Bo 7 de thi hoa hoc 11 hoc ki 1 co dap an

Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Mơn: Hóa Học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 1) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40; Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137 Phần I: Trắc nghiệm Câu 1: Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng tạo khí A khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 tạo khí B có màu nâu đỏ Khí A B là? A NO2 NO B NO N2O C N2 NO D NO NO2 Câu 2: Hiđrocacbon sau có tỉ khối so với H2 15 ? A C2H4 B C2H6 C HCHO D C2H2 Câu 3: Để nhận biết ion PO43- ta dùng thuốc thử sau ? A NaCl B AgNO3 C K3PO4 D NaOH Câu 4: Cấu hình electron N ( Z = ) ? A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p4 D 1s22s22p6 Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu sản phẩm gồm ? A Ag, NO, O2 B Ag, NO2, O2 C Ag2O, NO, O2 D Ag2O, NO2, O2 Câu : Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M thấy thoát V(l) NO (đktc) sản phẩm khử Tìm V ? A 0,448 B 0,896 C 1,792 D 1,344 Câu 7: Theo thuyết arenius có chất sau bazơ : NaOH, KOH, HCl, HClO4, Al(OH)3? A B C D Câu : Cho 200ml dung dịch KOH 0,3M tác dụng với 200ml dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch sau phản ứng có pH ? A 12 B C 13 D Câu 9: Oxit sau không tạo muối ? A NO2 B CO2 D P2O5 D CO Câu 10: Oxit sau khơng bị khử CO đun nóng ? A CuO B MgO C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 11: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta ứng dụng phản ứng sau ? A SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si B SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O C Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 D SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Câu 12: Chất sau chứa liên kết đơn ? A C2H6 B C2H4 C C3H6 D C4H6 Câu 13: Hợp chất sau C có số oxi hóa cao nhất? A Al4 C3 B CH4 C CO2 D CO Câu 14: Cho phát biểu sau: 1/ Hằng số K = 10-14 số phân ly nước 25°C 2/ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy sản phẩm có đủ điều kiện: có chất kết tủa, chất khí, chất điện ly yếu 3/ Dung dịch NaCl có pH = 4/ (NH4)2CO3 dùng làm thuốc đau dày 5/ Ure có cơng thức (NH2)2CO Số phát biểu là? A B C D Câu 15 : Để khử hoàn toàn 26g hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, MgO cần dùng 5,6 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng ? A 22 B 24 C 26 D 28 Câu 16 : Sục 2,24(l) CO2 đktc vào 150ml NaOH 1M thu dung dịch Y Khối lượng muối có dung dịch Y gam ? A 4,2 B 5,3 C 9,5 D 8,2 Câu 17: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8g Cu(NO3)2 thu 12,32g chất rắn Xác định hiệu suất phản ứng nhiệt phân ? A 40% B 50% C 60% D 80% Câu 18: Dung dịch NH3 phenol phtalein có màu ? A Hồng B Đỏ C Xanh D Khơng màu Câu 19 : Na2CO3 có tên gọi thông dụng ? A Nabica B Sođa C Photgen D Cacbonat Câu 20 : Hợp chất hữu thiết phải có ? A H B C C C,H,O D C,H,O,N Phần II: Tự luận Câu Cho 12,27 gam Cu Al tác dụng hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu 16,8 lít khí NO2 ( đktc ) sản phẩm khử a Viết phản ứng xảy b Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Câu Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam hợp chất hữu X thu 8,96 (l) CO2 (đktc) 7,2 (g) H2O a Xác định công thức đơn giản X b Tìm CTPT X biết MX = 88 ( g/mol) Đáp án & Hướng dẫn giải Phần I: