Khái quát về nhóm halogen
Trường THPT Phạm Hùng Giáo án : Hóa 10 Nâng Cao Tuần : 16 Ngày soạn: …………… Tiết : 47 Bài : Khái quát về nhóm halogen I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Về kiến thức Hiểu được: -Vị trí của halogen trong bảng HTTH . -Sự biến đổi độ âm điện ,bán kính nguyên tử ,năng lượng ion hóa thứ nhất và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm . -Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử của những nguyên tố trong nhóm halogen. Tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen. 2. Kĩ năng -Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ô lượng tử của các nguyên tố F,Cl,Br,I ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích. -Dự đoán tính chất hóa học co bản của đơn chất halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng và một số tính chất khác . -Viết được phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hóa mạnh của các nguyên tố halogen ,qui luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm . -Giải được bài tập :Tính thành phần trăm thể tích hoặc khối lượng của halogen hoặc hợp chất của chúng trong hỗn hợp 3. Thái độ II. CHUẨN BỊ - Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, bảng vẽ ttheo bảng 5.1 SGK. - Học sinh: + Ôn lại các kiến thức cũ về cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá. + Kỹ năng viết cấu hình electron. III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU Phương pháp diễn giảng , đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng các đồ dùng dạy học trực quan. IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn Định và Tổ Chức Lớp Học 2. Kiểm Tra Bài Cũ 3. Vào Bài Mới : Chúng ta đã tìm hiểu những kiến thức cơ bản nhất nhất về cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Hôm nay, chúng ta sẽ vận dụng những kiến thức đó vào việc tìm hiểu một nhóm nguyên tố trong bảng tuần hoàn đó là nhóm VIIA hay còn gọi là nhóm các halogen. Hoạt Động Của GV Hoạt Động Của HS GHI BẢNG Hoạt động 1: .(5 phút) - Gv cho học sinh biết các nguyên tố halogen là các nguyên tố nhóm VIIA. - Cho học sinh quan sát BTH . Sau đó cho biết vị trí của chúng trong BTH . - GV cho học sinh đọc tên và kí hiệu các nguyên tố halogen - Trong số các halogen thì atatin là nguyên tố phóng xạ nhân tạo nên không nghiên cứu Hoạt động 2: (20 phút) - Cho học sinh căn cứ vào số hiệu nguyên tử của các - Các nguyên tố halogen đứng ở cuối các chu kì ngay trước các khí hiếm . - Halogen co nghĩa là sinh ra muối. - flo, clo, brôm, iôt và atatin. - 2s 2 2p 5 - 3s 2 3p 5 - 4s 2 4p 5 - 5s 2 5p 5 I. NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ: - Nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn gồm các nguyên tố Flo (F), clo (Cl), brôm (Br), iôt (I) và atatin (At). - Các nguyên tố halogen đứng cuối chu kỳ ngay trước khí hiếm. II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG NHÓM HALOGEN: - Lớp ngoài cùng của các halogen có 7e. Cấu hình lớp ngoài cùng là ns 2 np 5 (n số thứ tự chu kỳ). Chương 5 : Nhóm Halogen Giáo Viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án : Hóa 10 Nâng Cao halogen để viết cấu hình e của các nguyên tố flo, clo, brôm, iot? - Gv gọi học sinh nhận xét về cấu tạo nguyên tử của các halogen : + Có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng ? Trong đó có bao nhiêu electron độc thân ? + Nguyên tố nào không có phân lớp d ? + Số lớp electron như thế nào khi đi từ F đến I ? Hoạt động 3 : ( ) - Gv cho học sinh phân bố electron vào các ô lượng tử và xác định số e độc thân ? - Gv diễn giảng cho học sinh biết các nguyên tố Cl , Br , I do có phân lớp d nên có thể kích thích electron lên . - Gv cho học sinh rút ra nhận xét về số electron độc thân cos khả năng tham gia liên kết của các halogen ở trạng thái không kích thích và kích thích . Hoạt động 4 ( ) - Gv cho học sinh viết CT electron , CTCT của phân tử X 2 từ đó cho biết liên kết trong phân tử X 2 là liên kết gì ? - Gv cho học sinh dựa vào giá trị NL liên kết X-X rút ra nhận xét khả năng tách ra dễ hay khó ? Hoạt động 5: Khái quát về tính chất vật lí của các halogen ( 4 phút ) GV treo hình vẽ 5.1 trang 118 SGK. - Gv yêu cầu học sinh nhận xét các qui luật biến đổi tính chất khi đi từ F đến I : ( Trạng thái , màu , nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi ) - Yêu cầu học sinh về nhà vẽ bảng 5.1 vào tập. - GV bổ sung : Về độ tan của các halogen như thế nào? - flo không tan trong nước vì - Lớp ngoài cùng có 7e. Trong đó có 1 electron . - Nguyên tố F - Tăng dần - học sinh phân bố electron vào ô lượng tử và xác định số e độc thân - Không kích thích : 1 electron độc thân tham gia liên kết . - Kích thích : 1,3,5,7 electron độc thân tham gia liên kết ( trừ F chỉ có 1 ) - học sinh viết và cho biết liên kết là liên kết cộng hóa trị không cực . - không lớn nên phân tử X 2 dễ tách thành 2 nguyên tử . - Từ 151 đến 243kj/mol. - Học sinh quan sát bản vẽ. - Biến đổi có quy luật theo chiều tăng dần từ flo đến iot + Trạng thái tập hợp : Khí – lỏng –rắn + Màu sắc : Đậm dần + Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy tăng dần ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ - Ở trạng thái cơ bản các halogen đều có 1 e độc thân. - Flo có hai lớp e nên không có phân lớp d, các halogen khác có phân lớp d còn trống, khi bị kích thích 1, 2, 3 sẽ chuyển lên phân lớp d này: ↑↓ ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ - Như vậy, ở trạng thái kích thích nguyên tử clo, brôm, hoặc iot có thể có 1, 3, 5, 7 e độc thân. - Ở dạng đơn chất xác halogen X kết hợp với nhau bằng liên kết cộng hoá trị tạo thành phân tử X 2 . - Năng lượng trong liên kết X 2 kém bền nên các halogen dễ tách thành hai nguyên tử. III. KHÁI QUÁT VỀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC HALOGEN: 1. Tính chất vật lý: - Trong nhóm halogen, các tinh chất vật lý như: trạng thái tập hợp, màu sắc, nhiệt độ sôi, nhiệt nóng chảy…biến đổi có quy luật.: + Trạng thái tập hợp : Khí –lỏng –rắn + Màu sắc : Đậm dần + Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy tăng dần - Bảng 5.1 trang 118 sách giáo khoa. - Flo không tan trong nước, các halogen khác tan một phần trong nước và tan tương đối nhiều trong các dung môi hữu cơ. Chương 5 : Nhóm Halogen Giáo Viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án : Hóa 10 Nâng Cao nó phân hủy nước rất mạnh, các halogen khác tan ít trong nước và tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. Hoạt động 6: Khái quát về tính chất hóa học của các halogen (6 phút) - Yếu tố nào quyết định tính chất hoá học của một nguyên tố? - Các halogen có số e lớp ngoài cùng tương tự nhau vậy tính chất hoá học của chúng như thế nào? - Dựa vào bán kính nguyên tử và độ âm điện ( Bảng 5.1 SGK ) Hãy cho biết tính oxi hoá của các halogen như thế nào khi đi từ flo đến iôt. Hoạt động 7 : ( ) - Cho biết độ âm điện của flo? Sau đó , tìm trong bảng tuần hoàn có nguyên tố nào có độ âm điện lớn hơn F không ? - Dựa vào số e độc thân ở trạng thái cơ bản và khích thích . Hãy cho biết : + SOH của F trong hợp chất ? + SOH của các halogen khác trong hợp chất ? Hoạt động 8: Củng cố (5’) - Cho học sinh làm các câu hỏi trắc nghiệm. - Giáo viên đưa câu hỏi trắc nghiệm cho học sinh thảo luận. - Giáo viên gọi học sinh lên bảng sửa và giải thích các đáp án của mình. - Giáo viên nhận xét và đánh giá hoạt động của các nhóm - Các e lớp ngoài cùng. - Tính chất hoá học của các halogen giống nhau nhiều điểm. - Nhận thêm 1e thể hiện tính oxi hoá - Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ flo đến iôt. - 3.98 , không - Học sinh làm việc theo nhóm để thảo luận các câu hỏi - Đó là giá trị độ âm điện lớn nhất nên trong các hợp chất flo luôn có số oxi hoá – 1 