PHƯƠNG PHÁP ĐO THẾ doc

   ! 4. Pin điện hóa Galvanic bao gồm: 5. Điện cực đối chứng a. Thuỷ tinh b. Calomen c. Hydro d. Kim loại e. Pt 6. Đo pH a. Điện cực chỉ thị là b. Điện cực đối chứng  "#$"  CONDUCTIMETRY) POTENTIOMETRY) VOLTAMMETRY) COULOMETRY)   ! "# $%&'%(('') I*%((+E*+R*(''+ G*%+Q*,%&- (+t*+*%- '('%+.*. -('''  1. ĐẠI CƯƠNG 1.1. Nguyên tắc 1.2. Pin điện 1.3. Cách xác định thế điện cực 2. CÁC LOẠI ĐIỆN CỰC 2.1. Điện cực so sánh 2.2. Điện cực chỉ thị 2.3. Ứng dụng điện cực ISE 3. PHƯƠNG PHÁP ĐO THẾ 3.1. Thế tiếp xúc lỏng 3.2. Phương pháp đo thế trực tiếp 4. CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ 4.1. Đại cương 4.2. Chuẩn độ đo thế không dòng 4.3. Chuẩn độ đo thế có dòng không đổi  %& (/0&1 %&2!3 014 5617+''8#9(:7 56%&2!;4<=>?%@   A)BCDEFGH5 I)EJEKLCDBDMHENE O)7FGH57JBL7P Q)E7RSHBTBDMH7P  '#$   nồng độ ! "#$ % &# $' () *$ thế điện cực + , % "-"  ()*+, /+(012 ][ ][ lg 0591,0 0 Kh Ox n EE += a a l EE kh ox n nF RT += 0 &3 '#$ : . BUV%>>" W1& . B&<UX3'8Y3Z .  [0 &>,%63'4&\]4^6&(%   ;_>`>1V%>0a) /0 '#$  bc% dedIfAgheeE%IfAgheE% i'4^& i'4>j kh Efh el1>%(m4 eel1Y%%88I4 E(%"%&nV oX1  [...]... THẾ ĐIỆN CỰC • • Sự khác biệt điện thế giữa hai bán pin sẽ cho kết quả là thế đo được của tế bào điện hóa Nếu biết được thế phản ứng của ½ bán pin và giữ nó không đổi ta sẽ đo được nồng độ của chất điện ly ở ½ bán pin còn lại ĐẠI CƯƠNG Thế của tế bào điện hóa là sự khác biệt thế của cathod và anod – Không thể xác định được thế của mỗi bán pin vì các dụng cụ đo thế chỉ là đo sự khác biệt thế như phương. .. các chất oxi hóa và các chất khử ĐẠI CƯƠNG Cách xác định thế điện cực Thế của điện cực được xác định bằng cách ghép với điện cực Hidrogen chuẩn tạo một pin galvanic Thí dụ Pt, H2 (P=1,00 atm)/H+ (1 M)// Cu2+ (1,00 M)/Cu Zn / Zn2+(1M) // H2 (P=1,00 atm), Pt / H+ (1 M) Epin = E cathod – E anod 18 ĐẠI CƯƠNG Phép đo điện thế: Để thực hiện phép đo thế, cần các yếu tố sau: • Điện cực so sánh (Reference Electrode)... được thế của mỗi bán pin vì các dụng cụ đo thế chỉ là đo sự khác biệt thế như phương cách nêu bên trên – Nhưng thế bán pin có thể được đo dựa trên một điện thế so sánh (đối chiếu) thông thường ĐẠI CƯƠNG CÁCH XÁC ĐỊNH THẾ ĐIỆN CỰC Điện cực đối chiếu Điện cực chỉ thị Phần bán pin ta biết điện thế và giữ cho cố định Phần bán pin có chứa dung dịch chất điện ly ta quan tâm định lượng ĐẠI CƯƠNG ĐIỆN CỰC HYDRO... loại đó Phản ứng điện cực: M+n + ne ↔ M Thế điện cực: 0,0591 +n E = E0 + lg M n Đặt pM = -lg [M+n], thay vào phương trình trên ta có: pM= n(E0 - Ei)/0,0592 30 E= E0 – 0,0591/n pM Một sợi dây Bạc được Eind Bài tập: Điện cực Bạc nhúng vào dung dịch Bạc nitrat Thế đo được là 0,450V đối với SCE [Ag+] ? đối với một dung dịch chưa biết pM Đồ thị của phương trình đối với điện cực kim... (Indicator Electrode) • Dụng cụ đo thế (Potential Measuring Device) ĐẠI CƯƠNG 1 ĐIỆN CỰC SO SÁNH 1 ĐC Bạc/Bạc clorid 2 ĐC Calomen 2 ĐIỆN CỰC CHỈ THỊ 