Trắc nghiệm Câu D A khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí → A NO B khí có màu nâu đỏ → B NO2 Câu B Hợp chất hiđrocacbon → loại C Theo ra: M = 15.2 = 30 Vậy hợp chất cần chọn C2H6 (thỏa mãn hiđrocacbon, M = 30) Câu B 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4 (↓ vàng) Câu A N (z = 7): 1s22s22p3 Câu B Câu B Theo PTHH có NO3- dư, Cu H+ hết Câu B Theo thuyết arenius: NaOH; KOH bazơ; HCl; HClO4 axit; Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Câu C Câu D CO oxit trung tính hay oxit khơng tạo muối Câu 10 B CO khử oxit kin loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học kim loại → MgO khơng bị khử bới CO đun nóng Câu 11 D Để khắc chữ lên thủy tinh ứng dụng phản ứng: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Câu 12 A Câu 13 C Trong CO2, nguyên tố C có số oxi hóa cao (+4) Câu 14 B 1/ 2/ chưa đúng: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: chất kết tủa, chất điện ly yếu, chất khí 3/ 4/ chưa đúng: NaHCO3 dùng làm thuốc giảm đau dày thừa axit 5/ Câu 15 A Hỗn hợp oxit + CO → hỗn hợp chất rắn + CO2 Bảo toàn C có nCO = nCO = 0,25 mol Bảo tồn khối lượng có: mhh ban đầu + mCO = mcr sau + mCO → mcr sau = 26 + 0,25.28 – 0,25.44 = 22 gam Câu 16 C Vậy sau phản ứng thu muối: NaHCO3 (x mol) Na2CO3 (y mol) Bảo tồn Na có: x + 2y = 0,15 (1) Bảo tồn C có: x + y = 0,1 (2) Từ (1) (2) có x = y = 0,05 Khối lượng muối có Y m = 0,05 (84 + 106) = 9,5 gam Câu 17 C Bảo tồn khối lượng có: Câu 18 A Dung dịch NH3 phenol phtalein có màu hồng dung dịch NH3 có tính bazơ Câu 19 B Na2CO3 có tên thơng dụng sođa Câu 20 B Hợp chất hữu thiết phải có cacbon (C) Phần II: Tự luận Câu Câu a/ Đốt cháy X thu CO2 H2O → X chứa C, H có O Đặt cơng thức tổng qt X CxHyOz Có x : y : z = nC(X) : nH(X) : nO(X) = 0,4 : 0,8 : 0,2 = : : Vậy công thức đơn giản X C2H4O b/ Cơng thức phân tử X có dạng: (C2H4O)n Có MX = 88 → 44n = 88 → n = Công thức phân tử X là: C4H8O2 ……………………… Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Mơn: Hóa Học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 2) Phần trắc nghiệm Câu 1: Những ion sau tồn dung dịch: A Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+ B SO42-, Ba2+, Fe2+, Al3+ C Cl-, NO3-, Ba2+, Fe2+ D NO3-,OH- Ba2+, Fe3+ Câu 2: Thành phần cát là: A Si B Na2SiO3 C H2SiO3 D SiO2 Câu 3: Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nhiệt độ cao, sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, Al2O3, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Al2O3, MgO D Cu, Fe, Al, MgO Câu 4: Một dung dịch chứa ion sau Fe2+, Mg2+, H+, K+, Cl-, Ba2+ Muốn tách nhiều ion khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch sau đây? A K2SO3 C Ba(OH)2 B Na2CO3 D K2SO4 C KNO3 D AgNO3 Câu 10 : Hợp chất sau C có số oxi hóa – ? A CO B CO2 C CH4 D Na2CO3 Câu 11: Hấp thụ hoàn toàn 8,96(l) CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu a(g) kết tủa Giá trị a A 98,5 B 49,25 C 39,4 D 78,8 Câu 12 : Phân ure có cơng thức hóa học ? A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO C NH4NO3 D KNO3 Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn m(g) muối Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lượng chất rắn giảm 1,08(g) Giá trị m A 1,88 B 1,89 C 1,80 D 1,08 Câu 14: “Nước đá khô” A CO rắn B CO2 rắn C N2 rắn D NH4Cl Câu 15: Phát biểu sau ? A Photpho trắng tan nước