còn các halogen khác có thể có các số oxi hoá: +1, +3, +5, +7. - Học sinh thảo luận nhóm - Câu 1 chọn B vì flo chỉ có 1 số oxi hoá là –1. - Câu 2 chọn đáp án B vì các halogen là những nguyên tố có độ âm điện lớn. 2. Tính chất hoá học:. - Do cấu hình lớp ngoài cùng tương tự nhau nên chúng có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất. - Nguyên tử halogen có 7 e lớp ngoài cùng dể nhận thêm 1e. ⇒ Halogen là những phi kim điển hình, chúng là các chất oxi hoá mạnh. Khả năng oxi hoá giảm dần tử F đến I. - Do flo có độ âm điện lớn nhất nên số oxi hoá của nó luôn là –1 còn các halogen khác có thể có các số oxi hoá: +1, +3, +5, +7. Bài tập trắc nghiệm: Câu 1 : Trong những câu sau đây, câu nào KHÔNG chính xác? A. Halogen là những phi kim điển hình, chúng là chất oxi hoá mạnh. B.Trong hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá –1, +1, +3, +5, +7. C. Khả năng oxi hoá của halgen giảm dần từ flo đến iôt. D. Các halogen khá giống nhau về tính chất hoá học. Câu 2 : Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Halgen là phi kim mạnh vì: A. Phân tử có 1 liên kết cộng hoá trị. Chương 5 : Nhóm Halogen Giáo Viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án : Hóa 10 Nâng Cao B. Có độ âm điện lớn. C. Năng lượng liên kết trong phân tử không lớn. D. Bán kính nguyên tử nhỏ hơn so với các nguyên tố trong cùng chu kỳ Câu 3 :Tính chất hoá học cơ bản của các Halogen là tính: A. Oxi hoá mạnh B. Khử mạnh C. Vừa oxi hoá vừa khử D. Dễ tác dụng với các nguyên tố khác Câu 4:Số oxi hoá có thể có của các halogen là : A. Từ -1 đến +7. B. -1 ngoại trừ Clo có các số oxi hoá +1, +3, +5,+7. C. -1,+1,+3,+5,+7. D. -1,+1,+3,+5,+7 trừ Flo chỉ có số oxi hoá -1. Bài tập về nhà: 1,2,3,4,5,6 SGK Dặn dò : Về nhà làm các bài tập và trả lời các câu hỏi tìm hiểu bài của bài clo. Tuần : 16 Ngày soạn: ………………………… Tiết: 48 Bài 30: CLO I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Về kiến thức Hiểu được:Tính chhát hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh(tác dụng với :kim loại ,hidro,muối của các halogen khác ,hợp chất có tính khử):Clo còn có tính khử. Biết được:Tính chất vật lí,trạng thái tự nhiên,ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong trong công nghiệp. 2. Kĩ năng -Dự đoán kiểm tra và kết luận được về tính chất hóa học cơ bản của clo. -Quan sát thí nghiệm và hoặc hình ảnh thí nghiệm rút ra nhận xét về tính chất ,điều chế clo. -Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học và điều chế clo. -Giải được bài tập :Tính khối lượng nguyên liệu cần thiết để điều chế thể tích clo ổ đktc cần dùng; Bài tập khác có liên quan. 3. Thái độ II. CHUẨN BỊ - Giáo viên: phim về tính chất hoá học của clo, khí clo đã được điều chế sẳn. - Học sinh: • Các kiến thức về nhóm halogen. • Phản ứng ôxi hoá – khử. III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU Phương pháp diễn giảng , đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng các đồ dùng dạy học trực quan. IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn Định và Tổ Chức Lớp Học:(1’ 2. Kiểm Tra Bài Cũ (4’) Kể tên các nguyên tố thuộc nhóm halogen và cho biết tính chất hoá học cơ bản của chúng. Tính chất này biến đổi như thế nào trong cùng nhóm halogen. 3. Vào Bài Mới : Đúng vậy tính chất hoá học cơ bản của halogen là tính oxi hoá mạnh. Clo cũng là nguyên tố thuộc nhóm halogen. Vậy tính chất của clo có gì khác hơn các halogen khác không? HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ GHI BẢNG Hoạt động 1: Tính chất vật lí của clo (5’) GV đưa ra bình chứa khí clo đẻ cho học sinh rút ra tính chất vật lí của clo ? ( + Trạng thái , màu , mùi + tính tỉ khối so với - Ở điều kiện thường clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí 2,5 lần. - Khí clo tan vừa phải trong nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt. I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA