , Ag B Zn , Cu , Ag C Cr , Au , Fe D Cr , Cu , Ag Câu 57 (ĐH khối B - 2011): Trong trình hoạt động pin điện hố Zn – Cu 2+ A nồng độ ion Zn dung dịch tăng B khối lượng điện cực Cu giảm 2+ C nồng độ ion Cu dung dịch tăng D khối lượng điện cực Zn tăng ĐÁP ÁN: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI TRONG CÁC ĐỀ THI ĐH, CĐ 1) C 2) C 3) A 4) A 5) B 6) D 7) C 8) D 9) D 10) B 11) D 12) C 13) C 14) A 15) A 16) D 17) B 18) D 19) A 20) D 21) C 22) C 23) C 24) B 25) B 26) A 27) C 28) C 29) B 30) A 31) A 32) C 33) C 34) D 35) B 36) B 37) C 38) A 39) A 40) B 41) A 42) C 43) A 44) C 45) D 46) A 47) C 48) D 49) C 50) A 51) B 52) C 53) C 54) C 55) D 56) A 57) A ... để điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử Trang 2323 B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại. .. lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag Câu (CĐ - 2007): Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào... Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z Câu 26 (ĐH khối A - 2009): Dãy kim loại điều chế phương