không độc B Photpho trắng bao quản cách ngâm nước C Photpho trắng hoạt động hóa học phopho đỏ D Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt bóng tối Câu 16: Chất sau hịa tan CaCO3 ? A khí CO2 khơ B HCl C NaOH D K2CO3 Câu 17: Khí sau sinh có sấm chớp ? A NO B CO2 C N2 D N2O Câu 18: Cho luồng khí CO dư qua 9,1g hỗn hợp CuO, MgO đến phản ứng hoàn toàn thu 8,3g chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp A 0,8g B 2g C 4g D 1,6g Câu 19: Hai chất CH3COOH CH2=CH-COOH giống ? A Công thức phân tử B Công thức cấu tạo C Loại nhóm chức D Loại liên kết hóa học Câu 20: Cho phát biểu sau đây: 1- Liên kết hợp chất hữu chủ yếu liên kết cộng hóa trị 2- CuSO4 khan dùng để phát nước lẫn hợp chất hữu 3- Hợp chất hữu chia làm loại : hiđrocabon, dẫn xuất hiđrocacbon, hợp chất có oxi 4- Các chất hữu thường bền nhiệt, dễ cháy Số phát biểu sai A B C D Phần II: Tự luận Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 12,84g hỗn hợp Al, Cu vào lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, nóng thu 4,928 (lít) NO sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn dung dịch X Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 6,15g chất hữu X thu 2,25g H2O; 6,72(l) CO2 0,56(l) N2 (đktc) Tính % khối lượng chất X Đáp án & Hướng dẫn giải Phần I: Trắc nghiệm Câu 1: C Câu A CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 (↓ trắng) + H2O CO2 dư + H2O + CaCO3 (↓ trắng) → Ca(HCO3)2 dd Câu C NH3 phản ứng với NaOH Câu C Bảo tồn điện tích: Bảo toàn khối lượng: mmuối = ∑mion ↔ 96x + 62y = 45,9 – 0,15.40 – 0,3.23 = 33 (2) Từ (1) (2) có: x = 0,15 y = 0,3 Câu A CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học kim loại Vậy chất rắn thu sau phản ứng là: Fe, Cu, MgO, Al2O3 Câu B Chất điện li mạnh gồm axit mạnh, bazơ mạnh hầu hết muối → Các chất điện li mạnh là: HCl, NaOH, NaCl Câu B Trong FeO, nguyên tố Fe chưa đạt số oxi hóa cao nên FeO bị oxi hóa HNO3 Câu C Phương trình ion rút gọn là: H+ + OH- → H2O Câu B Muối nitrat Mg, Zn, Fe, Pb, Cu … bị phân hủy tạo oxit kim loại tương ứng, NO2 O2 Câu 10 C Câu 11 D Ta có: nên sau phản ứng thu muối trung hòa, hai chất tham gia phản ứng hết a = 0,4.197 = 78,8 gam Câu 12 B Ure: (NH2)2CO Câu 13 A Khối lượng chất rắn giảm khối lượng khí → 92x + 16x = 1,08 → x = 0,01 (mol) m = 0,01.188 = 1,88 gam Câu 14 B Nước đá khô CO2 rắn Câu 15 B A sai photpho trắng khơng tan nước, độc C sai photpho đỏ hoạt động hóa học photpho trắng D sai photpho đỏ khơng phát quang bóng tối Câu 16 B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Câu 17 A Câu 18 C Cho CO qua hỗn hợp CuO MgO có CuO phản ứng: Khối lượng chất giảm khối lượng O CuO Câu 19 C Hai chất có nhóm chức – COOH Câu 20 A Phát biểu sai hợp chất hữu chia thành loại hiđrocabon dẫn xuất hiđrocacbon Phần II: Tự luận Câu Gọi số mol Al Cu hỗn hợp x y (mol) mKL = 12,84 gam → 27x + 64y = 12,84 (1) PTHH: Câu Đốt cháy hoàn toàn X thu H2O, CO2 N2 nên X chứa C, H, N có O ……………………… Phịng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Mơn: Hóa Học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 5) Phần trắc nghiệm Câu 1: Trong phịng thí nghiệm điều chế NH3 cách: A Nhiệt phân muối NH4Cl B Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng C Đun muối NH4Cl với dung dịch Ca(OH)2 D Cho nito tác dụng với hidro Câu 2: Chất sau tác nhân gây hiệu ứng nhà