CLO:: - Ở điều kiện thường clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí 2,5 lần. - Khí clo tan vừa phải trong nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt. Clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ, nhất là Chương 5 : Nhóm Halogen Giáo Viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án : Hóa 10 Nâng Cao không khí , nhiệt độ hóa lỏng , hóa rắn ) - Độ tan của clo trong nước như thế nào? Clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ, nhất là hexan và cacbontetraclorua. hexan và cacbontetraclorua. - Khí clo rất độc, nó phá hoại niêm mạc đường hô hấp. Hoạt động 2: Tính chất hoá học của clo (30 phút) - Gv yêu cầu học sinh cho biết : cấu hình electron , độ âm điện của nguyên tử clo và CT electron , CTCT của phân tử clo . - Gv phân tích về cấu tạo nguyên tử , phân tử của clo và giá trị ĐAĐ: + Có 7 electron lớp ngoài cùng . + Độ âm điện 3,16 . Độ âm điện của clo chỉ đứng sau flo và oxi do đó khi tạo thành hợp chất số oxi hó của clo sẽ dương hay âm? + Phân tử dẽ tách thành 2 nguyên tử - Dựa trên cơ sở phân tích về cấu tạo nguyên tử , cấu tạo phân tử của clo và giá trị độ âm điện . Hãy cho biết tính chất hóa học của clo ? - GV bổ sung : Clo là một phi kim hoạt động khá mạnh, là chất oxi hoá mạnh. Trong một số phản ứng clo cũng thể hiện tính khử. - Để hiểu rỏ hơn về tính chất hoá học của clo chúng ta sẽ xét một số phản ứng minh hoạ. Trước tiên là phản ứng của clo với kim loại. - Clo tác dụng được với hầu hết các kim loại trừ vàng, bạc, bạch kim. Tạo thành sản phẩm thuộc loại gì? -Và đặc biệt lưu ý trong muối kim loại sẽ có số oxi hoá cao nhất. - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 - 3.16 - Cl 2 - Nhận thêm một e để đạt cơ cấu bền giống agon - Clo có tính oxi hóa mạnh . . 3 3 1 2 20 110 2 0 232 22 + − −+ →+ →+ ClFeClFe ClNaClNa - clo đóng vai trò là chất oxi hoá. - 0 0 1 1 2 2 ( ) ( ) ( ) ; 184.6 aù H k Cl k H Cl k H kJ - Trong phản ứng trên clo thể II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: NX: - Nguyên tử clo có 7 electron lớp ngoài cùng nên rất dể nhận 1 e để trở thành anion Cl - có cấu hình giống agon. - Clo có độ âm điện 3,16 chỉ sau flo và oxi, vì vật trong hợp chất với các nguyên tố này clo có số oxi hoá dương (+1,+3,+5,+7)còn trong hợp chất với các nguyên tố khác clo có số oxi hoá âm (-1). => Do vậy, clo là một phi kim hoạt động khá mạnh, là chất oxi hoá mạnh. Trong một số phản ứng clo cũng thể hiện tính khử. * Một số phản ứng minh hoạ thể hiện tính khử và tính oxi hóa mạnh của clo . 1. Tác dụng với kim loại: Clo oxi hóa với hầu hết các kim loại (trừ Au, Ag, Pt) tạo ra muối clorua trong đó kim loại có số oxi hoá cao nhất. 3 3 1 2 20 110 2 0 232 22 + − −+ →+ →+ ClFeClFe ClNaClNa ⇒ Trong các phản ứng trên clo thể hiện tính oxi hoá (số oxi hoá giảm) 2. Tác dụng với hidrô: Chương 5 : Nhóm Halogen Giáo Viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án : Hóa 10 Nâng Cao - Ví dụ viết phương trình phản ứng của clo với Na và Fe. - Vai trò của clo trong các phản ứng trên? - Chúng ta sẽ tiếp tục tìm hiểu phản ứng của clo với hidro. Viết phương trình phản ứng, xác định chất oxi hoá, chất khử? - Khi hoà tan clo vào nước thì một phần clo sẽ tác dụng với nước theo phản ứng thận nghịch. - Xác định số oxi hoá của các nguyên tử trong phản ứng trên? - Xác định chất oxi hoá, chất khử trong phản ứng trên? -Clo tác dụng dễ dàng tạo ra hỗn hợp muối của HCl và HClO. Viết PTPU? - Xác định chất oxi hoá và chất khử trong phản ứng trên? - Ngoài ra, clo là một halogen có tính oxi hoá mạnh nên nó có thể tác dụng được với muối của các halogen yếu hơn. Vd? - Hơn nữa clo là chất oxi hoá mạnh nên nó có thể tác dụng được với các chất khử khác như SO 2 , FeCl 2 . Viết ptpu? hiện tính oxi hoá. OHOClHClHOHCl 2 11 2 0 2 ++↔+ +− - Clo vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử. Đây là phản ứng tự oxi hoá khử. OHOClNaClNaNaOHCl 2 110 2 2 ++↔+ +− - Clo vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử. - Ví dụ muối của brôm và iôt. 1 4 6 22 4 2 2 0 22 −++ +→++ ClHOSHOSOHCl 3 3 2 2 2 0 22 ClFeClFeCl ++ →+ kJHkClHkClkH aù 6.184;)()()( 11 2 2 2 0 −=∆→+ −+ ⇒ Trong phản ứng trên clo thể hiện tính oxi hoá. - Nếu ở nhiệt độ thường và bóng tối , clo oxi hóa chậm hidro . - Nếu được chiếu sáng hoặc hơ nóng , phản ứng xảy ra nhanh - Nếu tỉ lệ mol H 2 : Cl 2 = 1:1 thì hỗn hợp nổ mạnh . 