2 CÁC LOẠI ĐIỆN CỰC 1 ĐC kim loại (03 loại) 2 ĐC màng chọn lọc 1 Màng chọn lọc ion 2 Màng chọn lọc phân tử: 1 Đầu dò nhạy chất khí 2 Màng xúc tác sinh học 3 ĐIỆN CỰC KÉP ĐIỆN CỰC SO SÁNH Đặc tính cần có của điện cực đối chứng: a) biết được thế cố định b) sự đáp... BẠC /BẠC CHLORID 24 ĐIỆN CỰC CALOMEN (Saturated Calomel Electrode, SCE) Hg tiếp xúc với Hg2Cl2 & KCl ½ pin: Hg2Cl2 (bão hoà), KCl (xM) / Hg || ½ phản ứng : Hg2Cl2 (s) + 2eThế của điện cực: E = Eo + 2Hg(l) + 2Cl- 0,0591 lg[Cl _ ]− 2 2 Thế của điện cực phụ thuộc nồng độ Cl- và nhiệt E Hg 0 / Hg Cl = 0,244v độ: 2 Ở 250C, KCl bão hòa 25 2 ĐIỆN CỰC CALOMEN 26 Chú ý khi sử dụng điện cực đối chứng Cần phải... cố định b) sự đáp ứng là hằng định c) không nhạy đối với thành phần của dung dịch khảo sát d) tuân theo phương trình Nernst e) có thể phục hồi 22 ĐIện Cực BẠC /BẠC CHLORID Sợi dây bạc có phủ lớp AgCl nhúng vào dung dịch KCl ½ pin: Ag/AgCl (satd), KCl (xM)|| ½ phản ứng: AgCl (s) + e- ↔ Ag(s) + Cl- Thế của điện cực: 0 E Ag / AgCl = E Ag 0 / AgCl − 0,0592 lg[Cl − ] = 0,222 − 0,0592 lg[Cl − ] 0 Ở 250C,... dung dịch chưa biết pM Đồ thị của phương trình đối với điện cực kim loại lọai 1 31 TRẢ LỜI Ag+ + e ↔ Ag E0=0,799v Thế giá trị vào công thức: pM= n(E0 - Ei)/0,0592 pAg= (E0 - Ei)/0,0592= (0,800 – Ei)/0,0592  E pin=Ei – ESCE ⇒Ei =E pin +ESCE =0,45 + 0,244 = 0,694v Thế giá trị Ei vào công thức tính pAg ⇒pAg= (0,800-0,694)/0,0592= 1,791 ⇒[Ag+]=1,618.10-2 M 32 Ứng dụng Định lượng nồng độ các... Ví dụ: định lượng Cl- bằng điện cực bạc clorid Bán phản ứng: AgCl(r) + e- ↔ Ag(r) + Cl- = 0.222 V 0 E Ag + / AgCl Phương trình Nernst: E = i = ⇒ – (0.0592/1) log [Cl-] + 0,059 pCl0 E Ag + / AgCl pCl= (E i )/0,059 0 E Ag + / AgCl 0 E Ag + / AgCl 34 E = i +0 0,0591 p Cl- E AgCl Đồ thị của phương trình đối với 1 điện cực lọai 2: Cl- 35 ĐIỆN CỰC CHỈ THỊ KIM LOẠI 2 ĐIỆN CỰC LOẠI 2 (CHO ANION) Điện cực... dung dịch phân tích Cần ngăn dòng dung dịch phân tích đi vào điện cực đối chứng vì có thể dẫn đến việc bít lại nút của điện cực tại mối nối  gây sai số 27 ĐIỆN CỰC CHỈ THỊ Định nghĩa: Là điện cực có thế phụ thuộc vào nồng độ chất cần khảo sát trong dung dịch mà điện cực này nhúng vào Phân loại: theo bản chất cấu tạo điện cực 2 kiểu chung: a) Điện cực chỉ thị kim loại b) Điện cực chỉ thị màng chọn . Cách xác định thế điện cực 2. CÁC LOẠI ĐIỆN CỰC 2.1. Điện cực so sánh 2.2. Điện cực chỉ thị 2.3. Ứng dụng điện cực ISE 3. PHƯƠNG PHÁP ĐO THẾ 3.1. Thế tiếp xúc lỏng 3.2. Phương pháp đo thế trực tiếp 4 tiếp xúc lỏng 3.2. Phương pháp đo thế trực tiếp 4. CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ 4.1. Đại cương 4.2. Chuẩn độ đo thế không dòng 4.3. Chuẩn độ đo thế có dòng không đổi  %& (/0&1. hóa Galvanic bao gồm: 5. Điện cực đối chứng a. Thuỷ tinh b. Calomen c. Hydro d. Kim loại e. Pt 6. Đo pH a. Điện cực chỉ thị là b. Điện cực đối chứng  "#$"  CONDUCTIMETRY) POTENTIOMETRY) VOLTAMMETRY) COULOMETRY)