kính? A CO B CO2 C N2 D NH3 Câu 3: Chọn chất điện li mạnh số chất sau: a HCl c KOH b HClO d Mg(OH)2 e CH3COOH g Mg(NO3)2 A a, b, c, e, g C b, e, g B a, c, d, e D a, c, g Câu 4: Dãy chất tác dụng với dung dịch HNO3 loãng là: A Fe, Pt, BaSO4, Fe3O4 B Zn, CuO, Au, CaCO3 C Mg, Fe(OH)2, S, BaCO3 D NaCl, Au, C, FeO Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dd NaOH 1M, sau phản ứng thu chất có nồng độ (thể tích dung dịch coi khơng đổi): A Na2CO3 0,2M B Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,6 M C Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M D NaHCO3 0,6M Câu 6: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,3M với 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M thu dung dịch X pH dung dịch X là: A B C 11 D 12 Phần tự luận Câu 1: (2,5 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Mg + HNO3 loãng → N+ b) FeS + HNO3 loãng → N0 c) Al(NO3)3 + NH3 + H2O → d) BaCO3 + HCl → Viết phương trình ion rút gọn phản ứng c, d Câu 2: (1,5 điểm) Trình bày phương pháp hoá học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn riêng biệt sau (Viết PTHH xảy có): Na 2CO3, K3PO4, NaNO3, NH4Cl Câu 3: (3,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 11,25 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al Mg vào dung dịch HNO3 (vừa đủ), sau phản ứng thu dung dịch Y 7,84 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp X (1,5 điểm) b) Cô cạn dung dịch Y nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Tính khối lượng chất rắn Z (Biết hiệu suất phản ứng đạt 100%) (1,0 điểm) c) Cho 40,8 gam hỗn hợp A gồm Cu, Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 2,24 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc), dung dịch B 1,6 gam kim loại Cô cạn dung dịch B thu m gam muối khan Tính m? (0,5 điểm) (Cho Al = 27, Mg = 24, N = 14, O = 16, H = 1, Cu = 64, Fe = 56) Đáp án Thang điểm Phần trắc nghiệm C B D C B A Phần tự luận Câu 1: (2,5 điểm) Mỗi pt 0,5 điểm (viết sản phẩm không cân 0,25 điểm) a 4Mg + 10HNO3 loãng → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O b 10FeS + 48HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 10H2SO4 + 9N2 + 14H2O c Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4NO3 Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ d BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O BaCO3 + 2H+ → Ba2+ + CO2 + H2O Câu 2: (1,5 điểm) * Lấy dung dịch làm mẫu thử vào ống nghiệm riêng biệt có đánh số thứ tự - tương ứng (0,25 điểm) * Trình bày cách nhận biết chất: 0,5 điểm NH4Cl Na2CO3 NaNO3 K3PO4 ↑ HCl Ba(OH)2 ↑ (mùi khai) X Còn lại ↓ Trắng * Viết pthh 0,75 điểm 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O 3Ba(OH)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6KOH Câu 3: (3,0 điểm) nNO = 7,84/22,4 = 0,35 mol Gọi x, y số mol Al Mg ⇒ nNO = x + 2/3y = 0,35 ⇒ x = 0,15 mol mhh = 27x + 24y = 11,25 ⇒ y = 0,3 mol mAl = 0,15.27 = 4,05g; mMg = 0,3.24 = 7,2g; ⇒ % Al = 36%; % Mg = 64% mrắn = 0,075.102 + 0,3.40 = 19,65 gam c Do kim loại dư nên tạo muối Fe2+ Cu2+ Gọi x, y số mol Cu Fe3O4 Ta có: 64x + 232y = 40,8 – 1,6 (1) 2x – 2y = 0,1.3 (2) Giải hệ (1) (2) x = 0,25; y = 0,1 ⇒ mmuối = 0,25.188 + 0,1.180.3 = 101g ……………………… Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Mơn: Hóa Học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 7) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy cặp chất sau: Na3PO4 + AgNO3 K2CO3 + HCl MgCl2 + Ca(OH)2 CuSO4 + BaCl2 Câu 2: (2 điểm) Hòa tan 0,62 gam Na2O vào nước dư thu lít dung dịch A Tính giá trị pH dung dịch A Câu 3: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch chứa lọ nhãn sau: NH4Cl, K3PO4, NaCl, AgNO3 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy có Câu 4: (3 điểm) Cho 11,8 gam hỗn hợp gồm Al Cu hòa tan vừa đủ 400 ml dung dịch HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng thu 17,92 lít khí NO2 (đktc) Hãy tính: Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 5: (1 điểm) Hợp chất hữu X (chứa nguyên tố C, H, O) có phần trăm khối lượng C, H O 64,86%, 13,51% 21,63% Khối lượng mol phân tử X 74,0 g/mol Hãy lập công thức phân tử X (Cho biết: Na = 23, Al = 27, Cu = 64, H = 1, N = 14, O = 16, C = 12) Đáp án Thang điểm Câu 1: (2 điểm) a Na3PO4 + AgNO3 + Phương trình phân tử: Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3NaNO3 + Phương trình ion rút gọn: PO43- + 3Ag+ → Ag3PO4 b K2CO3 + HCl + Phương trình phân tử: K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O + Phương trình ion rút gọn: CO32- + 2OH- → CO2 + H2O c MgCl2 + Ca(OH)2 + Phương trình phân tử: MgCl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Mg(OH)2 + Phương trình ion rút gọn: Mg2+ + 2OH– → Mg(OH)2 d CuSO4 + BaCl2 + Phương trình phân tử: CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 + Phương trình ion rút gọn: SO42- + Ba2+ → BaSO4 Câu 2: (2 điểm) Số mol Na2O: n = 0,01 mol Nồng độ mol NaOH: CM = 0,01 M [OH–] = 0,01 M Ta có: [OH-].[OH–] = 10-14 [OH-] = 10-12 (M) Giá trị pH dung dịch A: pH = -lg[OH-] = -lg10-12 = 12 Câu 3: (2 điểm) Lấy mẫu thử: NH4Cl, K3PO4, NaCl, AgNO3 – Cho dung dịch AgNO3 vào mẫu thử: + Mẫu xuất kết tủa vàng là: K3PO4 Phương trình phản ứng : K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3KNO3 + Mẫu xuất kết tủa trắng : NH4Cl, NaCl (*) Phương trình phản ứng : NH4Cl + AgNO3 → AgCl + NH4NO3 ; NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 + Mẫu không tượng : AgNO3 – Cho tiếp dung dịch KOH vào (*), đun nhẹ + Mẫu xuất khí mùi khai : NH4Cl Phương trình phản ứng: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O + Mẫu không tượng là: NaCl Câu 4: (3 điểm) nNO = 0,8 mol – Gọi x, y số mol Al, Cu hỗn hợp ban đầu Theo đề ta có hệ pt: Giải hệ ta được: x = 0,2 ; y = 0,1 a Phần trăm khối lượng Al: %Al = = 45,76% Phần trăm khối lượng Cu: %Cu = 100% – 45,76% = 54,24% b mmuối = 0,2 213 + 0,1 188 = 61,4 (g) Câu 5: (1 điểm) Đặt công thức phân tử X là: CxHyOz Lập tỉ lệ: x : y : z = = 5,4 : 13,52 : 1,35 = : 10 : ⇒ Chọn x = ; y = 10 ; z = CTPT X: (C4H10O)n Theo bài: MX = 74 ⇒ 74.n = 74 ⇒ n = ⇒ CTPT: C4H10O …………………Hết……………… ... B A Câu 11 12 13 14 15 Đáp án C A A D B Câu 16 17 18 19 20 Đáp án A B B D B Phần tự luận Câu 1: (2,5 điểm) a) (1, 5 điểm) Lấy chất ống nghiệm tương ứng có đánh số từ đến (0,25 điểm) (0 ,75 điểm)... Đào tạo Đề thi Học kì Mơn: Hóa Học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 3) Cho nguyên tử khối nguyên tố (đvC): H = 1; He = 4; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32;... 0, 075 → m = 0, 075 .56 = 4,2 gam Câu 17 A Câu 18 A Câu 19 D Bảo tồn điện tích: 2.0,05 + 2.0 ,15 = 0,2 + y → y = 0,2 mol Đun nóng Y: Khối lượng muối khan: 0,05 .1 37 + 0 ,15 .24 + 0,2.35,5 + 0 ,1. 60 = 23,55