3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm: a. Tác dụng với nước:Khi tan vào nước một phần clo tác dụng chậm với nước theo phản ứng thuận nghịch. 0 1 1 2 2 Cl H O H Cl H Cl O − + + + axit clohidric axit hipoclorơ Axit hipoclorơ có tính oxi hóa rất mạnh , nó phá hủy các chất màu , vì thế clo ẩm có tính tẩy màu b. Tác dụng với dung dịch kiềm : tác dụng dễ dàng tạo ra hỗn hợp muối của HCl và HClO. 0 1 1 2 2 2Cl NaOH NaCl NaCl O H O − + + → + + Nước Javen 0 1 1 2 3 2 2 o t Cl NaOH NaCl NaCl O H O ⇒ Trong phản ứng trên clo thể hiện tính oxi hoávừa thể hiện tính khử. 4. Tác dụng với muối của halogen khác: 0 2 Cl Na F 2 011 2 0 22 rBClNaBrNaCl −− 2 011 2 0 22 IClNaINaCl +→+ −− Phản ứng nàu chứng minh clo có tinh oxi hoá mạnh hơn brôm và iôt. 5. Tác dụng với chất khử khác: clo oxi hoá được nhiều chất khử. Vd: 1 4 6 22 4 2 2 0 22 −++ +→++ ClHOSHOSOHCl 3 3 2 2 2 0 22 ClFeClFeCl ++ →+ Chương 5 : Nhóm Halogen Giáo Viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án : Hóa 10 Nâng Cao Hoạt động3: Củng cố về tính chất hoá học của clo (5 phút) - Cho học sinh làm các câu hỏi trắc nghiệm. - Chon câu B. - Chọn câu A. - Bài tập 1 trang 125 SGK. - Một trong những đơn chất nào sau đây không tác dụng với clo? A. Cacbon B. Đồng C. Sắt D. Hidrô - Nêu phản ứng chứng minh rằng clo có tính oxi hoá mạnh? Tính khử? Bài tập trắc nghiệm: Câu1:Đốt cháy nhôm trong bình đựng khí Clo thu được 26,7 gam nhôm clorua .Thể tích khí clo cần dùng ở đkc là: A. 6,76 lít B. 4,48 lít C. 4,48 ml D. 6,72 ml Câu2:Phản ứng nào sau đây viết sai : A. H 2 + Cl 2 → 0t 2HCl B. Fe + Cl 2 → 0t FeCl 2 C. Al + Cl 2 → 0t AlCl 3 D. Cl 2 + H 2 O HCl + HClO Câu3:Cho 1,12 lít khí Clo (đkc) vào dung dịch NaOH 1M . Sau khi phản ứng kết thúc , thể tích dung dịch NaOH cần dùng là : A. 0,1lít B. 0,15lít C. 0,12lít D. 0,3lít Câu 4: Cho 1,95g Zn tác dụng hết với một phi kim ở nhóm VII A , thu được 4,08g muối. Phi kim đó là: A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot Bài tập về nhà: trang Dặn dò: Làm các bài tập, chuẩn bị cho tiết sau: - Tại sao trong tự nhiên clo chỉ tồn tạo ở dạng hợp chất? - Các phương pháp điều chế clo trong PTN và trong công nghiệp? Tuần : 17 Ngày soạn: …………………… Tiết: 49 Bài 30: CLO ( tt) – LUYỆN TẬP I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Học sinh biết: tính chất vật lý, ứng dụng, phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Clo là chất khí độc hại. - Học sinh hiểu: tính chất hoá học cơ bản của clo là tính oxi hoá mạnh: oxi hoá kim loại, phi kim và một số hợp chất. Clo có tính oxi hoá mạnh là do có độ âm điện lớn. - Trong một số phản ứng, clo còn thể hiện tính khử. 2. Kỹ năng: - Vận dụng viết các phương trình minh hoạ cho tính chất hoá học của clo, phương trình điều chế clo trong phòng thí nghiệm. II. CHUẨN BỊ: - Giáo viên: phim về tính chất hoá học của clo, khí clo đã được điều chế sẳn, bình điện phân, hình vẽ bình điện phân, bảng câu hỏi trắc nghiệm. - Học sinh: • Các kiến thức về nhóm halogen. • Phản ứng ôxi hoá – khử. III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU Chương 5 : Nhóm Halogen Giáo Viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án : Hóa 10 Nâng Cao Phương pháp diễn giảng , đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng các đồ dùng dạy học trực quan. IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn Định và Tổ Chức Lớp Học:(1’) 2. Kiểm Tra Bài Cũ (4’) Trình bày tính chất hoá học đặc trưng của clo? Viết phương trình phản ứng minh hoạ? 3. Vào Bài Mới : Khí clo có những ứng dụng nào trong cuộc sống và nó được điều chế như thế nào? HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ NỘI DUNG III. ỨNG DỤNG: Hoạt động 1: Tìm hiểu về ứng dụng và trạng tháitự nhiên của clo (5’) - Cho biết clo có những ứng dụng nào trong cuộc sống và công nghiệp - Học sinh dựa vào sách giáo khoa trả lời - Clo dùng để sác trùng nước trong sinh hoạt, xử lí nước thải. - Clo là nguyên liệu sản xuất nhiều hợpchất vô cơ và hữu cơ. - Clo được xếp vào những sản phẩm quan trọng nhất do công nghiệp hoá chất sản xuất. IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: - Về trử lượng thì clo đứng hàng thứ mấy ? - thứ 11 về trử lượng. - Clo đứng thứ 11 về trữ lượng trong vỏ trái đất.và đứng nhất trong các halogen - Clo có mấy đồng vị trong tự nhiên? - gồm có hai đồng vị. - Clo tồn tại gồm 2 đồng vị bền - Tính chất hoá học của clo tươgn đối mạnh, nên nó sẽ tồn tại ở dạng nào? - Clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất chủ yếu là muối clorua - Clo chỉ tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất , chủ yếu là muối clorua. Hoạt động 2: Các phương pháp điều chế clo trong công nghệp và trong PTN.(15’) V. ĐIỀU CHẾ: - Clo tồn tại trong tự nhiên dước dạng nào? - Dưới dạng các hợp chất muối clorua Cl - . Nguyên tắc điêu chế là oxi hoá ion Cl - thành Cl 2 . - Vậy muốn điều chế clo ta phải làm như thế nào? - Oxi hoá ion Cl - thành Cl 2 1. Trong phòng thí nghiệm: HCl đặc + chất oxi hóa 2 X→ - Để điều chế được clo ta dùng HCl cho tác dụng với các chất oxi hoá mạnh như: MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 … Clo được điêu chế từ axit HCl đặc, để oxi hoá Cl - cần chất oxi hoá mạnh như MnO 2 , KMnO 4 , KclO 3 , K 2 Cr 2 O 7 ,… - Theo các phương trình phản ứng sau. OHMnClClHClMnO t 2222 24 0 ++↑→+ - Xác định vai trò các chất trong pu trên? - MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 … là chất oxi hoá, HCl là chất khử. ↑ +++→+ 2 224 5822162 ClOHMnClKClHClKMnO Chương 5 : Nhóm Halogen Giáo Viên : Nguyễn Hữu Tiến Trng THPT Phm Hựng Giỏo ỏn : Húa 10 Nõng Cao KClO 3 + 6HCl KCl + 3H 2 O + 3Cl 2 2. Trong cụng nghiờp: - Trong cụng nghiờp clo c iờu chờ t phng phap khac la iờn phõn dd NaCl trong binh iờn phõn co mang ngn. - Clo c san xuõt bng phng phap iờn phõn dung dich NaCl co mang ngn. 2 2 2 2 2 2NaCl H O H NaOH Cl+ + + ủieọn phaõn co ựmaứng ngaờn cc õm cc dng (catod) (anod) - Clo c san xuõt nh san phõm phu cua cụng nghiờp san xuõt xut bng binh iờn phõn co mang ngn. Hoat ụng 3: Bai tõp cung cụ vờ tinh chõt va iờu chờ khi clo (20) - Cho hoc sinh lam - Chon ap an C - Cõu 1: Bai tõp 1 trang 125 sach giao khoa. viờc theo nhom ờ tra li cac cõu hoi - Chon D. - Cõu 2: Dõn khi clo i vao dung dich FeCl 2 , nhõn thõy dd t mau luc nhat chuyờn sang mau nõu. Phan ng nay thuục: - Do xay ra s oxi hoa A. Phan ng thờ. va s kh B. Phan ng phõn huy. C. Phan ng trung hoa. - Goi nhom khac D. Phan ng oxi hoa kh. Nhõn xet cõu tra li cua nhom ban. - Cho cõu C. -Cõu 3: Cõu nao diờn ta ung ban chõt cua phan ng iờu chờ clo bng phng phap iờn phõn dd NaCl? A. cc dng xay ra s kh iụn Cl - thanh khi clo, cc õm xay ra s oxi hoa cac phõn t nc sinh ra khi H 2 B. cc õm xay ra s oxi hoa iụn Cl - thanh khi clo, cc dng xay ra s oxi hoa cac phõn t nc sinh ra khi H 2 - Goi nhom khac Nhõn xet cõu tra li cua nhom ban. C. cc õm xay ra s kh oxi hoa ion Cl - thanh khi clo, cc dng xay ra s kh cac phõn t nc sinh ra khi H 2 D. cc dng xay ra s oxi hoa iụn Cl - thanh khi clo, cc dng xay ra s kh cac phõn t nc thanh - Chon X la HCl. - Cho Y la KMnO 4 - Cõu 4: iờu chờ khi clo trong phong thinghiờm bng cach cho dung dich X tac dung vi chõt oxi hoa Y nhiờt ụ phong thi nghiờm. X va Y la nhng chõt nao trong nhom cac chõt sau: - Giai thich? - do phan ng xay ra X Y nhiờt ụ PTN tc la A. NaCl E. MnO 2 nhiờt ụ thng B. HNO 3 F. Br 2 C. HCl G. KMnO 4 D. AgNO 3 H. H 2 S - Cõu 5: iờn vao ụ trụng trong bang nhng chõt thich hp cua hai thinghiờm iờn phõn: - iờu chờ oxi va hidrụ: C, A, B iờu chờ Chõt bi iờn phõn San phõm cc dng San phõm cc õm - iờu chờ clo va oxi: Oxi va hidrụ D, E, B Clo va hidrụ A. Oxi E. Clo B. Hidrụ C. Nc (pha thờm dd H 2 SO 4 ). - Goi hoc sinh lờn D. Dung dich NaCl trong nc. sa bai tõp 6 - Tinh chõt chung ta biờt cac nguyờn tụ trờn - Cõu 6: A, B, C, D la nhng nguyờn tụ hoa hoc (khụng sp xờp theo trõt t nhõt inh), chung co tinh chõt: Chng 5 : Nhúm Halogen Giỏo Viờn : Nguyn Hu Tin Trường THPT Phạm Hùng Giáo án : Hóa 10 Nâng Cao là nhóm halogen Chung: có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns 2 np 5 . Riêng: - Có đợ âm điện thấp nhất là I A có đợ âm điện và năng lượng ion hoá I 1 thấp nhất, bán kính ngun tử lớn nhất. - Có đợ âm điện cao nhất là F B có đợ âm điện và năng lượng ion hoá I 1 cao nhất, bán kính ngun tử nhỏ nhất. - ́u hơn F mạnh hơn I C có tính oxi hoá mạnh hơn A, nhưng ́u hơn B. có thể là Cl hoặc Br D có tính oxi hoá mạnh hơn A, nhưng ́u hơn C. - D ́u hơn C nên D Vây A, B, C, D lần lượt là: phải là Br và C là Cl A. F, Cl, Br, I B. Cl, F, Br, I C. I, F, Cl, Br D. F, I, Cl, Br Bài tập trắc nghiệm: Câu 1: Trong phòng thí nghiệm , Khí Clo được điều chế bằng cách oxi hố hợp chất nào sau đây : A. NaCl B. HCl C. KClO 3 D. KMnO 4 Câu 2:Một dung dịch chứa : KI, KBr, và KF Cho tác dụng với Clo .Sản phẩm tạo thành có: A. Flo B. Brơm C. Brơm và Iốt D. Flo và Iốt Câu 3:Cho một lượng dư KMnO 4 vào 25ml dung dịch HCl 8M . Thể tích khí Clo sinh ra là: A. 1,34 lít B. 1,45 lít C. 1,44 lít D. 1,4 lít Câu 4:Để tạo thành khí Clo thì phải trộn : ( Chọn câu đúng ) a) KCl với H 2 O và H 2 SO 4 đặc b) CaCl 2 với H 2 O và H 2 SO 4 đặc c) KCl hoặc CaCl 2 với MnO 2 vàH 2 SO 4 đặc d) CaCl 2 với MnO 2 v H 2 O Bài tập về nhà: trang Dặn dò: Làm các bài tập trong sách giáo khoa và trả lời các câu hỏi tìm hiểu bài của bài 31. T̀n : 17 Ngày soạn: …………………… … tiết: 50 Bài 31: Hidroclorua Và Axit Clohidric I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Học sinh biết: tính chất vật lý, tính chất hoá học cơ bản của axit clohidric. - Tính chất của ḿi clorua và cách nhận biết iơn clorua. - Trong phân tử HCl clo có sớ oxi hoá –1 là sớ oxi hoá thấp nhất, vì vậy HCl thể hiện tính khử. - Ngun tắc điều chế hidroclorua trong PTN và trong cơng nghiệp. 2. Kỹ năng: - Viết các phương trình minh hoạ cho tính axit và tính khử của axit clohidric. - Nhận biết hợp chất chứa iơn clorua. II. CH̉N BỊ: - Giáo viên: thí nghiệm điều chế HCl, bảng tính tan, sơ đờ điều chế axit clohidric trong cơng nghiệp. Các hoá chất HCl, HNO 3 , KCl, KNO 3., AgNO 3 , quỳ tím. - Học sinh: • Các kiến thức về nhóm halogen. • Phản ứng ơxi hoá – khử. • Tính chất hoá học của axit. Chương 5 : Nhóm Halogen Giáo Viên : Nguyễn Hữu Tiến [...]... kiến thức về clo và hợp chất của nó (5’) - Giáo viên phát phiếu học tập cho học sinh - Học sinh là việc theo nhóm trên phiếu học tập Chương 5 : Nhóm Halogen Giáo Viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án : Hóa 10 Nâng Cao Phiếu học tập - Giáo viên gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày Học sinh các nhóm khác nghe và nhận xét bài làm của nhóm bạn Giáo... rút ra quy luật về sự biến đổi tính chất của các halogen và một số hợp chất của chúng 2 Kỹ năng: - Vận dụng lý thuyết chủ đạo về cấu tạo ngun tử, BTH các ngun tố, liên kết hố học, phản ứng oxi hố - khử để giải thãh tính chất của các halogen và hợp chất của chúng - Viết PTHH chứng minh cho tính chất của các halogen và hợp chất của halogen Chương 5 : Nhóm Halogen Giáo Viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT... miếng vải hoặc giấy màu Để Chương 5 : Nhóm Halogen HOẠT ĐỢNG TRÒ - Học sinh làm việc theo nhóm Giáo Viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án : Hóa 10 Nâng Cao n mợt thời gian 3 Bài tập thực nghiệm nhận biết dung dịch: - Giáo viên giao cho mỡi nhóm 4 - Dùng quỳ tím để nhận biết axit, sau - Tính oxi hoá của các halogen lọ hoá chất chứa các dung dịch:... NaCl - Dựa vào màu của các halogen để nhân biết chúng Học sinh làm báo cáo theo mẫu: BÀI THỰC HÀNH SỚ : Tính Chất Các Hợp Chất Của Halogen 1 Lớp: 2 Học tên học sinh: 3 Dụng cụ: 4 Hoá chất: STT TÊN THÍ NGHIỆM Nhóm: CÁCH TIẾN HÀNH TN HIIỆN TƯỢNG GIẢI THÍCH VÀ VIẾT PT 5 Đánh giá của giáo viên: 4 Củng cớ: tính chất của các halogen biến đởi theo chiều... • Các kiến thức về nhóm halogen • Phản ứng ơxi hoá – khử III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ ́U Phương pháp diễn giảng , đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng các đờ dùng dạy học trực quan IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1 Ổn Định và Tổ Chức Lớp Học:(1’) 2 Kiểm Tra Bài Cũ (4’) Khơng kiểm tra bài cũ do tiết trước là tiết thực hành Chương 5 : Nhóm Halogen Giáo Viên :... Viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án : Hóa 10 Nâng Cao 3 Vào Bài Mới : Chúng ta đã tìm hiểu về clo và các hợp chất của nó Hơm nay chúng ta sẽ tìm hiểu về flo ngun tớ đầu tiên của nhóm VIIA HOẠT ĐỢNG THẦY HOẠT ĐỢNG TRÒ NỢI DUNG Hoạt đợng 1: Tìm hiểu về trạng thái tự nhiên và điều chế flo (10’) I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN ĐIỀU CHẾ: 1 Trạng thái tự nhiên:... màu: AgI màu vàng, PbI2 màu vàng Chương 5 : Nhóm Halogen Giáo Viên : Nguyễn Hữu Tiến Trường THPT Phạm Hùng Giáo án : Hóa 10 Nâng Cao - Iot là halogen mạnh nhất nên các muối tan của nó có thể bị oxi hóa bởi các halogen mạnh hơn - Viết PTHH khi cho NaI tác Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 dụng với Cl2 và Br2 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 - Các muối iot tua tan có thể bị các halogen mạnh hơn oxi hố Cl2 + 2NaI → 2NaCl +... hợp chất A của nhơm với halogen X, trong đó nhơm chiếm 6.62% theo khối lượng Tên của halogen đó là: A Flo B Clo C Brơm D Iot Bài tập về nhà: trang Dặn dò: Chuẩn bị cho bài luyện tập chương V Làm các bài tập trong sách giáo khoa Tuần :21 Tiết :60 Ngày soạn: …………………… Bài 35: Luyện tập chương V (tt) I MỤC TIÊU: 1 Củng cố kiến thức: - Cấu tạo ngun tử tính chất ứng dụng của các halogen và một số hợp chất... → AgCl↓ +NaNO3 AgNO3+ NaCl → AgCl↓ +NaNO3 phương trình phản ứng minh hoạ - Cho học sinh làm việc theo - Học sinh làm việc theo nhóm nhóm để nhận biết các lọ hoá chất mất nhãn sau: HCl, HNO3, KCl và KNO3 - Giáo viên gọi các nhóm lên - Các nhóm khác lắng nghe và nhận bảng trình bày xét - Ḿi của axit clohidric có tên gọi là gì? - Cho biết tính chất của mợt... thêm dung dịch Bài tập trắc nghiệm: Câu 1 : Câu 2 : Câu 3 : Câu 4 : Bài tập về nhà: trang Dặn dò : Về nhà đọc trước bài : Học sinh làm báo cáo theo mẫu: BÀI THỰC HÀNH SỚ : Phản Ứng Oxi hoá khử 1 Lớp: 2 Học tên học sinh: 3 Dụng cụ: 4 Hoá chất: STT TÊN THÍ NGHIỆM Chương 5 : Nhóm Halogen Nhóm: CÁCH TIẾN HÀNH TN HIIỆN TƯỢNG GIẢI THÍCH VÀ VIẾT PT Giáo Viên : . Tuần : 16 Ngày soạn: …………… Tiết : 47 Bài : Khái quát về nhóm halogen I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Về kiến thức Hiểu được: -Vị trí của halogen trong bảng HTTH . -Sự biến đổi độ. các halogen dễ tách thành hai nguyên tử. III. KHÁI QUÁT VỀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC HALOGEN: 1. Tính chất vật lý: - Trong nhóm halogen, các tinh chất vật lý như: trạng thái. nước rất mạnh, các halogen khác tan ít trong nước và tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. Hoạt động 6: Khái quát về tính chất hóa học của các halogen (6 phút) - Yếu